Unterschied zwischen Elementmolekül und Verbindung

Hauptunterschied - Element gegen Molekül gegen Verbindung

Die Begriffe Element, Molekül und Verbindung haben unterschiedliche Definitionen und Eigenschaften, wie in diesem Artikel beschrieben. Obwohl häufig der Begriff Verbindung verwendet wird, um ein Molekül zu benennen, sind nicht alle Verbindungen nur Moleküle. Es gibt viele andere chemische Spezies, die wir als Verbindung bezeichnen können. Ein Element ist eine Substanz, die nicht chemisch weiter abgebaut werden kann. Ein Molekül ist eine Substanz, die aus zwei oder mehr Atomen besteht, die über chemische Bindungen gebunden sind. Eine Verbindung ist ein Molekül, das aus verschiedenen Arten von Atomen besteht, die über chemische Bindungen gebunden sind. Daher ist eine Verbindung auch eine Art Molekül, aber sie sind nicht gleich. Der Hauptunterschied zwischen Element, Molekül und Verbindung ist das Ein Element ist eine Substanz, die durch chemische Mittel nicht weiter in Teile unterteilt werden kann, während ein Molekül eine Substanz ist, die durch chemische Mittel weiter in Teile unterteilt werden kann, und eine Verbindung ist auch eine Art Molekül, aber aus verschiedenen Arten von Molekülen zusammengesetzt.

Wichtige Bereiche

1. Was ist ein Element?
     - Definition, Periodensystem, Reaktivität, Isotope
2. Was ist ein Molekül?
     - Definition, chemische Formel, verschiedene Typen
3. Was ist eine Verbindung?
     - Definition, verschiedene Arten
4. Wie ist die Beziehung zwischen Elementmolekül und Verbindung
5. Was ist der Unterschied zwischen Elementmolekül und Verbindung
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atom, Ordnungszahl, Element, Chemische Bindung, Verbindung, Kovalente Bindung, Elektronenkonfiguration, Ionische Bindung, Massennummer, Molekül

Was ist ein Element?

Ein chemisches Element ist eine Substanz, die nicht chemisch abgebaut werden kann. Viele verschiedene chemische Elemente wurden bisher entdeckt. Sie haben eine einzigartige Eigenschaft, d. H. Die Anzahl der Protonen im Kern. Dies wird als Ordnungszahl bezeichnet. Die Ordnungszahl eines Elements ist ein fester Wert für ein bestimmtes Element. Zwei Elemente können nicht die gleiche Ordnungszahl haben. Jede Änderung der Ordnungszahl ändert das Element. Elemente können jedoch durch Kernreaktionen verändert werden.

Periodensystem

Chemische Elemente sind im Periodensystem der Elemente basierend auf ihrer Ordnungszahl und der Elektronenkonfiguration angeordnet. Ein chemisches Element kann auch als eine Art von Atomen oder eine Gruppe von Atomen erklärt werden. Dies liegt daran, dass die Atome, die man überall finden kann, zu einem bestimmten chemischen Element gehören. Dies geschieht aufgrund der Eindeutigkeit der Ordnungszahl für ein bestimmtes chemisches Element. 

Abbildung 1: Periodensystem der Elemente

Im Periodensystem der Elemente gibt es verschiedene Kategorien von chemischen Elementen. Einige der Klassifizierungen sind unten aufgeführt.

• Metalle, Nichtmetalle und Metalloide
• s Blockelemente, p Blockelemente, d Blockelemente und f Blockelemente.
• Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Übergangsmetalle.
• Halogene, Edelgase usw.

Reaktivität

Einige chemische Elemente sind inert; Einige sind weniger reaktiv, während andere sehr reaktiv sind. Inerte chemische Elemente umfassen die Gruppe der Edelgase. Alle anderen Elemente können leicht chemische Reaktionen eingehen. Dies liegt daran, dass sie entsprechend der Elektronenkonfiguration von Edelgasen keine unvollständigen Elektronenhüllen aufweisen und daher als einzelne Atome sehr stabil sind. Sie haben keinen Grund, mit anderen Elementen zu reagieren. Die anderen chemischen Elemente haben jedoch unvollständige Elektronenkonfigurationen. Daher durchlaufen sie unterschiedliche chemische Reaktionen, um ihre Elektronenhüllen zu füllen. Die weniger reaktiven chemischen Elemente haben teilweise gefüllte, aber stabile Elektronenkonfigurationen.

