Unterschied zwischen Ionisierungsenergie und Elektronenaffinität

Ionisierungsenergie vs. Elektronenaffinität

Atome sind die kleinen Bausteine ​​aller vorhandenen Substanzen. Sie sind so klein, dass wir mit bloßem Auge nicht einmal beobachten können. Atom besteht aus einem Kern, der Protonen und Neutronen enthält. Abgesehen von Neutronen und Positronen gibt es noch andere kleine subatomare Teilchen im Kern. Darüber hinaus kreisen Elektronen im Orbital um den Kern. Aufgrund der Anwesenheit von Protonen sind Atomkerne positiv geladen. Die Elektronen in der äußeren Kugel sind negativ geladen. Daher halten die Anziehungskräfte zwischen den positiven und negativen Ladungen des Atoms die Struktur aufrecht.

Ionisationsenergie

Ionisierungsenergie ist die Energie, die einem neutralen Atom gegeben werden sollte, um ein Elektron daraus zu entfernen. Das Entfernen des Elektrons bedeutet, dass es unendlich weit von der Spezies entfernt wird, so dass keine Anziehungskräfte zwischen Elektron und Kern entstehen. Ionisierungsenergien werden als erste Ionisierungsenergie, zweite Ionisierungsenergie usw. bezeichnet, abhängig von der Anzahl der Elektronen, die sich entfernen. Dies führt zu Kationen mit +1, +2, +3 Ladungen und so weiter. In kleinen Atomen ist der Atomradius klein. Daher sind die elektrostatischen Anziehungskräfte zwischen dem Elektron und dem Neutron im Vergleich zu einem Atom mit einem größeren Atomradius viel höher. Dies erhöht die Ionisierungsenergie eines kleinen Atoms. Wenn sich das Elektron näher am Kern befindet, steigt die Ionisierungsenergie. Somit ist die (n + 1) Ionisierungsenergie immer höher als n^th Ionisationsenergie. Beim Vergleich von zwei ersten Ionisierungsenergien verschiedener Atome variieren diese ebenfalls. Zum Beispiel ist die erste Ionisierungsenergie von Natrium (496 kJ / mol) viel niedriger als die erste Ionisierungsenergie von Chlor (1256 kJ / mol). Durch das Entfernen eines Elektrons kann Natrium die Edelgaskonfiguration erhalten; daher entfernt es leicht das Elektron. Und auch der Atomabstand ist in Natrium geringer als in Chlor, was die Ionisierungsenergie senkt. Die Ionisierungsenergie steigt also von links nach rechts in einer Reihe und von unten nach oben in einer Spalte des Periodensystems (dies ist die Umkehrung der Atomgrößenzunahme im Periodensystem). Beim Entfernen von Elektronen gibt es einige Fälle, in denen die Atome stabile Elektronenkonfigurationen erhalten. An diesem Punkt neigen die Ionisierungsenergien dazu, auf einen höheren Wert zu springen.

Elektronenaffinität

Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn ein Elektron einem neutralen Atom bei der Herstellung eines negativen Ions hinzugefügt wird. Nur einige Atome im Periodensystem machen diese Änderung durch. Edelgase und einige Erdalkalimetalle bevorzugen das Hinzufügen von Elektronen nicht, so dass für sie keine Elektronenaffinitätsenergien definiert sind. P-Blockelemente nehmen jedoch gerne Elektronen auf, um die stabile Elektronenkonfiguration zu erhalten. Das Periodensystem enthält einige Muster bezüglich der Elektronenaffinitäten. Mit zunehmendem Atomradius wird die Elektronenaffinität verringert. In dem Periodensystem über die Reihe (von links nach rechts) nimmt der Atomradius ab, wodurch die Elektronenaffinität erhöht wird. Beispielsweise hat Chlor eine höhere Negativität der Elektronen als Schwefel oder Phosphor.