Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden

Das Hauptunterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden ist das Kolloide enthalten viel größere Moleküle als Kristalloide.

Kristalloid- und Kolloidlösungen sind für medizinische Zwecke weitgehend nützlich. Daher ist es wichtig, den Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden zu kennen, um zu entscheiden, wann diese Lösungen verwendet werden. Bei der Betrachtung ihrer Chemie gibt es je nach Größe der Moleküle einige Unterschiede zwischen Kristalloiden und Kolloiden.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind Kristalloide?
3. Was sind Kolloide?
4. Side by Side-Vergleich - Kristalloide in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind Kristalloide??

Kristalloid ist eine Substanz, die wir kristallisieren können. Hierbei handelt es sich um wässrige Lösungen von Salzen, Mineralien oder anderen wasserlöslichen Substanzen. Kochsalzlösung, eine wässrige Lösung von Natriumchlorid, ist ein Kristalloid. Da sie kleine Moleküle enthalten, können sie alle Zellmembranen passieren und in die Zellen gelangen. Wenn wir die Lösungen in Blut injizieren, kommen sie aus dem Gefäßsystem und verteilen sich schnell überall. Wir können sie bei Raumtemperatur lagern und auch Elektrolyte oder Nichtelektrolyte enthalten. Aus diesen Gründen sind kristalloide Lösungen in der Medizin nützlich.

Abbildung 01: Salzwasser oder Salzwasser

Sie sind wichtig als Volumenexpander, als Medium, um dem Körper defekte Elektrolyte zuzuführen, usw. Die Vorteile von kristalloiden Lösungen sind, dass sie kostengünstig sind, leicht zu lagern sind, eine lange Lebensdauer haben, effektiv für den Einsatz sind, geringe Nebenwirkungen aufweisen und leicht zu verarbeiten sind vorbereiten und jederzeit verfügbar; Es sind auch verschiedene Formulierungen verfügbar. Eine übermäßige Verwendung von kristalloider Flüssigkeit für Therapien kann jedoch zu peripheren und pulmonalen Ödemen führen.

Was sind Kolloide??

Kolloidale Lösung ist eine homogene Mischung, sie kann jedoch auch heterogen sein (z. B. Milch, Schleier). Die Partikel in kolloidalen Lösungen haben eine mittlere Größe (größer als Moleküle) im Vergleich zu Partikeln in Lösungen und Suspensionen oder Kristalloiden. Aber wie die Partikel in Lösungen sind sie für das bloße Auge nicht sichtbar, und wir können nicht mit Filterpapier filtern. Wir nennen die Teilchen in einem Kolloid als dispergiertes Material, und das Dispersionsmedium ist analog zu dem Lösungsmittel in einer Lösung.

Abbildung 02: Milch ist ein Kolloid

Je nach dispergiertem Material und Medium gibt es verschiedene Arten von Kolloiden. Wenn zum Beispiel ein Gas in einem flüssigen Medium dispergiert wird, ist das resultierende Kolloid "Schaum" (z. B. Schlagsahne). Wenn sich zwei Flüssigkeiten kombinieren, ist ein Kolloid eine Emulsion (z. B. Milch). Blut ist auch ein Kolloid. Die Partikel, die sich im kolloidalen Medium verteilen, setzen sich nicht ab, wenn sie noch stehen bleiben. Kolloidale Lösungen sind durchscheinend oder undurchsichtig. Manchmal können wir Partikel durch Zentrifugation oder Koagulation in einem Kolloid ausscheiden. Zum Beispiel koagulieren die Proteine ​​in der Milch, wenn wir Wärme zuführen oder wenn wir eine Säure hinzufügen.

Am häufigsten verwenden wir in der Medizin Kolloidlösungen wie Hetastärke, Dextran, Plasmaproteinlösungen usw. Da Kolloide im vaskulären System verbleiben, sind sie viel effektiver für die Vergrößerung des Kreislaufvolumens als Kristalloide. Die übermäßige Verwendung von Kolloiden kann jedoch Nebenwirkungen wie periphere und pulmonale Ödeme und Herzversagen verursachen.

Was ist der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden??

Kristalloide beziehen sich auf eine Substanz, die wir kristallisieren können, während sich Kolloide auf eine Lösung beziehen, die ein Dispersionsmaterial und ein Dispersionsmedium aufweist. Als Hauptunterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden können wir sagen, dass sie sich je nach Partikelgröße unterscheiden; Kolloide enthalten viel größere Moleküle als Kristalloide. Abgesehen davon gibt es einen weiteren signifikanten Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden. Das heißt, wir können Kristalloide bei Raumtemperatur lagern, während Kolloide nicht bei Raumtemperatur gelagert werden können.

Zusammenfassung - Crystalloids vs Colloids

Kristalloide und Kolloide sind zwei Begriffe, mit denen wir zwei Arten von Substanzen benennen, die Partikel enthalten. Der Unterschied zwischen Kristalloiden und Kolloiden besteht darin, dass die Kolloide viel größere Moleküle enthalten als Kristalloide.

Referenz:

1. „Volume Expander“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 10. September 2018. Hier verfügbar 
2. „Kolloid“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 16. September 2018. Hier verfügbar

Bildhöflichkeit:

1. ”3404233” von lbokel (CC0) via Pixabay

2. "Glas Milch auf Tischdecke" Von I, Chedid, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia