Unterschied zwischen pH und pOH

Schlüsseldifferenz - pH vs. pOH
 

Die Ausdrücke pH und pOH werden verwendet, um die Mengen an H auszudrücken⁺ und OH^- Ionen in einer wässrigen Lösung. Diese Ausdrücke werden als negative log-Werte der Konzentration des gelösten Stoffes angegeben. Der pH-Wert bezieht sich auf das "Potenzial von Wasserstoff". Damit kann festgestellt werden, ob eine Lösung sauer, basisch oder neutral ist. Im Gegensatz dazu ist pOH ein Maß für das Hydroxidion (OH)^-) Konzentration. Das Hauptunterschied zwischen pH und pOH ist das Der pH-Wert ist ein Maß für Wasserstoffionen, während pOH ein Maß für Hydroxidionen ist.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist pH?
3. Was ist pOH?
4. Beziehung zwischen pH und pOH
5. Side-by-Side-Vergleich - pH vs. pOH in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist pH??

Der pH-Wert gibt den Säuregehalt oder die Alkalität einer Lösung im logarithmischen Maßstab an, bei der 7 neutral ist. Die Werte unter 7 sind saurer, während höhere Werte alkalischer sind. Der pH ist gleich −log₁₀ c, wobei c die Wasserstoffionenkonzentration in Mol pro Liter ist.

Die pH-Skala reicht von 1 bis 14. Die pH-Werte 1 bis 6 werden als saure pH-Werte erkannt. Die pH-Werte von 8 bis 14 werden als basische pH-Werte erkannt. Der pH-Wert 7 wird als neutraler pH-Wert angesehen. Beispielsweise haben starke Säuren einen pH-Wert in der Nähe von pH = 1, während starke Basen pH-Werte in der Nähe von pH = 14 haben. Das "p" im Begriff pH bezieht sich auf den negativen Logarithmus. Im Allgemeinen wird der negative Logarithmus der Wasserstoffionenkonvertierung (oder des pH-Werts) anstelle der Konzentration der Wasserstoffionen verwendet. Dies liegt daran, dass die Konzentrationen von Wasserstoffionen meistens sehr niedrig oder sehr groß sind. Daher erleichtert die Verwendung des pH-Werts das Arbeiten mit so kleinen oder großen Werten.

Abbildung 01: pH-Skala

In wässrigen Lösungen dissoziieren die Wassermoleküle in Wasserstoffionen und Hydroxidionen. Daher haben alle natürlichen Wasserkörper einen bestimmten pH-Wert. Der pH-Wert eines Systems wird durch die folgende Gleichung angegeben.

pH = -log₁₀ [H⁺]

Es gibt Indikatoren, die als pH-Indikatoren bekannt sind, die verwendet werden, um den Endpunkt einer Säure-Base-Reaktion anzuzeigen. Diese Indikatoren können die Farbe des Reaktionsmediums mit den pH-Änderungen verändern. Beispielsweise hat der Phenolphthalein-Indikator bei basischen pH-Werten (etwa pH = 10,0) eine rosafarbene Farbe, ist jedoch bei pH = 8,3 farblos.

Was ist pOH??

pOH ist ein Maß für das Hydroxidion (OH^-) Konzentration. Daher ist pOH ein Maß für die Alkalität einer Lösung. Das "p" im Begriff pOH bezieht sich auf den negativen Logarithmus. daher ist der pOH der negative Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration in einer Lösung.

pH = -log₁₀ [OH^-]

Abbildung 02: Vergleich von pH- und pOH-Skalen

Da dieser Begriff die Anzahl der in einer wässrigen Lösung vorhandenen Hydroxidionen angibt, ist dies ein Maß für die Basizität (Alkalinität). Zum Beispiel sind pOH-Werte kleiner als pOH = 7 (bei 25)^OC) alkalisch sind. Wenn dann eine Lösung einen pOH-Wert zwischen 1 und 6 hat, ist die Lösung alkalischer. pOH = 7 wird als neutral angesehen. POH-Werte über 7 werden jedoch als saure Bedingungen erkannt.

Welche Beziehung besteht zwischen pH und pOH??

Für die Dissoziation von Wasser wird die Dissoziationskonstante wie folgt angegeben.

H₂O ⇆ H⁺ + OH^-

K_w = [H⁺][OH^-]

Wo kw die Dissoziationskonstante von Wasser ist, [H⁺] ist Wasserstoffionenabstimmung und [OH^-] ist die Hydroxidionenkonzentration. Aber für reines Wasser, [H⁺] = [OH^-] = 1 × 10^-7mol / l. dann, wenn die negativen Logarithmen für jeden Ausdruck in der obigen Gleichung verwendet werden,

pKw = pH + pOH

pKw = 7 + 7

pKw = 14

Wenn nur der pH-Wert bekannt ist, kann der pOH-Wert in der obigen Beziehung erhalten werden.

In pH- und pOH-Skalen ist 7 jedoch neutral.

Was ist der Unterschied zwischen pH und pOH??

pH gegen pOH
Der pH-Wert drückt die Acidität oder Alkalität einer Lösung auf einer logarithmischen Skala aus, auf der 7 neutral ist.	pOH ist ein Maß für das Hydroxidion (OH-) Konzentration. pOH = 7 wird als neutral angesehen
Ausdruck
Der pH gibt den negativen Logarithmus der Wasserstoffionenkonzentration an.	pOH ergibt den negativen Logarithmus der Hydroxidionenkonzentration.
Säurewerte
Die pH-Skala ergibt saure Werte von 1 bis 6.	Die pOH-Skala ergibt saure Werte von 8 bis 14.
Alkalische Werte
Die pH-Skala gibt Grundwerte von 8 bis 14 an.	Die pOH-Skala gibt Grundwerte von 1 bis 6 an.

Zusammenfassung - pH vs pOH

pH und pOH sind zwei Begriffe, die zum Ausdrücken der Acidität oder Alkalität einer Lösung verwendet werden. Der Hauptunterschied zwischen pH und pOH besteht darin, dass der pH ein Maß für Wasserstoffionen ist, während pOH ein Maß für Hydroxidionen ist.

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Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. „pOH-Definition (Chemie)“. ThoughtCo, 24. Juli 2017. Hier verfügbar  
2.Helmenstine, Anne Marie, D. „So finden Sie pOH in der Chemie.“ ThoughtCo, 29. Januar 2018. Hier verfügbar 
3. Definition von pH, pOH, pKw. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Power of Hydrogen (pH) chart" von Hans Kirkendoll - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2.'PHscalenolang'By PHscalenolang.png - Eigene Arbeit (CC BY-SA 2.5) über Commons Wikimedia