Unterschied zwischen CuSO4 (s) und CuSO4 (aq)

CuSO 4 (s) vs CuSO 4 (aq)
 

Kupfersulfat ist auch als Kupfersulfat bekannt. Kupfersulfat ist ein Salz von Kupfer +2-Ion und Sulfatanion. Wenn eine Kupfer + 2-Lösung und eine Sulfatlösung (Kaliumsulfat) zusammengemischt werden, entsteht eine Kupfersulfatlösung. Kupfersulfat weist mehrere Arten von Verbindungen auf, die sich durch die Anzahl der damit verbundenen Wassermoleküle unterscheiden. Wenn Kupfersulfat nicht mit Wassermolekülen in Verbindung gebracht wird, ist es als wasserfreie Form bekannt. Dieses liegt in Pulverform vor und hat eine grauweiße Farbe. Wasserfreies Kupfersulfat hat eine Molmasse von 159,62 g / Mol. Abhängig von der Anzahl der Wassermoleküle können die physikalischen Eigenschaften des Salzes variieren.

CuSO₄ (s)

Die feste Kupfersulfatform kann in verschiedenen Molekularformeln gefunden werden, wie in der Einleitung erwähnt. Unter ihnen ist jedoch das Pentahydrat (CuSO) am häufigsten vorkommende Form₄· 5H₂O). Dies hat eine schöne hellblaue Farbe und eine attraktive Kristallstruktur. Die Molmasse dieses Feststoffs beträgt 249,70 g / mol. Natürlich liegt diese Pentahydratform als Chalkanthit vor. Ferner gibt es zwei andere hydratisierte Formen von Kupfersulfatfeststoffen, die sehr selten sind. Unter ihnen ist Bonattit ein Trihydrat-Salz und Boothit ist ein Heptahydrat-Salz. Das Pentahydrat-Kupfersulfit hat einen Schmelzpunkt von 150 ° C, neigt jedoch dazu, sich vor dieser Temperatur durch Entfernung von vier Wassermolekülen zu zersetzen. Die blaue Farbe des Kristalls kommt von den Wassermolekülen. Wenn auf ungefähr 200 erhitzt ^OBei C verdampfen alle Wassermoleküle, und es wird die wasserfreie, grauweiße Farbe erhalten. Festes Kupfersulfat löst sich leicht in Wasser, um eine wässrige Lösung herzustellen. Dieses Salz hat viele landwirtschaftliche Zwecke. Zum Beispiel ist Kupfersulfatpentahydrat ein gutes Fungizid.

CuSO₄ (aq)

Wenn sich die feste Form von Kupfersulfat in Wasser löst, erhält man die wässrige Lösung von Kupfersulfat, die blau ist. In dieser Lösung liegen die Kupfer +2-Ionen als Aquakomplexe vor. Der gebildete Komplex kann als [Cu (H₂O)₆]²⁺. Dies ist ein oktaedrischer Komplex, bei dem sechs Wasserliganden oktaedrisch um das Kupfer +2-Ion herum angeordnet sind. Da die Aqua-Liganden keine Ladung haben, erhält der Gesamtkomplex die Ladung von Kupfer (+2). Wenn sich festes Kupfersulfat in Wasser löst, wird Wärme nach außen abgegeben. Daher ist die Solvatation exotherm. Wässrige Lösungen von Kupfersulfat sind in chemischen Reagenzien wichtig. Zum Beispiel enthalten das Fehling-Reagens und das Benedicts-Reagens Kupfersulfat. Diese werden zum Testen von reduzierendem Zucker verwendet. Also in Gegenwart eines reduzierenden Zuckers Cu²⁺ wird auf Cu reduziert ⁺. Darüber hinaus wird dies auch in Biuret-Reagenzien zum Testen von Proteinen verwendet.