Unterschied zwischen Alkali und Alkali

Hauptunterschied - Alkali vs. Alkaline

Alkali- und Erdalkalimetalle sind Grundelemente, und die Verbindungen, die sie bilden, sind auch Grundverbindungen. Bei Zugabe zu Wasser zeigen die Lösungen höhere pH-Werte als pH 7. Diese Verbindungen werden für verschiedene Zwecke verwendet, beispielsweise zur Neutralisierung oder Verringerung der Acidität eines Mediums. Alkalimetalle sind die Metalle der Gruppe 1 des Periodensystems, während Erdalkalimetalle zu der Gruppe 2 gehören. Der Hauptunterschied zwischen Alkali und Alkali besteht darin Alkalimetalle haben ein Valenzelektron, während Erdalkalimetalle zwei Valenzelektronen haben.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Alkali?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
2. Was ist alkalisch?
      - Definition, Eigenschaften, Beispiele
3. Was sind die Ähnlichkeiten zwischen Alkali und Alkali?
      - Überblick über allgemeine Funktionen
4. Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Alkali?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Alkali, Alkalimetalle, Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Periodensystem, pH-Wert, Valenzelektronen

Was ist Alkali?

Mit dem Begriff Alkali werden die Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems (Lithium, Natrium, Kalium usw.) bezeichnet. Diese Elemente sind als Alkalimetalle bekannt. Die aus diesen Elementen gebildeten basischen Verbindungen sind Alkaliverbindungen. Eine Alkaliverbindung ist eine Substanz, die OH bilden kann^- Ionen bei Zugabe zu Wasser. Daher lösen sich Alkaliverbindungen in Wasser, um Lösungen mit Werten über pH 7 zu ergeben. Alle Alkalien haben pH-Werte über 7. Dies sind basische Verbindungen.

Alkalisubstanzen können die Farbe des roten Lackmus in eine blaue Farbe verwandeln. Sie können auch mit sauren Verbindungen reagieren, wobei als Endprodukte ein Salz und Wasser entsteht. Daher können Alkalisubstanzen verwendet werden, um eine saure Lösung zu neutralisieren. Alkalimetalle sind sehr weich (wir können Natrium leicht mit einem Messer schneiden). Diese Elemente haben ein Valenzelektron im äußersten Orbital. Daher sind sie sehr reaktive Elemente. Sie können +1 Kationen bilden, indem sie das Valenzelektron entfernen.

In der konzentrierten Form von Alkali sind sie ätzend und können Hautreizungen verursachen. Die häufigsten Alkalien umfassen Hydroxide und Carbonate. Die Reaktion zwischen einer Säure und einem Hydroxid ergibt ein Salz und Wasser. Die Reaktion zwischen einer Säure und einem Carbonat ergibt ein Salz-, Wasser- und Kohlendioxidgas.

Abbildung 1: Natriumhydroxid

Beispiele

Natriumhydroxid (NaOH)
Kaliumhydroxid (KOH)
Lithiumoxid (Li₂O)
Ammoniak (NH₃)

Was ist alkalisch?

Mit dem Begriff Alkali werden Elemente der Gruppe 2 des Periodensystems (Magnesium, Calcium, Strontium usw.) bezeichnet. Diese sind als Erdalkalimetalle bekannt. Diese Verbindungen bilden auch OH^- Ionen bei Zugabe zu Wasser. Die Lösungen von alkalischen Verbindungen haben höhere pH-Werte (> 7).

Diese alkalischen Verbindungen können aus rotem Lackmus auch blau werden. Sie haben grundlegende Eigenschaften. Erdalkalimetalle sind härter als Alkalimetalle. Diese Elemente bilden +2 Kationen, da sie zwei Valenzelektronen besitzen und durch Entfernung dieser Elektronen ein Kation gebildet werden kann. Da sich diese Elektronen jedoch als Elektronenpaar im s-Orbital befinden, sind diese Elemente nicht sehr reaktiv.

Abbildung 2: Vergleich der Atomradien von Alkali und Erdalkalimetallen

Erdalkalimetalle haben einen geringeren Atomradius als Alkalimetalle. Dies liegt daran, dass die Anzahl der Elektronen und Protonen höher ist als die benachbarten Elemente der Gruppe 1.

Ähnlichkeiten zwischen Alkali und Alkali

Beide haben grundlegende Eigenschaften.
Beide können roten Lackmus in blaue Farbe verwandeln.
Beide Arten von Verbindungen können wässrige Lösungen mit> 7pH bilden.
Beide können OH bilden^- Ionen bei Zugabe zu Wasser.

Unterschied zwischen Alkali und Alkali

Definition

Alkali: Mit dem Begriff Alkali werden die Elemente der Gruppe 1 des Periodensystems benannt.

Alkalisch: Der Begriff Alkaline wird verwendet, um Elemente der Gruppe 2 des Periodensystems zu benennen.

Physikalische Eigenschaften

Alkali: Alkalimetalle sind weich.

Alkalisch: Erdalkalimetalle sind hart.

Valenzelektronen

Alkali: Alkalielemente haben ein Valenzelektron.

Alkalisch: Erdalkalimetalle haben zwei Valenzelektronen.

Kationen

Alkali: Alkalimetalle bilden + 1 Kationen.

Alkalisch: Erdalkalimetalle bilden +2 Kationen.

Ionisationsenergie

Alkali: Alkalimetalle haben eine geringere ionisierende Energie.

Alkalisch: Erdalkalimetalle haben eine höhere ionisierende Energie.

Fazit

Alkalimetalle sind die Elemente in der Gruppe 1 des Periodensystems. Erdalkalimetalle sind die Elemente der Gruppe 2. Beide haben grundlegende Eigenschaften. Bei Zugabe zu Wasser können beide Lösungen mit höheren pH-Werten (> pH) bilden. Der Hauptunterschied zwischen Alkali und Alkali besteht darin, dass Alkalimetalle ein Valenzelektron haben, während Erdalkalimetalle zwei Valenzelektronen haben.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie „Was bedeutet Alkaline?“, Ist hier erhältlich.
2. „Alkali“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. Januar 2014, verfügbar hier.
3. "GCSE Bitesize: Alkalis". BBC, hier erhältlich.

Bildhöflichkeit:

1. „SodiumHydroxide“ von Walkerma - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "Atomradius von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen" Von DePiep - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia

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