Unterschied zwischen Ion und Isotop

Ion gegen Isotop

Die gesamte Materie besteht aus Atomen, die aus negativ geladenen Elektronen bestehen, die einen zentralen Kern umgeben. Der Kern wird mit positiv geladenen Protonen und neutralen Neutronen gebildet, während die Elektronen durch eine elektromagnetische Kraft zusammengehalten werden.

Ein Atom, das negativ oder positiv geladen sein kann, wird als Ion bezeichnet. Ein Ion wird gebildet, wenn ein Elektronenmangel oder -überschuss vorliegt; In diesem Fall würde ein Mangel ein positiv geladenes Atom oder ein positiv geladenes Atom bedeuten, während ein Überschuss ein negativ geladenes Atom oder ein negativ geladenes Ion bedeuten würde. Dieser Überschuss oder Mangel würde zu einer Gesamtzahl von Elektronen führen, die nicht der Gesamtzahl von Protonen im Kern entspricht und dazu führt, dass das Atom eine elektrische Ladung abgibt.

Ein Ion kann aus einem einzelnen Atom bestehen und wird als atomares oder einatomiges Ion bezeichnet, oder es kann aus mehreren Atomen bestehen und wird als molekulares oder mehratomiges Ion bezeichnet. Ionen kommen häufig in der Natur vor. Sie werden in festem, flüssigem oder gasförmigem Zustand hergestellt. Sie treten in Blitzen, elektrischen Funken und Flammen in ihrem Gaszustand auf und in ihrem festen oder flüssigen Zustand treten sie auf, wenn Salze mit Lösungsmitteln in Wechselwirkung treten, wie z. B. bei Ionen im Salzwasser.

Sie geben Edelsteinen ihre Farbe durch die Absorption von Licht durch Metallionen und geben der Sonne Lumineszenz. Abgesehen davon sind sie für die Biochemie und den Abbau von Adenosintriphosphat (ATP) wichtig..

Das Wort "Ion" wurde vom englischen Physiker Michael Faraday einer bestimmten Spezies gegeben, die ein wässriges Medium für den Transfer zwischen Elektroden verwendet. Es kommt von dem griechischen Wort "iov", was "gehen" bedeutet.

Das Wort "Isotop" hingegen stammt von dem griechischen Wort "für am gleichen Ort", das von Margaret Todd an Frederick Soddy vorgeschlagen wurde, der es entdeckte, als er die radioaktiven Zerfallsketten zwischen Uran und Blei untersuchte.

In einem Atom gibt es unterschiedliche Anzahlen von Protonen und Neutronen. Sein chemisches Element wird durch die Anzahl der Protonen festgelegt, während das Isotop des Elements durch die Anzahl der Neutronen festgelegt wird.

Ein Isotop existiert, wenn in einem Atom ein Mangel oder ein Überschuss an Neutronen vorliegt. Die Atome in einem bestimmten Element müssen die gleiche Anzahl von Protonen aufweisen, können jedoch unterschiedliche Neutronenzahlen aufweisen. Dies hat zur Folge, dass ein Element mehrere Isotope aufweist, die ähnliche chemische Eigenschaften und Verhalten haben. Es gibt zwei Klassifizierungen von Isotopen: stabil und instabil. Stabile Isotope sind solche, die nicht automatisch zerfallen. Instabile Isotope sind solche, die automatisch zerfallen und ionisierende Strahlung abgeben.

Zusammenfassung:

1. Ionen sind positiv oder negativ geladene Atome, während Isotope unterschiedliche Variationen von Atomen in einem Element sind.
2. Ionen gibt es, wenn in einem Atom ein Mangel oder ein Überschuss an Elektronen vorliegt, während Isotope existieren, wenn ein Atom einen Mangel oder Überschuss an Neutronen aufweist.
3.Isotope können stabil sein (nicht automatisch zerfallen) oder instabil (automatisch zerfallen), während Ionen atomar sein können (bestehend aus einem einzelnen Atom) oder molekular (bestehend aus mehreren Atomen)..