Unterschied zwischen Maulwurf und Molarität

Maulwurf gegen Molarity

Sowohl der Mol als auch die Molarität beziehen sich auf Messsubstanzen.

Maulwurf

Wir können die Dinge zählen und messen, die wir sehen und anfassen können. Bleistifte, Bücher, Stühle, Häuser oder ähnliches können in einer Reihe leicht gezählt und erzählt werden, aber es ist schwierig, die wirklich kleinen Dinge zu zählen. Atome und Moleküle in dieser Materie sind wirklich klein und es gibt Milliarden von ihnen in einem gegebenen winzigen Raum. Der Versuch, sie als andere Objekte zu zählen, ist also sinnlos. Deshalb wurde eine Maßeinheit namens „Mol“ eingeführt. Hiermit wird die Stoffmenge (Atome, Moleküle, Ionen, Elektronen usw.) in der Chemie gemessen. Das Symbol der Einheit ist Mol. Das Isotop Kohlenstoff 12 wird zur Definition eines Mols verwendet. Die Anzahl der Atome in 12 Gramm reinem Kohlenstoff-12-Isotop ist als 1 Mol bekannt. Dieser Wert entspricht 6,02214179 (30) × 10²³ Kohlenstoff 12 Atome. Daher beträgt 1 Mol 6,02214179 (30) × 10²³ von irgendwelchen Stoffen. Diese Nummer ist als Avogadro-Nummer bekannt. Die Masse eines Mols einer Substanz, ausgedrückt in Gramm, entspricht dem Molekulargewicht der Substanz. Wenn wir eine Masse von 1 Molekulargewicht nehmen, enthält diese 1 Mol Substanzen und damit die Anzahl der Substanzen von Avogadro. In der Chemie wird Mol häufig verwendet, um die Messungen anstelle von Volumen oder Gewicht anzuzeigen.

Molarity

Konzentration ist ein wichtiges und in der Chemie häufig verwendetes Phänomen. Es wird verwendet, um die quantitative Messung eines Stoffes anzuzeigen. Wenn Sie die Menge an Kupferionen in einer Lösung bestimmen möchten, kann dies als Konzentrationsmessung angegeben werden. Bei fast allen chemischen Berechnungen werden Konzentrationsmessungen verwendet, um Rückschlüsse auf das Gemisch zu ziehen. Um die Konzentration zu bestimmen, benötigen wir eine Mischung von Komponenten. Um die Konzentration der einzelnen Komponenten zu berechnen, müssen die in der Lösung gelösten relativen Mengen bekannt sein. Es gibt nur wenige Methoden, um die Konzentration zu messen, und eine davon ist Molarität.

Molarität wird auch als molare Konzentration bezeichnet. Dies ist das Verhältnis zwischen der Molzahl einer Substanz in einem Volumen eines Lösungsmittels. Üblicherweise wird das Lösungsmittelvolumen in Kubikmetern angegeben. Für unsere Bequemlichkeit verwenden wir jedoch häufig Liter oder Kubikmeter. Daher ist die Einheit der Molarität Mol pro Liter / Kubikdezimeter (Mol l^-1, mol dm^-3). Die Einheit wird auch als M bezeichnet. Beispielsweise hat eine Lösung von 1 mol Natriumchlorid, gelöst in Wasser, eine Molarität von 1 M.

Molarität ist die am häufigsten verwendete Methode zur Konzentrationsmessung. Es wird beispielsweise zur Berechnung des pH-Werts, der Dissoziationskonstanten / Gleichgewichtskonstanten usw. verwendet. Die Umwandlung einer Masse eines gelösten Stoffes in seine Molzahl muss durchgeführt werden, um die Molkonzentration zu erhalten. Dazu wird die Masse durch das Molekulargewicht des gelösten Stoffs geteilt. Wenn wir zum Beispiel eine 1 M Kaliumsulfatlösung herstellen wollen, werden 174,26 g mol^-1 (1 mol) Kaliumsulfat sollte in einem Liter Wasser gelöst werden.