Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse

Das Hauptunterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse ist das Das Atomgewicht ist das durchschnittliche Gewicht eines Elements in Bezug auf alle seine Isotope und ihre relativen Häufigkeiten, aber die Atommasse ist die Masse eines einzelnen Atoms.

Die meisten Menschen verwenden die Begriffe Atommasse und Atomgewicht austauschbar. Sie haben jedoch unterschiedliche Bedeutungen, und es führt zu erheblichen Fehlern bei der Berechnung von Schüttgütern, wenn wir diese beiden Terme als eins betrachten.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Atomgewicht?
3. Was ist Atommasse?
4. Side-by-Side-Vergleich - Atomgewicht vs. Atommasse in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Atomgewicht??

Das Atomgewicht ist das durchschnittliche Gewicht eines Elements in Bezug auf alle seine Isotope und ihre relativen Häufigkeiten. In den meisten Fällen haben chemische Elemente Isotope; Isotope sind die verschiedenen Formen desselben chemischen Elements. Isotope haben die gleiche Anzahl von Protonen (wodurch sie zum selben chemischen Element gehören) und unterschiedliche Anzahl von Neutronen im Atomkern. Es gibt verschiedene Prozentsätze verschiedener Isotope, die in der Natur vorkommen. Wir müssen die Atommassen aller Isotope und deren Prozentsätze berücksichtigen, wenn wir das Atomgewicht eines chemischen Elements ermitteln. Dort können wir die durchschnittliche Masse aus den Atommassen jedes Isotops berechnen, um das Atomgewicht zu erhalten. Das Atomgewicht, das wir im Periodensystem sehen, wird nach diesem Phänomen berechnet.

Wir können die folgenden zwei Schritte für diese Berechnung verwenden;

1. Wandeln Sie zuerst die Prozentsätze in Dezimalzahlen um, indem Sie sie mit 100 teilen.
2. Multiplizieren Sie anschließend die Atommassen jedes Isotops aus diesen Dezimalwerten entsprechend.
3. Zum Schluss fügen Sie die Antworten zusammen, um die endgültige Antwort zu erhalten.

     Video 1: Berechnung des Atomgewichts

Beispiel: Angenommen, wir haben 98% C-12-Isotop und 2% C-13-Isotop in der Natur. Berechnen wir das Atomgewicht von Kohlenstoff anhand der Atommassen dieser Isotope.

• Umrechnung in Dezimalwerte:
  • Dezimalwert für den Prozentsatz von C-12 ist 0,98 (erhalten durch Teilen von 98 von 100).
  • Dezimalwert für den Prozentsatz von C-13 ist 0,02 (erhalten durch Division von 2 von 100).
• Multiplikation der Atommassen jedes Isotops aus den Dezimalwerten:
  • 12 x 0,98 = 11,76
  • 13 x 0,02 = 0,26
• Hinzufügen von Antworten zusammen, um die endgültige Antwort zu erhalten:
  • 76 + 0,26 = 12,02

Schließlich können wir das Atomgewicht des chemischen Elements Kohlenstoff als 12,02 amu (Atommasseneinheiten) erhalten. Darüber hinaus können wir diesen Begriff als "relative Atommasse" bezeichnen, da er ein Durchschnitt der tatsächlichen Atommassen von Isotopen ist.

Was ist Atommasse??

Atome enthalten hauptsächlich Protonen, Neutronen und Elektronen. Atommasse ist einfach die Masse eines Atoms. Mit anderen Worten, es ist die Ansammlung von Massen aller Neutronen, Protonen und Elektronen in einem einzelnen Atom, insbesondere wenn sich das Atom nicht bewegt (Ruhemasse). Wir nehmen nur die Ruhemasse, weil nach den Grundlagen der Physik, wenn sich Atome mit sehr hoher Geschwindigkeit bewegen, die Massen zunehmen. Die Elektronenmasse ist jedoch im Vergleich zu den Massen der Protonen und Neutronen sehr klein. Daher können wir sagen, dass der Beitrag der Elektronen zu einer Atommasse geringer ist. Daher können wir die Masse eines Elektrons bei der Berechnung der Atommasse vernachlässigen. Vor allem verschiedene Isotope haben unterschiedliche Atommassen, obwohl sie zum selben chemischen Element gehören, da sie unterschiedliche Neutronenzahlen haben.

Abbildung 01: Wir können die Massen von Protonen, Neutronen und Elektronen eines Atoms verwenden, um die Atommasse zu berechnen

Darüber hinaus sind die Massen von Atomen extrem klein, so dass wir sie nicht in normalen Masseneinheiten wie Gramm oder Kilogramm ausdrücken können. Für unsere Zwecke verwenden wir eine andere Einheit namens atomare Masseneinheit (amu), um die atomare Masse zu messen. In ähnlicher Weise ist 1 Atommasseneinheit ein Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops. Wenn wir eine Masse eines Atoms von der Masse eines Zwölftel der Masse eines C-12-Isotops trennen, können wir deren relative Masse ermitteln. Wenn wir jedoch im Allgemeinen die relative Atommasse eines Elements angeben, meinen wir deren Atomgewicht (weil wir es unter Berücksichtigung aller Isotope berechnen)..

Was ist der Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse??

In den meisten Fällen verwenden wir die Begriffe Atomgewicht und Atommasse gleich. Diese beiden Begriffe unterscheiden sich jedoch hauptsächlich in der Definition. Entsprechend der Definition besteht der entscheidende Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse darin, dass das Atomgewicht das durchschnittliche Gewicht eines Elements in Bezug auf alle seine Isotope und ihre relativen Häufigkeiten ist, während die Atommasse die Masse eines einzelnen Atoms ist.

Darüber hinaus können wir einen weiteren wichtigen Unterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse feststellen, indem wir die Art der Berechnung jedes Werts berücksichtigen. Wir sollten das Atomgewicht unter Verwendung der prozentualen Häufigkeit aller Isotope eines chemischen Elements in der Natur berechnen, während wir die Atommasse einfach berechnen können, indem wir die Massen von Protonen, Neutronen und Elektronen eines Atoms addieren.

Zusammenfassung - Atomgewicht vs Atommasse

Atomgewicht und Atommasse sind zwei wichtige Begriffe, die wir häufig in chemischen Berechnungen verwenden. Der Hauptunterschied zwischen Atomgewicht und Atommasse besteht darin, dass das Atomgewicht das durchschnittliche Gewicht eines Elements in Bezug auf alle seine Isotope und ihre relativen Häufigkeiten ist, während die Atommasse die Masse eines einzelnen Atoms ist.

Referenz:

1. Wichers, Edward und H. Steffen Peiser. „Atomgewicht“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 15. Dezember 2017. Hier verfügbar  
2. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Berechnen der Atommasse.“ ThoughtCo, 1. April 2018. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. ”133317385" von eLearn.Punjab (CC0) via Vimeo
2. "Ordnungszahl-Darstellung" Von Materialscientist (CC0) über Commons Wikimedia