Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion
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Chloratom gegen Chloridion
Die Elemente im Periodensystem sind außer den Edelgasen nicht stabil. Daher versuchen Elemente, mit anderen Elementen zu reagieren, um die Edelgaselektronenkonfiguration zu erhalten, um Stabilität zu erreichen. Ebenso muss Chlor ein Elektron erhalten, um die Elektronenkonfiguration des Edelgases Argon zu erreichen. Alle Metalle reagieren mit Chlor unter Bildung von Chloriden. Abgesehen von einigen Ähnlichkeiten weisen Chlor und Chlorid aufgrund der Veränderung eines Elektrons unterschiedliche physikalische und chemische Eigenschaften auf.
Chloratom
Chlor ist ein Element des Periodensystems, das mit Cl bezeichnet wird. Es ist ein Halogen (17th Gruppe) in der 3rd Zeitraum des Periodensystems. Die Ordnungszahl von Chlor ist 17; es hat also siebzehn Protonen und siebzehn Elektronen. Ihre Elektronenkonfiguration wird als 1 geschriebens2 2s2 2p6 3s2 3p5. Seit der p Untere Ebene sollte 6 Elektronen haben, um die Argon-Edelgas-Elektronenkonfiguration zu erhalten, Chlor hat die Fähigkeit, ein Elektron anzuziehen. Chlor hat eine sehr hohe Elektronegativität, die nach der Pauling-Skala etwa 3 beträgt. Das Atomgewicht von Chlor beträgt 35,453 amu. Unter Raumtemperatur liegt Chlor als zweiatomiges Molekül vor (Cl2). Cl2 ist ein gelbgrünliches Gas. Chlor hat einen Schmelzpunkt von -101,5 ° C und einen Siedepunkt von -34,04 ° C. Von allen Chlorisotopen sind Cl-35 und Cl-37 die stabilsten Isotope. In der Atmosphäre, 35Cl in 75,77% und 37Cl in 24,23% vorhanden. Wenn Chlorgas in Wasser gelöst wird, bildet es Salzsäure und unterchlorige Säure, die stark sauer sind. Chlor hat alle Oxidationszahlen von -1 bis +7.
Chlorid-Ion
Chlorid ist das resultierende Anion, wenn Chlor ein Elektron von einem anderen elektropositiven Element abstrahiert. Chlorid wird durch das Symbol Cl dargestellt-. Chlorid ist ein einwertiges Ion mit einer Ladung von -1. Daher hat es 18 Elektronen und 17 Protonen. Die Elektronenkonfiguration von Chlorid ist 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Chlorid kommt in ionischen Verbindungen wie Natriumchlorid, Calciumchlorid und HCl vor. Chlorid kommt natürlich auch in Wasserquellen vor, und dies ist das häufigste Anion in der Natur. Es gibt eine beträchtliche Menge Chloridionen im Meerwasser. Chloridionen können an der Leitung von Elektrizität durch Lösungsmittel beteiligt sein.
| Was ist der Unterschied zwischen Chloratom und Chloridion? • Chloridion ist die reduzierte Form von Chloratomen. Chlorid hat 18 Elektronen im Vergleich zu siebzehn Elektronen Chlor, und beide haben siebzehn Protonen. Daher hat Chlorid eine negative (-1) Ladung, während Chlor neutral ist. • Da das Chloridion ein zusätzliches Elektron enthält als das Atom, unterscheidet sich der Ionenradius vom Atomradius des Chlors. Mit zusätzlichen Elektronen in der äußeren Hülle neigen Chloridionen dazu, sich aufgrund der Abstoßung der Elektronen untereinander auszudehnen. Dies führt zu einer Zunahme des Ionenradius für Chlorid als der Chloratomradius. • Chlor ist chemisch reaktiver als Chlorid, weil es instabiler ist. • Chlorid hat die Argon-Elektronenkonfiguration erreicht und ist daher stabiler als das Chloratom. • Chloridionen werden von positiv geladenen Elektroden oder anderen positiv geladenen chemischen Spezies angezogen, Chlor dagegen nicht. |