Abbildung 2: Metallaktivitätsserie

Isotope

Einige chemische Elemente sind stark radioaktiv, da sie sehr instabil sind. Sie zerfallen mit der Zeit, bis sie einen stabilen Zustand erreichen. Einige chemische Elemente haben verschiedene Formen, die als Isotope bekannt sind. Isotope eines bestimmten chemischen Elements haben die gleiche Ordnungszahl, jedoch eine andere Massenzahl. Das heißt, die Anzahl der Protonen in ihren Kernen ist gleich. daher gehören sie zum selben chemischen Element. Die Anzahl der Neutronen in den Kernen unterscheidet sich jedoch voneinander.

Abbildung 3: Isotope des chemischen Elements Wasserstoff

Es gibt Namen und Symbole, mit denen jedes Element benannt wird. Die meisten dieser Namen sind lateinische Wörter und die Symbole werden entsprechend abgeleitet.

Was ist ein Molekül?

Ein Molekül ist eine Gruppe von zwei oder mehr Atomen, die chemisch miteinander verbunden sind, und ist neutral. Ein Molekül kann Atome des gleichen chemischen Elements oder verschiedene chemische Elemente enthalten. Ein Molekül in der Chemie ist eine polyatomare chemische Spezies mit neutraler elektrischer Ladung. Moleküle können in Abhängigkeit von den chemischen und physikalischen Eigenschaften der Moleküle in verschiedene Gruppen eingeteilt werden.

Ein Molekül kann Atome enthalten, die entweder über kovalente Bindungen oder über ionische Bindungen gebunden sind. Eine kovalente Bindung entsteht, wenn zwei Atome ihre ungepaarten Elektronen teilen. Eine ionische Bindung ist eine elektrostatische Anziehung zwischen zwei oder mehreren Atomen.

Chemische Formel

Die Zusammensetzung der Atome in einem Molekül ist durch die chemische Formel angegeben. Die empirische Formel gibt das Verhältnis zwischen den Atomen an. Zum Beispiel C₃H₆ ist die chemische Formel von Propen. Es sind drei Kohlenstoffatome und sechs Wasserstoffatome miteinander verbunden. Die empirische Formel für dieses Molekül lautet CH₂.

Abbildung 4: Einige häufige Moleküle

Verschiedene Arten von Molekülen

• Basierend auf den Arten von Atomen, die in einem Molekül vorhanden sind, kann es entweder homonuklear oder heteronuklear sein. Homonukleare Moleküle bestehen aus Atomen des gleichen Elements. Heteronukleare Moleküle bestehen aus Atomen verschiedener chemischer Elemente.
• Moleküle können entweder organisch oder anorganisch sein. Organische Moleküle bestehen im Wesentlichen aus C, H und einigen anderen Elementen. Anorganische Moleküle können unterschiedliche Kombinationen verschiedener chemischer Elemente haben.
• Anzahl der Atome pro Molekül: zweiatomig Moleküle, triatomic Moleküle, mehratomige Moleküle.
• Moleküle, die nur aus kovalenten Bindungen bestehen, sind kovalentes Molekül, und die Moleküle, die Ionenbindung enthalten, sind ionische Moleküle.
• Je nach Geometrie können Moleküle entweder sein symmetrisches oder asymmetrisches Molekül. Zum Beispiel die lineare Geometrie von CO₂ macht es zu einem symmetrischen Molekül.

Ebenso gibt es viele Arten von Molekülen, die in der Natur vorkommen. Sie haben unterschiedliche Fülle. Die einzelnen Atome sind keine Moleküle. Zum Beispiel ist Helium (He) kein Molekül.

Was ist eine Verbindung?

Eine Verbindung ist eine chemische Spezies, die gebildet wird, wenn sich zwei oder mehr Atome chemisch mit kovalenten oder ionischen Bindungen verbinden. Alle Verbindungen sind Moleküle, aber nicht alle Moleküle sind Verbindungen. Homonukleare Moleküle sind keine Verbindungen. Als Verbindungen werden nur heteronukleare Moleküle betrachtet. Die Verbindungen können auf verschiedene Arten gruppiert werden. Nachfolgend nur einige davon.

Abbildung 5: Dies ist eine kovalente Verbindung, die Atome verschiedener chemischer Elemente enthält

Verschiedene Arten von Verbindungen

• Abhängig von der Anzahl der Atome können Verbindungen zweiatomig, triatomisch oder mehratomig sein.

• Basierend auf der Art der chemischen Bindung, kovalente Verbindungen kovalente Bindungen enthalten und ionische Verbindungen enthalten ionische Bindungen.

• Basierend auf der Komplexität sind einige Verbindungen einfache Verbindungen während andere sind komplexe Verbindungen.

