Unterschied zwischen Alkali und Base

Das Hauptunterschied Zwischen Alkali und Base liegt das Elemente der Gruppe 1 werden als Alkalielemente kategorisiert, während alle Elemente oder Verbindungen mit grundlegenden Eigenschaften als Basis kategorisiert werden.

Wir verwenden häufig das Wort Alkali austauschbar für hochbasische Lösungen und Alkalimetalle. Alkali wird in diesem Zusammenhang auf die Alkalimetalle der Gruppe 1 des Periodensystems der Elemente bezogen. Der Begriff Base kann sich jedoch auf jedes Element, Molekül, Ion usw. beziehen, das grundlegende Eigenschaften hat.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Alkali?
3. Was ist Basis?
4. Side-by-Side-Vergleich - Alkali vs Base in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Alkali??

Alkali ist ein Begriff, den wir üblicherweise für die Metalle in Gruppe 1 des Periodensystems verwenden. Diese werden auch als Alkalimetalle bezeichnet. Obwohl sich auch H in dieser Gruppe befindet, ist es etwas anders; es verhält sich anders als andere Mitglieder dieser Gruppe. Daher sind Lithium (Li), Natrium (Na), Kalium (K), Rubidium (Rb), Cäsium (Cs) und Francium (Fr) Mitglieder dieser Gruppe.

Alkalimetalle sind weiche, glänzende, silberfarbene Metalle. Sie alle haben nur ein Elektron in ihrer äußeren Hülle und sie entfernen dieses gerne und bilden +1 Kationen. Wenn die äußersten Elektronen angeregt werden, kehren sie in den Grundzustand zurück, während sie Strahlung im sichtbaren Bereich emittieren. Die Emission dieses Elektrons ist einfach; Alkalimetalle sind daher sehr reaktiv. Außerdem steigt die Reaktivität in der ersten Gruppe des Periodensystems.

Abbildung 01: Natriumhydroxid - ein Hydroxid eines Alkalimetalls

Diese Metalle bilden ionische Verbindungen mit anderen elektronegativen Atomen. Genauer gesagt bezieht sich der Begriff Alkali auf das Carbonat oder das Hydroxid eines Alkalimetalls. Sie haben auch grundlegende Eigenschaften. Sie sind bitter im Geschmack, rutschig und reagieren mit Säuren, um sie zu neutralisieren.

Was ist Basis??

Definitionen

Verschiedene Wissenschaftler haben "Basis" unterschiedlich definiert. Arrhenius definiert es als eine Substanz, die OH-Ionen an die Lösung abgibt. Bronsted-Lowry definiert eine Base als Substanz, die ein Proton aufnehmen kann. Laut Lewis ist jeder Elektronendonor eine Base. Gemäß der Arrhenius-Definition sollte eine Verbindung ein Hydroxidanion und die Fähigkeit haben, dieses als Hydroxidion als Base zu spenden. Laut Lewis und Bronsted-Lowry kann es jedoch Moleküle geben, die keine Hydroxide besitzen, aber als Base wirken können. Zum Beispiel NH₃ ist eine Lewis-Base, weil sie das Elektronenpaar über Stickstoff spenden kann. Ebenso Na₂CO₃ ist eine Bronsted-Lowry-Base ohne Hydroxidgruppen, kann jedoch Wasserstoffatome aufnehmen.

Eigenschaften

Basen haben ein rutschiges Seifengefühl und einen bitteren Geschmack. Sie reagieren leicht mit Säuren und bilden Wasser- und Salzmoleküle. Ätznatron, Ammoniak und Backpulver sind einige der üblichen Basen. Wir können diese Verbindungen in zwei Gruppen einteilen, abhängig von ihrer Fähigkeit, Hydroxidionen zu dissoziieren und zu produzieren. Sie sind starke und schwache Basen. Starke Basen wie NaOH, KOH können in einer Lösung vollständig ionisieren, um Ionen zu ergeben. Schwache Basen wie NH₃ partiell dissoziieren und ergeben weniger Mengen an Hydroxidionen.

Abbildung 02: Bariumhydroxid - eine Basis von Barium der Gruppe 2

Ferner ist K_b ist die Basendissoziationskonstante. Es zeigt die Fähigkeit, Hydroxidionen einer schwachen Base zu verlieren. Um zu prüfen, ob eine Substanz eine Basis ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. Diese Verbindungen zeigen einen pH-Wert von mehr als 7 und es wird roter Lackmus zu blau.

Was ist der Unterschied zwischen Alkali und Base??

Metalle der Gruppe 1 werden als Alkali bezeichnet, oder genauer gesagt, ihre Carbonate und Hydroxide werden als Alkali bezeichnet. Sie haben jedoch grundlegende Eigenschaften; Sie sind also eine Teilmenge von Basen. Der Hauptunterschied zwischen Alkali und Base besteht darin, dass die Elemente der Gruppe 1 als Alkalielemente kategorisiert werden, während jedes Element oder jede Verbindung mit basischen Eigenschaften als Basis kategorisiert wird. Daher sind alle Alkalien Basen, aber nicht alle Basen sind Alkalien. Ein weiterer signifikanter Unterschied zwischen Alkali und Base besteht darin, dass das Alkali ionische Salze bildet, während die Basen dies notwendigerweise nicht sind.

Die untenstehende Infografik zum Unterschied zwischen Alkali und Base zeigt diese Unterschiede in Tabellenform.

Zusammenfassung - Alkali vs Base

Wir verwenden häufig die beiden Begriffe Alkali und Base austauschbar, aber sie sind zwei verschiedene Ausdrücke. Der Hauptunterschied zwischen Alkali und Base besteht darin, dass die Elemente der Gruppe 1 als Alkalielemente kategorisiert werden, während jedes Element oder jede Verbindung mit basischen Eigenschaften als Basis kategorisiert wird.

Referenz:

1. Britannica, die Herausgeber der Enzyklopädie. „Alkali.“ Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. Januar 2014. Hier verfügbar  
2. „Basis (Chemie)“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 27. November 2018.  Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. "Natriumhydroxid-Bild" Von Walkerma - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia  
2. "Ba (OH) 2 octahydrate" Von Leiem - Eigene Arbeit, (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia