Unterschied zwischen Element und Molekül

Element gegen Molekül

Atome sind die winzigen Einheiten, die sich sammeln, um alle vorhandenen chemischen Substanzen zu bilden. Atome können sich auf verschiedene Weise mit anderen Atomen verbinden und bilden so Tausende von Molekülen und anderen Verbindungen. Je nach ihrer Fähigkeit zum Elektronenspenden oder -entzug können sie kovalente Bindungen oder ionische Bindungen bilden. Manchmal gibt es sehr schwache Anziehungen zwischen Atomen. Ein Chemiestudent sollte eine Vorstellung von den beiden Grundbegriffen „Element“ und „Molekül“ haben und wissen, wie man zwei unterscheidet.

Element

Wir kennen das Wort „Element“, weil wir im Periodensystem davon erfahren. Im Periodensystem sind ungefähr 118 Elemente nach ihrer Ordnungszahl angegeben. Ein Element ist eine chemische Substanz, die nur aus einer einzigen Art von Atomen besteht und daher rein ist. Das kleinste Element ist zum Beispiel der Wasserstoff und Silber, Gold und Platin sind einige der allgemein bekannten kostbaren Elemente. Jedes Element hat eine Atommasse, eine Atomnummer, ein Symbol, eine elektronische Konfiguration usw. Obwohl die meisten Elemente natürlich vorkommen, gibt es einige der synthetischen Elemente wie Californium, Americium, Einsteinium und Mendelevium. Alle Elemente lassen sich grob in drei Kategorien einteilen: Metall, Metalloide und Nichtmetalle. Darüber hinaus werden sie nach spezifischeren Merkmalen in Gruppen und Zeiträume eingeteilt. Elemente in derselben Gruppe oder zu denselben Perioden weisen bestimmte gemeinsame Merkmale auf, und einige Eigenschaften können sich nacheinander ändern, wenn Sie eine Gruppe oder eine Periode durchlaufen. Elemente können chemischen Veränderungen unterworfen werden, um verschiedene Verbindungen zu bilden; Elemente können jedoch nicht mit einfachen chemischen Methoden weiter zerlegt werden. Es gibt Atome desselben Elements mit unterschiedlicher Anzahl von Neutronen; diese werden als Isotope eines Elements bezeichnet.

Molekül

Moleküle werden durch chemisches Binden von zwei oder mehr Atomen desselben Elements (z. B. O₂, N₂) oder verschiedene Elemente (H₂O, NH₃). Moleküle haben keine Ladung, und die Atome sind durch die kovalenten Bindungen gebunden. Moleküle können sehr groß (Hämoglobin) oder sehr klein sein (H₂), abhängig von der Anzahl der Atome, die verbunden sind. Die Art und Anzahl der Atome in einem Molekül wird durch die Summenformel dargestellt. Das einfachste ganzzahlige Verhältnis von Atomen in einem Molekül wird durch die empirische Formel angegeben. Zum Beispiel C₆H₁₂O₆ ist die Summenformel von Glukose und CH₂O ist die empirische Formel. Die Molekülmasse ist die Masse, die unter Berücksichtigung der in der Summenformel angegebenen Gesamtzahl der Atome berechnet wird. Jedes Molekül hat seine eigene Geometrie. Die Atome in einem Molekül sind auf die stabilste Weise mit bestimmten Bindungswinkeln und Bindungslängen angeordnet, um die Abstoßungs- und Dehnungskräfte zu minimieren.