Unterschied zwischen der Formelmasse und der Molmasse
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Hauptunterschied - Formel-Masse gegen Molmasse
Masse und Molmasse der Formel sind zwei physikalische Eigenschaften von Molekülen, die einige Unterschiede aufweisen. Beide Parameter, Formelmasse und Molmasse, beziehen sich auf das Gewicht der chemischen Elemente (Atome, Moleküle, Elementarzellen). Da Atome, Moleküle und Elementarzellen extrem kleine Teilchen sind; Die Masse eines Partikels ist vernachlässigbar klein. Daher beträgt die Masse 1 Mol (Masse 6,02 * 10)23 Partikel in Gramm) wird als Einheit bei der quantitativen Analyse verwendet. Unterschiedliche chemische Elemente haben unterschiedliche Molmassenwerte (C -12,01 g mol-1, Mg-24.3050 g Mol-1) da sie eine unterschiedliche Anzahl von Positionen im Kern haben. In ähnlicher Weise führt dies zu verschiedenen eindeutigen Molmassenwerten für chemische Verbindungen (NaCl-58,442 g Mol-1). Die Masse der Formel wird unter Berücksichtigung der empirischen Formel einer Verbindung berechnet. Es ist die Summe der Atommassenwerte der einzelnen Komponenten in der empirischen Formel (H2O-18,00 g mol-1). Das Hauptunterschied zwischen Formelmasse und Molmasse ist das, Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in ihrer empirischen Formel während Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz.
Was ist die Formel-Masse??
Die Formelmasse eines Moleküls oder einer Verbindung ist die Summe der Atomgewichte der Atome in der empirischen Formel. Die Einheiten der Formelmasse “atomare Masseneinheit”(Amu).
Formelmassenberechnung
Beispiel 1:
Wie lautet die Masse der Formel von NaCl (Atommasse Na = 22.9898)? amu, Atommasse von Cl = 35,4527 amu)?
Formelmasse NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Beispiel 2
Was ist die Formelmasse von C?2H5OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formelmasse von C2H5OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Was ist Molmasse??
Die Molmasse ist definiert als die Masse von 1 Mol Substanz. Es hat die Einheiten von g / mol oder kg / mol. Jedes chemische Element oder jede chemische Verbindung hat einen eindeutigen Wert für die Molmasse.
Molmasse = Masse eines Teilchens * (NEIN - Avogadro-Konstante)
NA = 6,022 * 1023mol-1
Molare Masse der Elemente
Unterschiedliche Elemente haben einen einzigartigen Molmassenwert, da sie unterschiedliche Anzahlen von Elektronen, Protonen und Neutronen enthalten. Zum Beispiel,
Die Molmasse von Kohlenstoff beträgt 12,01 g Mol-1.
Die Molmasse von Magnesium beträgt 24.3050 g Mol-1.
Molmasse von Molekülen und Verbindungen
Die Molmasse von Wasser (H2O) beträgt 18,00 g mol-1
Die Molmasse von Mg (OH)2 beträgt 58,3197 g mol-1
| 1 mol von | Anzahl der Partikel | Molmasse |
| C (Element) | 6,022 * 1023 Atome | 12,011 g mol-1 |
| Cu (Element) | 6,022 * 1023 Atome | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (ionische Verbindung) | 6,022 * 1023 Elementarzellen | 159,70 g mol-1 |
| Al (OH)3 (ionische Verbindung) | 6,022 * 1023 Elementarzellen | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (kovalente Verbindung) | 6,022 * 1023 Moleküle | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (kovalente Verbindung) | 6,022 * 1023 Moleküle | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (kovalente Verbindung) | 6,022 * 1023 Moleküle | 60,09 g mol-1 |
Was ist der Unterschied zwischen der Formelmasse und der Molmasse??
Definition der Formelmasse und Molmasse
Formel Masse: Die Formelmasse (Formelgewicht) eines Moleküls ist die Summe der Atomgewichte der Atome in ihrer empirischen Formel.
Molmasse: Die Molmasse ist die Masse in Gramm von 1 Mol Substanz (Die Anzahl der Teilchen in einem Mol entspricht 6,022 * 10)23).
Benutzen
Formel Masse: Die Formelmasse wird für chemische Verbindungen berechnet. Sie wird nach der empirischen Formel berechnet.
Molmasse: Die Molmasse wird für chemische Substanzen berechnet, die viele Elementareinheiten wie chemische Elemente, ionische und kovalente chemische Verbindungen enthalten.
Berechnungsgrundlage
Formel Masse: Unterschiedliche chemische Elemente in den chemischen Verbindungen ergeben unterschiedliche Formelmassen.
Molmassen: Unterschiedliche Atommassen führen zu unterschiedlichen Molmassen. Die Atommasse eines Elements (in atomaren Masseneinheiten - amu) ist gleich seiner "Molmasse"
Beispiel: Betrachten Sie NH4NEIN3
Formelmasse (NH4NEIN3) : N + H + O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molmasse (NH4NEIN3) : 80,05 g mol-1
