Unterschied zwischen intermolekularen Kräften und intramolekularen Kräften

Intermolekulare Kräfte vs. Intra-molekulare Kräfte

Intermolekularen Kräfte

Intermolekulare Kräfte sind die Kräfte zwischen benachbarten Molekülen, Atomen oder anderen Partikeln. Dies können anziehende oder abstoßende Kräfte sein. Attraktive intermolekulare Kräfte halten Substanzen zusammen und sind daher für die Herstellung von Schüttgut wichtig. Alle Moleküle haben intermolekulare Kräfte zwischen sich und einige dieser Kräfte sind schwach und einige sind stark. Es gibt verschiedene Arten von intermolekularen Kräften wie folgt.

• Wasserstoffverbindung

• Ionendipolkräfte

• Dipol-Dipol

• Ioneninduzierter Dipol

• Dipol-induzierter Dipol

• London / Zerstreuungskräfte

Wenn Wasserstoff an ein elektronegatives Atom wie Fluor, Sauerstoff oder Stickstoff gebunden wird, führt dies zu einer polaren Bindung. Aufgrund der Elektronegativität werden die Elektronen in der Bindung stärker vom elektronegativen Atom angezogen als vom Wasserstoffatom. Daher erhält das Wasserstoffatom eine teilweise positive Ladung, wohingegen das elektronegativere Atom eine teilweise negative Ladung erhält. Wenn sich zwei Moleküle mit dieser Ladungstrennung in der Nähe befinden, besteht eine Anziehungskraft zwischen Wasserstoff und dem negativ geladenen Atom. Diese Anziehungskraft wird als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet. In einigen Molekülen kann es aufgrund von Elektronegativitätsunterschieden zu Ladungstrennung kommen. Daher haben diese Moleküle einen Dipol. Wenn sich ein Ion in der Nähe befindet, bilden sich zwischen dem Ion und dem entgegengesetzt geladenen Ende des Moleküls elektrostatische Wechselwirkungen, die als Ionendipolkräfte bezeichnet werden. Wenn sich das positive Ende eines Moleküls und das negative Ende eines anderen Moleküls in der Nähe befinden, bildet sich manchmal eine elektrostatische Wechselwirkung zwischen den beiden Molekülen. Dies wird als Dipol-Dipol-Wechselwirkung bezeichnet. Es gibt einige symmetrische Moleküle wie H₂, Cl₂ wo es keine gebühren trennungen gibt. In diesen Molekülen bewegen sich jedoch ständig Elektronen. Es kann also zu einer sofortigen Ladungstrennung innerhalb des Moleküls kommen, wenn sich das Elektron zu einem Ende des Moleküls bewegt. Das Ende mit dem Elektron wird vorübergehend negativ geladen, während das andere Ende eine positive Ladung hat. Diese temporären Dipole können einen Dipol im benachbarten Molekül induzieren, und danach kann eine Wechselwirkung zwischen gegenüberliegenden Polen auftreten. Diese Art von Wechselwirkung ist als sofortige Dipol-induzierte Dipolwechselwirkung bekannt. Und dies ist eine Art Van-der-Waals-Streitkräfte, die separat als London-Dispersionskräfte bekannt ist.

Intra-molekulare Kräfte

Dies sind die Kräfte zwischen den Atomen eines Moleküls oder einer Verbindung. Sie binden Atome aneinander und halten das Molekül, ohne zu brechen. Es gibt drei Arten von intramolekularen Kräften: kovalente, ionische und metallische Bindung.

Wenn zwei Atome mit ähnlicher oder sehr geringer Elektronegativitätsdifferenz miteinander reagieren, bilden sie eine kovalente Bindung, indem sie Elektronen teilen. Darüber hinaus können Atome Elektronen gewinnen oder verlieren und jeweils negative oder positiv geladene Teilchen bilden. Diese Teilchen werden Ionen genannt. Es gibt elektrostatische Wechselwirkungen zwischen den Ionen. Ionenbindung ist die Anziehungskraft zwischen diesen entgegengesetzt geladenen Ionen. Metalle setzen in ihren äußeren Schalen Elektronen frei und diese Elektronen werden zwischen Metallkationen verteilt. Daher sind sie als Meer aus delokalisierten Elektronen bekannt. Die elektrostatischen Wechselwirkungen zwischen den Elektronen und Kationen werden als metallisches Bonding bezeichnet.