Unterschied zwischen Doppelversatz und Säurebasisreaktionen

Doppelte Verschiebung gegenüber Säurebasisreaktionen

Während einer chemischen Reaktion verändern alle Reaktanten ihre Form und erzeugen neue Verbindungen mit neuen Eigenschaften. Es gibt verschiedene Möglichkeiten, um festzustellen, ob eine chemische Reaktion stattfindet. Zum Beispiel können Erwärmen / Kühlen, Farbänderung, Gasproduktion und Niederschlagsbildung durchgeführt werden. Es gibt auch viele Arten von Reaktionen. Doppelte Verdrängungsreaktionen und Säure-Base-Reaktionen sind zwei dieser Punkte.

Was ist Doppelversatzreaktion?

Diese Art von Reaktionen werden auch als Doppelaustauschreaktionen bezeichnet. Wenn zwei Verbindungen miteinander reagieren, tauschen sie ihre positiven und negativen Ionen miteinander aus. Diese Art von Reaktionen hat die folgende allgemeine Formel.

AB + CD → AD + BC

Normalerweise sind AB und CD ionische Verbindungen. In wässrigem Medium liegen sie daher in Form von Ionen vor (A⁺ und B^-, C⁺ und d^-). A und C sind Kationen und B und D sind Anionen. Das Kation von AB (d. H. A) bildet mit dem Anion von CD (d. H. D) eine neue Verbindung. Und das passiert umgekehrt. Zusammenfassend lässt sich sagen, dass bei einer doppelten Verdrängungsreaktion Kationen und Anionen von zwei Verbindungen ihre Partner wechseln. Es gibt drei Arten von Doppelverdrängungsreaktionen: Fällungsreaktionen, Neutralisationsreaktionen und Gasbildungsreaktionen. Bei Fällungsreaktionen liegt eine der neuen Verbindungen im festen Zustand vor. Zum Beispiel nehmen wir die Reaktion zwischen Silbernitrat (AgNO)₃) und HCl. Ag⁺ und H⁺ sind einwertige Kationen und NO₃^- und Cl^- sind einwertige Anionen. Bei diesen Wechselpartnern AgCl und HNO₃ sind geformt. Aus diesen beiden Produkten ist AgCl ein Niederschlag.

AgNO₃ + HCl → AgCl + HNO₃

Wie im obigen Beispiel sind alle Kationen und Anionen einwertig. Beim Austausch können also ausgeglichene Gleichungen automatisch ermittelt werden. Wenn jedoch die Valenz in Ionen unterschiedlich ist, müssen die Gleichungen ausgeglichen werden. Beim Schreiben der Produkte sollte die Wertigkeit sorgfältig geprüft werden. Nehmen Sie das folgende Beispiel. Die Kationen sind Fe ³⁺ und H⁺, wohingegen die Anionen O sind₂^2- und Cl^-. Nach dem Schreiben der Produkte kann die Gleichung daher wie folgt ausgeglichen werden.

Fe₂O₃ + 6 HCl  → 2 FeCl₃ + 3 h₂O

Was ist die Säure-Base-Reaktion??

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren wie HCl, HNO₃ werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren wie CH₃COOH sind teilweise dissoziiert und geben weniger Protonen ab. In der pH-Skala stehen 1 bis 6 für Säuren. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregehalt. Basen haben ein Hydroxidanion und können dieses als Hydroxidion als Base abgeben. Säure-Base-Reaktionen sind Neutralisationsreaktionen. Wenn eine Säure und eine Base reagieren, bilden sich Salz und Wasser. Wasser ergibt sich aus der Kombination von H⁺ Ionen bilden die Säure und OH^- Ionen von der Basis. Daher handelt es sich auch um eine Art Doppelverdrängungsreaktion.