Unterschied zwischen Adiabaten und Isentropen

Adiabatisches vs Isentropisches

Der Begriff adiabat ist griechischer Herkunft, wobei eine Übersetzung im Allgemeinen unpassierbar wäre. Somit ist dies eines der wichtigsten Prozesse in der Thermodynamik, das sich durch die fehlende Wärmeübertragung von oder zu der zu bearbeitenden Flüssigkeit auszeichnet.

Der auch als isocaloric Prozess bezeichnete adiabatische Prozess wird als etwas betrachtet, das direkt unter den isocaloric Prozess selbst fällt. Der Begriff adiabatisch kann auch eine Grenze beschreiben, wobei, wenn die Grenze isoliert ist, die Grenze für die Wärmeübertragung unpassierbar wird. Eine andere Beschreibung kann auch für Flammentemperaturen gelten, bei denen die Flammentemperatur als adiabatisch bezeichnet wird, wenn in der Umgebung kein nennenswerter Wärmeverlust auftritt.

Adiabatic kann auch eine Art Heizen oder Kühlen beschreiben. Ändern des Gesamtdrucks der Gasattribute in adiabatische Temperaturänderungen, d. H. Es wird garantiert, dass keinerlei Wärme hinzugefügt oder abgezogen wird.

Bei der adiabaten Erwärmung tritt dieses Phänomen während eines Gasdruckanstiegs auf, da einige Variablen in seiner unmittelbaren Umgebung wie bei einem Kolben auftreten. Bei Dieselmotoren wird das Prinzip der adiabatischen Heizung verwendet, um das Benzin zu zünden. Umgekehrt gibt es auch eine adiabatische Kühlung, bei der der Druck der Substanz reduziert wird. Trotzdem benötigt dieses Verfahren keine Flüssigkeiten.

Adiabatische Prozesse können entweder reversibel und irreversibel sein. In Anbetracht der Variablen Q'Q als Energie, die das System durch Erwärmung gewinnen wird, steht T für die Systemtemperatur und dS steht für Entropie; Wenn es sich um den letzteren handelt (irreversibler adiabatischer Prozess), wird gesagt, dass QQ gleich 0 ist, aber nicht gleich TdS ist. Beim Schreiben des Ausdrucks erscheint dieser als Î'Q = 0 ‰ TdS, da TdS größer als 0 ist (TdS> 0). Ein Beispiel dafür ist, wenn sich Gas im Vakuum ausdehnen darf. Im Gegensatz zum reversiblen Prozess sind alle Variablen gleich. Aus diesem Grund werden die Variablen als Î'Q = 0 = TdS ausgedrückt. In diesem Fall wird dieser Prozess auch als isentropischer Prozess bezeichnet (manchmal auch als isoentropischer Prozess bezeichnet)..

In Summe:

1. Adiabatischer Prozess ist der Prozess, bei dem absolut keine Wärmeverluste und -gewinne in der bearbeiteten Flüssigkeit auftreten, während der isentropische Prozess immer noch ein adiabatischer Prozess ist (es gibt keine Wärmeenergieübertragung) und ist der reversible Typ (keine Entropieänderung)..

2. Der adiabatische Prozess kann entweder reversibel und irreversibel sein, aber der isentropische Prozess ist spezifisch ein reversibler adiabatischer Prozess.