Unterschied zwischen Alkali und Säure

Alkali gegen Säure

Das Wort Alkali wird häufig austauschbar für hochbasische Lösungen und Alkalimetalle verwendet. Als Alkali wird in diesem Zusammenhang Alkalimetalle bezeichnet.

Alkali

Für die Metalle der Gruppe 1 des Periodensystems wird allgemein der Begriff Alkali verwendet. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl auch H in dieser Gruppe enthalten ist, ist es etwas anders. Daher sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) Mitglieder dieser Gruppe. Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silberfarbene Metalle. Sie alle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Hülle und sie entfernen dieses gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich abgeben. Die Emission dieses Elektrons ist einfach, daher sind Alkalimetalle sehr reaktiv. Die Reaktivität steigt entlang der Säule. Sie bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt bezieht sich Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie zu neutralisieren.

Acid

Säuren werden von verschiedenen Wissenschaftlern auf verschiedene Weise definiert. Arrhenius definiert eine Säure als Substanz, die H3O spendet⁺ Ionen in der Lösung. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Die Definition der Lewis-Säure ist weitaus häufiger als die beiden obigen. Demnach ist jeder Elektronenpaardonator eine Basis. Gemäß der Arrhenius- oder Bronsted-Lowry-Definition sollte eine Verbindung einen Wasserstoff haben und die Fähigkeit haben, ihn als Proton als Säure zu spenden. Laut Lewis kann es jedoch Moleküle geben, die keinen Wasserstoff besitzen, aber als Säure wirken können. Zum Beispiel BCl₃ ist eine Lewis-Säure, weil sie ein Elektronenpaar aufnehmen kann. Ein Alkohol kann eine Bronsted-Lowry-Säure sein, weil er ein Proton spenden kann; Laut Lewis wird es jedoch eine Basis sein.

Unabhängig von den obigen Definitionen identifizieren wir normalerweise eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen und erzeugen Wasser, und sie reagieren mit Metallen unter Bildung von H₂,; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Protonen ab. K_ein ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala werden 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregehalt. Außerdem verfärben Säuren blauen Lackmus zu Rot.