Unterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation

Hauptunterschied - Ionisation vs. Dissoziation

Ionisierung und Dissoziation sind zwei verwandte Begriffe, die fast dieselbe Bedeutung ausdrücken, aber zu verschiedenen Anlässen verwendet werden. Ionisierung kann sich auf verschiedene Arten von Trennungen beziehen. Es kann eine Ionisierung von Atomen durch Entfernung von Elektronen oder die Bildung von Ionen in einer flüssigen Lösung sein. Dissoziation hingegen ist die Trennung einer Substanz in kleinere Bestandteile wie Atome, Ionen oder Radikale. Der Hauptunterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation ist der Die Ionisierung bildet immer elektrisch geladene Teilchen, während die Dissoziation elektrisch geladene Teilchen bilden kann oder nicht.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Ionisierung?
      - Definition, Erklärung
2. Was ist Dissoziation?
     - Definition, Erklärung, Dissoziationskonstante
3. Was ist der Unterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Atom, Dissoziation, Dissoziationskonstante, Elektronen, Ionische Verbindung, Ionisierung, Ionisierungsenergie, Ionenpaare, Strahlung, Radikal

Was ist Ionisierung?

Ionisierung ist der Prozess, durch den Atome oder Moleküle eine positive oder negative Ladung erhalten. Dies geschieht, indem entweder Elektronen aus Atomen oder Molekülen gewonnen oder verloren werden, und die entstehenden Ionen können entweder Kationen oder Anionen sein. Der Verlust von Elektronen aus einem neutralen Atom oder Molekül bildet ein Kation und die Verstärkung von Elektronen aus einem neutralen Atom führt zu einer negativen Ladung, wodurch ein Anion gebildet wird.

Die Ionisierung der Atome erfolgt aufgrund der Entfernung von Elektronen aus dem Atom. Wenn ein Elektron durch Energiezufuhr aus einem neutralen, gasförmigen Atom entfernt wird, bildet es ein einwertiges Kation. Die hierfür benötigte Energiemenge wird als erste Ionisierungsenergie dieses Atoms bezeichnet.

Abbildung 1: Ionisierungsenergien einiger Elemente

Ionisierung, die in einer flüssigen Lösung stattfindet, ist die Bildung von Ionen in der Lösung. Wenn zum Beispiel HCl-Moleküle in Wasser gelöst werden, werden Hydroniumionen (H₃O⁺) sind geformt. Hier reagiert HCl mit Wassermolekülen und bildet positiv geladene Hydroniumionen und negativ geladenes Chlorid (Cl^-) Ionen.

Bei Kollisionen kann es zu einer Ionisierung kommen. Dies tritt hauptsächlich in Gasen auf, wenn ein elektrischer Strom durch das Gas geleitet wird. Wenn die Elektronen im Strom die ausreichende Menge an Energie haben, um die Elektronen aus den Gasmolekülen zu entfernen, werden sie die Elektronen aus den Gasmolekülen verdrängen und Ionenpaare erzeugen, die aus dem einzelnen positiven Ion und dem negativen Elektron bestehen. Hier können auch negative Ionen gebildet werden, da einige Elektronen dazu neigen, sich an Gasmoleküle anzuhaften, anstatt Elektronen herauszuziehen.

Ionisierung tritt auf, wenn Strahlungsenergie oder ausreichend energiereiche geladene Teilchen durch Feststoffe, Flüssigkeiten oder Gase geleitet werden; Beispielsweise können Alphateilchen, Betateilchen und Gammastrahlung Substanzen ionisieren.

Was ist Dissoziation?

In der Chemie ist Dissoziation die Zersetzung einer Substanz in kleinere Teilchen wie Atome, Ionen oder Moleküle. Diese kleineren Teilchen sind gewöhnlich in der Lage, sich unter gegebenen Bedingungen wieder zusammenzusetzen. Die Dissoziation kann Atome, Ionen oder Radikale bilden.

Die Hauptursachen für die Dissoziation sind der Zusatz von Lösungsmittel und der Zusatz von Energie in Form von Wärme. Wenn eine ionische Verbindung in Wasser gelöst wird, wird sie in ihre ionischen Bestandteile zerlegt. Wenn NaCl in Wasser gelöst wird, enthält die resultierende Lösung Na⁺ Kationen und Cl^- Anionen.

Abbildung 2: Acetylsalicylsäure-Dissoziation

Dissoziationskonstante

Die Dissoziationskonstante ist das Verhältnis zwischen den Produktkonzentrationen und der Konzentration der Reaktanten nach der Dissoziation. Dieser Wert ist konstant, wenn die Temperatur konstant ist. Betrachten wir ein Beispiel: Wasser.

H₂O ↔ H⁺    +   OH^-

Die Dissoziationskonstante von Wasser ist dann,

Kw = [H⁺][ OH^-] / [H₂O]

Unterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation

Definition

Ionisation: Ionisierung ist der Prozess, durch den Atome oder Moleküle eine positive oder negative Ladung erhalten.

Dissoziation: Dissoziation ist der Abbau einer Substanz in kleinere Teilchen wie Atome, Ionen oder Moleküle.

Konzept

Ionisation: Ionisierung ist die Bildung von Ionen.

Dissoziation: Dissoziation ist die Bildung kleiner Bestandteile aus größeren Verbindungen.

Theorie

Ionisation: Ionisierung tritt auf, wenn ein Atom oder ein Molekül ein Elektron gewinnt oder verliert (oder wenige Elektronen).

Dissoziation: Die Dissoziation erfolgt unter Zugabe von Lösungsmittel und Energiezufuhr in Form von Wärme.

Endprodukt

Ionisation: Ionisierung bildet am Ende immer Ionen.

Dissoziation: Dissoziation bildet Atome, Ionen oder Moleküle, die kleiner als das Ausgangsmaterial sind.

Fazit

Ionisierung und Dissoziation bringen grundsätzlich die gleiche Theorie zum Ausdruck: Trennung der Bestandteile. Der Hauptunterschied zwischen Ionisierung und Dissoziation besteht darin, dass Ionisierung immer elektrisch geladene Partikel bildet, während Dissoziation elektrisch geladene Partikel bilden kann oder nicht.

Referenz:

1. „Ionisation“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 17. Oktober 2016, verfügbar hier.
2. „Dissoziation“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 7. Dezember 2011, erhältlich hier.
3. „Dissoziationskonstante“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 22. Januar 2018, hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Ionisierungsenergie von Alkalimetallen und Erdalkalimetallen" Von DePiep - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Acetylsalicylsäure-Dissoziation" Von Fvasconcellos 19:57, 7. September 2007 (UTC) - Eigene Arbeit nach Bild: Asa acid dissoziation 342.jpg von Bfesser (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia