Unterschied zwischen Atomgewicht und Massennummer

Atomgewicht vs. Massennummer

Atome sind durch ihre Ordnungszahlen und Massenzahlen gekennzeichnet. Im Periodensystem sind Atome nach ihrer Ordnungszahl angeordnet. Die Massennummer eines Elements hängt mehr mit seiner Masse zusammen. Es gibt jedoch nicht die genaue Masse des Atoms an. Das Atomgewicht ist eine andere Möglichkeit, das Gewicht der Atome auszudrücken, dies unterscheidet sich jedoch von der Atommasse. Es ist wichtig, die Bedeutung dieser Terminologien separat zu identifizieren, da sie bei Messungen große Unterschiede machen können, wenn sie austauschbar verwendet werden.

Atomares Gewicht

Atome bestehen hauptsächlich aus Protonen, Neutronen und Elektronen. Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Die meisten Atome im Periodensystem haben zwei oder mehr Isotope. Isotope unterscheiden sich voneinander durch eine unterschiedliche Anzahl von Neutronen, obwohl sie die gleiche Menge an Proton und Elektron haben. Da ihre Neutronenmenge unterschiedlich ist, hat jedes Isotop eine unterschiedliche Atommasse. Das Atomgewicht ist das Durchschnittsgewicht, das unter Berücksichtigung aller Isotopenmassen berechnet wird. Jedes Isotop ist in unterschiedlichen Prozentsätzen in der Umgebung vorhanden. Bei der Berechnung des Atomgewichts werden sowohl die Isotopenmasse als auch ihre relativen Häufigkeiten berücksichtigt.

Darüber hinaus sind die Massen von Atomen extrem klein, so dass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Die im Periodensystem angegebenen Gewichte werden wie oben berechnet und als relative Atommasse angegeben.

IUPAC definiert das Atomgewicht wie folgt:

„Ein Atomgewicht (relative Atommasse) eines Elements aus einer bestimmten Quelle ist das Verhältnis der durchschnittlichen Masse pro Atom des Elements zu 1/12 der Masse eines Atoms von ¹²C. ”

Die Masse des am häufigsten vorkommenden Isotops trägt mehr zum Atomgewicht bei. Beispielsweise beträgt die natürliche Abundanz von Cl-35 75,76% und die Abundanz von Cl-37 beträgt 24,24%. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 (amu), was näher an der Masse des Cl-35-Isotops liegt.

Massenzahl

Die Massenzahl ist die Gesamtzahl der Neutronen und Protonen in einem Atomkern. Die Sammlung von Neutronen und Protonen wird auch als Nukleonen bezeichnet. Daher kann die Massenzahl auch als Anzahl der Nukleonen in einem Atomkern definiert werden. Normalerweise wird dies in der linken oberen Ecke des Elements (als hochgestellt) als Ganzzahlwert angegeben. Verschiedene Isotope haben unterschiedliche Massenzahlen, da ihre Neutronen variieren. Die Massennummer eines Elements gibt also die Masse des Elements in ganzen Zahlen an. Die Differenz zwischen der Massennummer und der Ordnungszahl eines Elements gibt die Anzahl der Neutronen an.