• Bezogen auf die Komponenten (Kation, Anionen) können Verbindungen organische oder anorganische Verbindungen sein. Organische Verbindungen Dazu gehören Kohlenwasserstoffe, Carbonsäuren, Amide, Ammine, Alkohole usw. Anorganische Verbindungen Dazu gehören Oxide, Hydride, Halogenide, Nitrite, Nitrate, Carbonate usw.

Beziehung zwischen Elementmolekül und Verbindung

• Moleküle bestehen aus Atomen gleicher oder verschiedener chemischer Elemente. Moleküle, die verschiedene Arten von Elementen enthalten, werden Verbindungen genannt.

Unterschied zwischen Elementmolekül und Verbindung

Definition

Element: Ein chemisches Element ist eine Substanz, die nicht chemisch abgebaut werden kann.

Molekül: Ein Molekül ist eine Gruppe von zwei oder mehr Atomen, die chemisch miteinander verbunden sind.

Verbindung: Eine Verbindung ist eine chemische Spezies, die gebildet wird, wenn sich zwei oder mehr Atome chemisch mit kovalenten oder ionischen Bindungen verbinden.

Mitglieder

Element: Es sind 115 chemische Elemente bekannt.

Molekül: Substanzen, die aus zwei oder mehr chemisch miteinander verbundenen Atomen bestehen, sind Moleküle.

Verbindung: Substanzen, die aus zwei oder mehr Atomen verschiedener chemischer Elemente bestehen, sind Verbindungen.

Einzigartige Eigenschaften

Element: Chemische Elemente enthalten eine eindeutige Ordnungszahl.

Molekül: Moleküle können entweder homonuklear oder heteronuklear sein.

Verbindung: Heteronukleäre Moleküle sind Verbindungen.

Chemisches Element

Element: Ein Element enthält ähnliche Atome.

Molekül: Ein Molekül kann Atome des gleichen oder verschiedener Elemente aufweisen.

Verbindung: Eine Verbindung hat Atome verschiedener Elemente.

Chemische Verbindung

Element: Atome verschiedener Elemente können abhängig von ihrer Elektronenkonfiguration und der Stabilität verschiedene Arten von chemischen Bindungen bilden.

Molekül: Moleküle können entweder kovalente Bindungen oder ionische Bindungen aufweisen.

Verbindung: Verbindungen können kovalente Bindungen, ionische Bindungen oder metallische Bindungen aufweisen.

Beispiele

Element: Einige Beispiele für chemische Elemente umfassen Sauerstoff, Wasserstoff, Stickstoff, Kupfer, Zink usw.

Molekül: Einige Beispiele für Moleküle umfassen Sauerstoff (O₂), Ozon (O₃), Wasser (H₂O) usw.

Verbindung: Einige Beispiele für Verbindungen umfassen Natriumchlorid (NaCl), Calciumcarbonat (CaCO)₃), usw.

Fazit

Moleküle bestehen aus chemischen Elementen. Moleküle, die zwei oder mehr verschiedene chemische Elemente enthalten, werden als Verbindungen bezeichnet. Der Hauptunterschied zwischen Elementmolekül und Verbindung besteht darin, dass ein Element eine Substanz ist, die durch chemische Mittel nicht weiter in Teile unterteilt werden kann, während ein Molekül eine Substanz ist, die durch chemische Mittel weiter in Teile unterteilt werden kann, und eine Verbindung ist auch eine Art Molekül besteht aber aus verschiedenen Arten von Molekülen.

Verweise:

1. Helmenstine, Anne Marie „Was ist ein Element? Definition und Beispiele. “ThoughtCo, hier verfügbar.
2. „Chemisches Element“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 6. Dezember 2017, hier verfügbar.
3. Helmenstine, Anne Marie. „Was ist eine chemische Verbindung?“ ThoughtCo, hier erhältlich.
4. Helmenstine, Anne Marie. "Frischen Sie Ihre Chemie-Bedingungen auf!" ThoughtCo, erhältlich hier.

Bildhöflichkeit:

1. "Simple Periodic Table Chart-e" von Offnfopt (Eigenes Werk, Public Domain) über Commons Wikimedia
2. „Protium deuterium tritium“ von Lamiot für französische Fassung, von Dirk Hünniger - selbst, Übersetzung von Dirk Hünniger (deutsche Wikipedia) (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
3. “Metham (chemische Verbindung)” Von Gyimhu - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
4. "Gemeinsame Moleküle und Atome" Nach Original hochgeladen von: Adrignoladerivative Arbeit: Redrose64 - Eigene Arbeit basierend auf: Gemeinsame Moleküle und Atome.png (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia