Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität

Das Hauptunterschied zwischen Tonizität und Osmolarität ist das Tonizität misst nur die Konzentration von nicht durchdringenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran Die Osmolarität misst die Gesamtkonzentration von durchdringenden und nicht durchdringenden gelösten Stoffen.

Osmolarität ist das Maß für den osmotischen Druck einer Lösung. Vereinfacht ausgedrückt ist dies ungefähr das Maß für die Menge an gelöstem Stoff in der Lösung. Im Gegensatz dazu bezieht sich Tonizität auf die relative Konzentration von gelösten Partikeln innerhalb einer Zelle in Bezug auf die Konzentration außerhalb der Zelle. Somit scheinen sowohl Tonizität als auch Osmolarität ähnliche Konzepte zu sein. Es gibt jedoch Unterschiede, auf die wir in diesem Artikel eingehen werden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Tonizität?
3. Was ist Osmolarität?
4. Side-by-Side-Vergleich - Tonizität vs. Osmolarität in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Tonizität??

Tonizität ist ein Maß für den osmotischen Druckgradienten anhand des Wasserpotentials zweier Lösungen, die durch eine semipermeable Membran getrennt sind. Es bedeutet; Der Begriff Tonizität beschreibt die relative Konzentration der gelösten I-Lösung, die die Richtung und das Ausmaß der Diffusion bestimmt. Diese Messung ist wichtig, um die Reaktion von Zellen zu bestimmen, die in eine externe Lösung eingetaucht werden.

Abbildung 01: Wirkung der Tonizität auf rote Blutkörperchen in einer externen Lösung

Im Gegensatz zum osmotischen Druck wird die Tonizität nur von gelösten Stoffen beeinflusst, die die Membran nicht passieren können. Die gelösten Stoffe, die frei durch die Membran gehen können, haben keinen Einfluss auf die Tonizität. Dies liegt daran, dass die Konzentration dieser gelösten Stoffe auf beiden Seiten der Membran immer gleich bleibt. Normalerweise drücken wir die Tonizität in Bezug auf eine andere Lösung aus. Dementsprechend gibt es drei Arten von Lösungen, die auf der Tonizität basieren; hypertonische Lösungen, hypotonische Lösungen und isotonische Lösungen. Die hypertonischen Lösungen haben eine höhere Konzentration an gelöstem Stoff als eine andere Lösung, während die hypotonische Lösung eine niedrigere Konzentration an gelöstem Stoff aufweist. Eine Lösung wird isotonisch, wenn die effektive Osmolkonzentration dieser Lösung der einer anderen Lösung entspricht.

Was ist Osmolarität??

Die Osmolarität oder osmotische Konzentration ist ein Maß für die Konzentration der gelösten Stoffe, angegeben durch die Einheit der Osmole der gelösten Stoffe pro Liter Lösung. Wir können die Einheit als Osm / L bezeichnen. Ebenso können wir diesen Wert verwenden, um den osmotischen Druck einer Lösung zu messen. Somit ist auch die Tonizität der Lösung. Die Gleichung, die wir zur Messung dieses Parameters verwenden können, lautet wie folgt:

Osmolarität = ∑ψ_ichn_ichC_ich

Hier ist ψ der osmotische Koeffizient, n die Anzahl der Teilchen, in die ein Molekül dissoziiert, und C ist die molare Konzentration des gelösten Stoffes. Entsprechend der Osmolarität gibt es drei Arten von Lösungen. isosmotisch, hyperosmotisch und hypoosmotisch.

Was ist der Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität??

Die Begriffe Tonizität und Osmolarität sind verwandte, aber unterschiedliche Begriffe. Der Grund, warum sie miteinander verwandt sind, besteht darin, dass beide Begriffe die Konzentrationen der gelösten Stoffe zweier Lösungen vergleichen, die von einer semipermeablen Membran getrennt sind. Diese Ausdrücke unterscheiden sich je nach der Art des gelösten Stoffes, den sie bei der Messung berücksichtigen. Der Hauptunterschied zwischen Tonizität und Osmolarität besteht daher darin, dass die Tonizität nur die Konzentration von nicht durchdringenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran misst, während die Osmolarität die Gesamtkonzentration von durchdringenden und nicht durchdringenden gelösten Stoffen misst.

Die untenstehende Infografik enthält weitere Fakten zum Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität.

Zusammenfassung - Tonicity vs Osmolarity

Die Begriffe Osmolarität und Tonizität hängen zusammen, da diese beiden Begriffe die Konzentrationen der gelösten Stoffe in einer Lösung vergleichen. Gleichzeitig sind die Ausdrücke jedoch unterschiedliche chemische Begriffe, je nach den Arten der gelösten Stoffe, die sie bei ihren Messungen berücksichtigen. Daher besteht der entscheidende Unterschied zwischen Tonizität und Osmolarität darin, dass die Tonizität nur die Konzentration von nicht penetrierenden gelösten Stoffen durch eine semipermeable Membran misst, während die Osmolarität die Gesamtkonzentration von penetrierenden und nicht penetrierenden gelösten Stoffen misst.

Referenz:

1. „Tonizität“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. Februar 2018. Hier verfügbar  
2. "Osmotische Konzentration". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 15. Oktober 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1. "Osmotischer Druck auf Blutzellen-Diagramm" Von LadyofHats - Eigene Arbeit (Public Domain) via Commons Wikimedia