Unterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation

Ionisation vs. Dissoziation

Ionisierung und Dissoziation sind zwei wichtige Themen, die unter der Chemie von Atomen und Molekülen diskutiert werden. Die Konzepte der Ionisierung und Desassoziation spielen eine entscheidende Rolle in Bereichen wie der chemischen Analyse, der Spektrometrie, den Eigenschaften von Verbindungen, der Materialwissenschaft, dem Strahlen- und Strahlenschutz und sogar in den Gesundheits- und Medizinwissenschaften. Ein gutes Verständnis der Konzepte der Ionisierung und der Dissoziation ist unerlässlich, um sich in solchen Bereichen zu behaupten. In diesem Artikel werden wir diskutieren, was Ionisierung und Dissoziation sind, ihre Definitionen, Ähnlichkeiten zwischen Ionisierung und Dissoziation, Anwendungen dieser beiden und schließlich den Unterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation.

Ionisation

Ionisierung ist einfach der Prozess der Erzeugung eines Ions. Dies kann auf verschiedene Arten geschehen. Ein Molekül oder ein Atom kann zu einem Ion werden, indem ein Elektron entfernt wird, indem ein Elektron hinzugefügt wird, ein Ion entfernt wird oder ein Ion hinzugefügt wird. Die negativen und positiven Ladungen eines Ions sind unausgeglichen. Wenn die positiven Ladungen eines Ions größer als negative Ladungen sind, ist das Ion ein Kation. Wenn negative Ladungen häufiger sind als positive Ladungen, ist das Ion ein Anion. Betrachten Sie ein neutrales Atom. Um ein Kation zu erzeugen, muss das äußerste Elektron vom Atom entfernt werden. Die Energie, die benötigt wird, um dieses Elektron aus dem Orbital ins Unendliche zu bringen, wird als Ionisierungsenergie bezeichnet. Die erste Standardionisierungsenergie ist definiert als die minimale Energie, die erforderlich ist, um das äußerste Elektron vollständig aus einem gasförmigen Atom in seinem Grundzustand zu entfernen, gemessen unter Standardbedingungen. Der entgegengesetzte Prozess der Ionisierung ist die Elektronenaffinität, die dem System Elektronen hinzufügt. Im Sinne des Begriffs sind sowohl Ionisierung als auch Elektronenaffinität Ionisierungen, die jedoch zur leichteren Berechnung in der Thermodynamik unterschiedlich definiert sind.

Dissoziation

Moleküle bestehen normalerweise aus der Kombination von zwei oder mehr Ionen. Salzkristalle bestehen aus Natriumkationen und Chloranionen. Wenn es in Wasser gelöst wird, dissoziiert das Molekül, um ursprüngliche Ionen zu ergeben. Einige Kristalle bestehen aus der Kristallisation vieler Moleküle. Zucker ist ein gutes Beispiel für einen solchen Kristall. Wenn sich ein solcher Kristall in Wasser löst, werden die Moleküle wieder freigesetzt. Dies ist auch Dissoziation. Das Entfernen eines Elektrons aus einem System kann nicht als Trennung betrachtet werden. Disassoziation wird allgemein als Aufbrechen von Bindungen zwischen Molekülen oder Ionen bezeichnet. Wenn ein Salz zu Wasser gegeben wird, dissoziiert das Salz vollständig, bis die Lösung gesättigt ist. Wenn eine schwache Säure hinzugefügt wird, wird das Kistengleichgewicht nur teilweise gelöst. Starke Säuren wie HCL lösen sich vollständig auf.