Unterschied zwischen Elektronegativität und Polarität

Elektronegativität gegen Polarität

Elektronegativität

Elektronegativität ist die Tendenz eines Atoms, die Elektronen in einer Bindung zu sich zu ziehen. Dies zeigt einfach die "Ähnlichkeit" eines Atoms mit den Elektronen. Die Pauling-Skala wird üblicherweise verwendet, um die Elektronegativität von Elementen anzuzeigen. Im Periodensystem ändert sich die Elektronegativität nach einem Muster. Von links nach rechts steigt die Elektronegativität in einem bestimmten Zeitraum. Und von oben nach unten, in einer Gruppe, nimmt die Elektronegativität ab. Daher ist Fluor das elektronegativste Element mit einem Wert von 4,0 in der Pauling-Skala. Elemente der Gruppen eins und zwei haben eine geringere Elektronegativität; daher neigen sie dazu, positive Ionen zu bilden, indem sie Elektronen abgeben. Da Elemente der Gruppe 5, 6, 7 einen höheren Elektronegativitätswert aufweisen, nehmen sie gerne Elektronen in und aus negativen Ionen. Die Elektronegativität ist auch für die Bestimmung der Art von Bindungen wichtig. Wenn die zwei Atome in der Bindung keinen Elektronegativitätsunterschied aufweisen, führt dies zu einer reinen kovalenten Bindung. Wenn die Elektronegativitätsdifferenz zwischen den beiden hoch ist, führt dies zu einer Ionenbindung.

Polarität

Die Polarität entsteht aufgrund der Unterschiede in der Elektronegativität. Wenn zwei gleiche Atome oder Atome mit derselben Elektronegativität eine Bindung zwischen ihnen bilden, ziehen diese Atome das Elektronenpaar auf ähnliche Weise. Daher neigen sie dazu, die Elektronen gemeinsam zu nutzen, und diese Art von unpolaren Bindungen wird als kovalente Bindungen bezeichnet. Wenn sich die beiden Atome jedoch unterscheiden, sind ihre Elektronegativitäten oft unterschiedlich. Der Unterschied kann jedoch höher oder niedriger sein. Daher wird das gebundene Elektronenpaar um ein Atom stärker gezogen als das andere Atom, das an der Bindung beteiligt ist. Dies führt zu einer ungleichen Verteilung der Elektronen zwischen den beiden Atomen. Und diese Arten von kovalenten Bindungen werden als polare Bindungen bezeichnet. Wegen des ungleichen Anteils der Elektronen hat ein Atom eine leicht negative Ladung, während das andere Atom eine leicht positive Ladung hat. In diesem Fall sagen wir, dass die Atome eine teilweise negative oder positive Ladung erhalten haben. Das Atom mit einer höheren Elektronegativität erhält die leichte negative Ladung und das Atom mit der niedrigeren Elektronegativität erhält die leichte positive Ladung. Polarität bedeutet die Trennung der Ladungen. Diese Moleküle haben ein Dipolmoment. Dipolmoment misst die Polarität einer Bindung und wird üblicherweise in Debyes gemessen (es hat auch eine Richtung).

In einem Molekül kann es mindestens eine oder mehrere Bindungen geben. Einige Bindungen sind polar und andere sind nicht polar. Damit ein Molekül polar ist, sollten alle Bindungen zusammen eine ungleichmäßige Ladungsverteilung innerhalb des Moleküls erzeugen. Außerdem haben Moleküle unterschiedliche Geometrien, so dass die Verteilung der Bindungen auch die Polarität des Moleküls bestimmt. Beispielsweise ist Chlorwasserstoff ein polares Molekül mit nur einer Bindung. Wassermolekül ist ein polares Molekül mit zwei Bindungen. Und Ammoniak ist ein anderes polares Molekül. Das Dipolmoment in diesen Molekülen ist dauerhaft, weil sie aufgrund der Elektronegativitätsunterschiede entstanden sind. Es gibt aber auch andere Moleküle, die nur in bestimmten Situationen polar sein können. Ein Molekül mit einem permanenten Dipol kann einen Dipol in einem anderen unpolaren Molekül induzieren, das dann auch zu temporären polaren Molekülen wird. Selbst innerhalb eines Moleküls können bestimmte Veränderungen ein zeitweiliges Dipolmoment verursachen.