Unterschied zwischen Eisenglukonat und Eisensulfat

Eisenglukonat gegen Eisensulfat

Eisen ist ein Metall im d-Block mit dem Symbol Fe. Es ist eines der häufigsten Elemente, die die Erde bilden, und hat große Mengen im inneren und äußeren Kern der Erde. Es ist das vierthäufigste Element in der Erdkruste. Eisen hat Oxidationszustände von -2 bis +8. Unter diesen +2 und +3 Formen sind die häufigsten. +2 Die Oxidationsform von Eisen ist als Eisen (II) bekannt, die +3-Form als Eisen (III). Diese Ionen liegen in Form ionischer Kristalle vor, die mit verschiedenen Anionen gebildet werden. Eisen wird für biologische Systeme für verschiedene Zwecke benötigt. Zum Beispiel wird beim Menschen Eisen als Chelatbildner in Hämoglobin gefunden. Es ist auch wichtig für die Chlorophyll-Synthese in Pflanzen. Wenn also ein Mangel an diesem Ion vorliegt, zeigen biologische Systeme verschiedene Krankheiten. Eisengluconat und Eisen (II) sulfat sind zwei ionische Verbindungen, die als Eisenergänzungen verabreicht werden können, um Eisenmangel in lebenden Systemen zu überwinden.

Eisenglukonat

Eines der Eisensalze der Gluconsäure ist als Eisenglukonat bekannt. Die Carbonsäuregruppe der Gluconsäure reagiert mit Eisen, um dieses Salz herzustellen. Bei der Herstellung dieses Salzes interagieren zwei Glukonat-Ionen mit dem Eisen-Ion. Es hat die Summenformel von C₁₂H₂₄FeO₁₄. Die Molmasse der Verbindung beträgt 448,15. Eisenglukonat hat die folgende Struktur.

Dies ist ein Feststoff, der ein hellgelbes bis braun / schwarzes Aussehen und einen leichten Karamellgeruch aufweist. Eisenglukonat ist in Wasser löslich. Es wird als Eisenergänzung für den Körper verwendet. Auf dem Markt wird Eisenglukonat gerne unter den Markennamen vertrieben Fergon, Ferralet, und Simron. Bei Krankheiten wie hypochromer Anämie, die durch Eisenmangel im Körper verursacht wird, wird Eisengluconat verabreicht. Weiterhin wird Eisenglukonat als Lebensmittelzusatzstoff verwendet.

Eisen-sulfat

Eisen (II) -sulfat ist eine ionische Verbindung mit der chemischen Formel FeSO₄. Abhängig von der Menge der anhaftenden Wassermoleküle kann es in verschiedenen Kristallarten vorliegen. Es hat die wasserfreie Form, Monohydrat, Tetrahydrat, Pentahydrat, Hexahydrat und Heptahydrat. Unter diesen ist die blaue, grüne Farbheptahydratform die üblichste. Monohydrat-, Pentahydrat- und Hexahydratformen sind relativ selten. Andere Formen von Eisen (II) -sulfat als die blauen, grünen Farbkristalle sind meist weiße Kristalle. Beim Erhitzen verlieren die hydratisierten Kristalle Wasser und werden wasserfrei. Bei weiterer Erwärmung wird es in Schwefeldioxid, Schwefeltrioxid und Eisen (III) oxid (rotbraun) zerlegt. Sie sind geruchlose Kristalle. Eisensulfat löst sich leicht in Wasser, und in diesem Fall bildet das Eisen (II) -Ion den Hexa-Aqua-Komplex, [Fe (H₂O)₆]²⁺. Eisensulfat wird zur Behandlung von Eisenmangelzuständen wie Eisenmangelanämie verwendet. Nicht nur für den Menschen, es wird auch Pflanzen zugesetzt. Bei Bedingungen wie der Eisenchlorose, bei denen Pflanzenblätter gelb werden, wird blasse Eisenfarbe gegeben. Abgesehen davon wird es als Vorstufe für die Synthese anderer Verbindungen verwendet. Da es sich um ein Reduktionsmittel handelt, wird es auch für Redoxreaktionen verwendet.