Unterschied zwischen Atommasse und Atommasse

Atomic Mass Unit vs Atomic Mass

Das Ausdrücken der Gewichte von Atomen oder Molekülen war ein Problem für Wissenschaftler in einem frühen Stadium. Da Atome extrem klein sind, konnten sie nicht mit regulären Einheiten wie Kilogramm oder Gramm oder auch in Mikrogramm gemessen werden. Daher haben die Wissenschaftler ein neues Konzept entwickelt, um diese zu messen.

Atommasse

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Ansammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Die Ruhemasse wird genommen, weil nach den Grundlagen der Physik gezeigt wurde, dass sich die Massen erhöhen, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen. Die Elektronenmasse ist jedoch im Vergleich zu den Massen von Protonen und Neutronen sehr klein. Wir können also sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen, obwohl sie die gleiche Protonen- und Elektronenmenge haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine unterschiedliche Atommasse. Der Durchschnitt der gesamten Isotopenmasse wird als Atomgewicht bezeichnet. Daher ist die Masse eines spezifischen Isotops die Atommasse in einem Atom, das mehrere Isotope aufweist.

Atomare Masseneinheit

Die Atommassen sind extrem klein, daher können wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken. Zu diesem Zweck verwenden wir eine andere Einheit namens atomare Masseneinheit (amu), um die atomare Masse zu messen. Eine atomare Masseneinheit ist ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops, das 1,66 x 10 beträgt−27 kg. Wenn die Masse eines Atoms durch ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops geteilt wird, erhält man seine relative Masse. Dieser Wert ist eine kleine Zahl, die einfach für Berechnungen und für andere Zwecke verwendet werden kann. Wenn wir jedoch im Allgemeinen die relative Atommasse eines Elements angeben, meinen wir deren Atomgewicht (da dies unter Berücksichtigung aller Isotope berechnet wird)..

Vor der Verwendung von Kohlenstoff-12 als Standard zur Messung der atomaren Masseneinheit wurden andere Elemente verwendet. H-1 wurde zuerst verwendet. Später wurde dies geändert, um die Fehler zu reduzieren, und es wurden Elemente mit höheren Massen verwendet. Der nächste Standard war Sauerstoff-16. Später wurde mit der Entdeckung der Anwesenheit von Sauerstoffisotopen und anderer damit zusammenhängender Probleme die atomare Masseneinheit in Bezug auf das Kohlenstoff-12-Isotop gemessen.

Was ist der Unterschied zwischen Atommasse und Atommasse?

• Atommasse ist die Masse eines bestimmten Atoms (ohne die durchschnittliche Masse von Isotopen zu nehmen). Die atomare Masseneinheit ist der 1/12 der Masse des Kohlenstoff-12-Isotops.

• Atomare Masseneinheit wird verwendet, um die relativen Massen anderer Atome in Relation zur C-12-Masse anzugeben.