Unterschied zwischen dynamischem Gleichgewicht und Gleichgewicht

Dynamisches Gleichgewicht vs. Gleichgewicht

Wenn ein oder mehrere Reaktanten zu Produkten konvertieren, können sie verschiedene Modifikationen und Energieänderungen durchlaufen. Die chemischen Bindungen in den Reaktanten brechen und neue Bindungen bilden sich, um Produkte zu erzeugen, die sich völlig von den Reaktanten unterscheiden. Diese chemische Modifikation wird als chemische Reaktion bezeichnet. Es gibt zahlreiche Variablen, die die Reaktionen steuern. Durch das Studium der Thermodynamik und Kinetik können wir vor allem Rückschlüsse auf eine Reaktion ziehen und aufzeigen, wie wir sie steuern können. Thermodynamik ist das Studium der Energiewende. Es geht um die Energie und die Position des Gleichgewichts in einer Reaktion.

Gleichgewicht

Einige Reaktionen sind reversibel und manche Reaktionen sind irreversibel. In einer Reaktion wandeln sich die Reaktanten zu Produkten um. Bei einigen Reaktionen können die Reaktanten wieder aus den Produkten erzeugt werden. Diese Art von Reaktionen wird als reversibel bezeichnet. In irreversiblen Reaktionen können die Reaktanten, sobald sie zu Produkten umgewandelt wurden, nicht erneut aus den Produkten regenerieren. In einer reversiblen Reaktion, wenn Reaktanten zu Produkten gehen, wird dies als Vorwärtsreaktion bezeichnet, und wenn Produkte zu Reaktanten gelangen, wird sie als Rückwärtsreaktion bezeichnet. Wenn die Geschwindigkeit der Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen gleich ist, wird gesagt, dass sich die Reaktion im Gleichgewicht befindet. Über einen bestimmten Zeitraum ändert sich also die Menge der Reaktanden und Produkte nicht. Reversible Reaktionen neigen immer dazu, ein Gleichgewicht zu erreichen und dieses Gleichgewicht aufrechtzuerhalten. Wenn sich das System im Gleichgewicht befindet, müssen die Menge der Produkte und der Reaktanten nicht notwendigerweise gleich sein. Es kann eine höhere Menge an Reaktanten sein als bei den Produkten oder umgekehrt. Die einzige Anforderung in einer Gleichgewichtsgleichung ist, einen konstanten Betrag von beiden über die Zeit hinweg aufrechtzuerhalten. Eine Gleichgewichtskonstante kann für eine Reaktion im Gleichgewicht definiert werden; Die Gleichgewichtskonstante ist gleich dem Verhältnis zwischen Produktkonzentration und Reaktionskonzentration.

K = [Produkt]ⁿ/ [reaktant]^m  n und m sind die stöchiometrischen Koeffizienten des Produkts und des Reaktanten.

Wenn bei einer Gleichgewichtsreaktion die Vorwärtsreaktion exotherm ist, ist die Rückwärtsreaktion endotherm und umgekehrt. Normalerweise sind alle anderen Parameter für Vorwärts- und Rückwärtsreaktionen auf diese Weise entgegengesetzt. Wenn wir also eine der Reaktionen erleichtern möchten, müssen wir lediglich die Parameter anpassen, um diese Reaktion zu erleichtern.

Dynamisches Gleichgewicht

Das dynamische Gleichgewicht ist auch eine Art Gleichgewicht, bei dem sich die Mengen an Produkten und Reaktanten im Laufe der Zeit nicht ändern. Im dynamischen Gleichgewicht bedeutet die Angabe, dass sich die Mengen nicht ändern, jedoch nicht, dass die Reaktion gestoppt wurde. Die Reaktion läuft vielmehr so ​​ab, dass die Beträge unverändert bleiben (die Nettoveränderung ist Null). Das Wort "dynamisches Gleichgewicht" bedeutet einfach, dass die Reaktion reversibel ist und noch andauert. Damit ein dynamisches Gleichgewicht stattfinden kann, sollte das System geschlossen sein, so dass keine Energie oder Materie aus dem System entweicht.