Unterschied zwischen isotonisch und isosmotisch

Das Hauptunterschied zwischen isotonisch und isosmotisch ist das Isotonische Lösungen enthalten nur nicht durchdringende gelöste Stoffe, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enthalten. Ein weiterer wichtiger Unterschied zwischen isotonischen und isosmotischen Lösungen besteht darin, dass die isotonischen Lösungen einen anderen osmotischen Druck aufweisen als die umgebenden Zellen, während isosmotische Lösungen denselben osmotischen Druck wie die umgebenden Zellen aufweisen.

Isotonisch und isosmotisch sind Arten von Lösungen und Begriffen, auf die wir in Chemielaboren häufig stoßen. Viele sind nach wie vor verwirrt über den Unterschied zwischen den beiden Arten von Lösungen, in dem Glauben, dass sie gleich sind. Sie sind jedoch nicht gleich und wir werden ihre Unterschiede in diesem Artikel hervorheben.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind Solute?
3. Was ist isotonisch?
4. Was ist isosmotisch?
5. Side-by-Side-Vergleich - Isotonisch vs. Isosmotisch in Tabellenform
6. Zusammenfassung

Was sind Solute??

Gelöste Stoffe sind die Substanzen, die sich in einer Lösung lösen. Um isosmotische und isotonische Lösungen zu verstehen, müssen wir erkennen, dass sie entweder gelöste Stoffe oder nicht penetrierende gelöste Stoffe durchdringen. Durchdringende gelöste Stoffe sind solche, die Membranen der Zelle passieren können, die den osmotischen Druck über die Membran beeinflussen. Andererseits können nicht durchdringende gelöste Stoffe die Membran nicht passieren, weshalb sie nur die Tonizität beeinflussen.

Was ist isotonisch??

Isotonisch ist, wenn eine Lösung dieselbe Salzkonzentration aufweist wie Blut und Körperzellen. Isotonische Lösungen enthalten nur nicht durchdringende gelöste Stoffe und beziehen sich auf Lösungen mit demselben osmotischen Druck wie die Zellen, die sie umgeben.

Abbildung 01: Isotonische Lösung

Darüber hinaus absorbieren sie nichts aus der Zelle und umgekehrt (Zellen absorbieren auch keine gelösten Stoffe aus diesen Lösungen). Zum Beispiel ist eine Lösung mit 154 mM NaCl für Menschen isotonisch.

Was ist isosmotisch??

Isosmotisch ist, wenn zwei Lösungen die gleiche Anzahl von gelösten Stoffen haben. Obwohl sie den gleichen osmotischen Druck wie die Zelle haben, umgeben sie sich. Sie enthalten eindringende gelöste Stoffe, die in den osmotischen Druck der Zelle eindringen und diesen erhöhen können. Wenn der osmotische Druck der Zelle zunimmt, wodurch die Zelle Wasser aus dem Medium absorbiert, erreicht sie auf beiden Seiten das Gleichgewicht und der osmotische Druck ist gleich. Dies kann Auswirkungen auf die Zelle haben, so dass sie schließlich platzen kann.

Zum Beispiel ist Saccharose eine Lösung, die keine Ionen enthält. Eine 320 mM Lösung von Saccharose ist für den Menschen isosmotisch. Vergleicht man diese Sucroselösung mit 154 mM NaCl-Lösung, so ergibt sich, dass es 154 mM Natrium (Na) und 154 mM Chlorid (Cl) oder etwa 308 Milliosmolar ist, was für Saccharose nahe bei 320 Milliosmolar liegt.

Was ist der Unterschied zwischen isotonisch und isosmotisch??

Isotonisch bezieht sich auf eine Lösung mit der gleichen Konzentration an gelöstem Stoff wie in einer Zelle oder einer Körperflüssigkeit. Isosmotisch bezieht sich auf die Situation von zwei Lösungen mit dem gleichen osmotischen Druck. Isotonische Lösungen enthalten daher nur nicht durchdringende gelöste Stoffe, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enthalten.

In Anbetracht der Beziehung, die diese beiden Lösungstypen mit dem osmotischen Druck haben, weisen isotonische Lösungen einen anderen osmotischen Druck auf als die sie umgebenden Zellen. Im Gegensatz dazu haben isosmotische Lösungen denselben osmotischen Druck wie die Zellen, die sie umgeben. Darüber hinaus veranlassen isotonische Lösungen nicht, dass die Zellen Wasser aus der Umgebung absorbieren oder Wasser aus den Zellen verlieren. Isosmotische Lösungen bewirken jedoch, dass Zellen Wasser aus der Umgebung absorbieren oder Wasser aus Zellen verlieren.

Zusammenfassung - Isotonic vs Isosmotic

Die Begriffe isotonisch und isosmotisch sind nützlich, um die Eigenschaften von Körperflüssigkeiten zu beschreiben. Beide Ausdrücke, isotonisch, drücken die Vorstellung aus, gleiche Konzentrationen an gelöstem Stoff zu haben, während der Begriff isosmotisch die Idee ausdrückt, gleiche osmotische Drücke zu haben. Der Unterschied zwischen isotonisch und isosmotisch ist, dass isotonische Lösungen nur nicht durchdringende gelöste Stoffe enthalten, während isosmotische Lösungen sowohl durchdringende als auch nicht durchdringende gelöste Stoffe enthalten.

Referenz:

1. „Tonizität“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 8. Februar 2018. Hier verfügbar
2. "Isosmotisch". Biologie Online. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.'Blausen 0685 OsmoticFlow Isotonic'By Blausen.com Mitarbeiter (2014). "Medizinische Galerie von Blausen Medical 2014". WikiJournal of Medicine 1 (2). DOI: 10.15347 / wjm / 2014.010. ISSN 2002-4436. - Eigene Arbeit, (CC BY 3.0) über Commons Wikimedia