Unterschied zwischen Monatomic und Polyatomic

Monatomic vs Polyatomic
 

Die Anzahl der Atome, die in einem bestimmten Ion oder Molekül vorhanden sind, trägt zum Unterschied zwischen einatomigen und mehratomigen Atomen bei. Die beiden Wörter "Mono" und "Poly" geben die allgemeine Vorstellung vom Molekül. "Mono" bedeutet "einzeln" und "Poly" bedeutet "viele". "Monatomic" bezieht sich auf die Ionen oder Moleküle mit einem einzelnen Atom. Polyatom bezieht sich auf Moleküle oder Ionen mit zwei oder mehr Atomen. Es gibt so viele physikalische und chemische Unterschiede zwischen Monatom und Polyatom aufgrund der unterschiedlichen Atome. Im Allgemeinen sind monatomare chemische Elemente im Vergleich zur Existenz von mehratomigen Molekülen weniger reichlich vorhanden.

Was ist Monatomic??

Das Wort monatomisch leitet sich von den zwei Wörtern „Mono“ und „Atom“ ab und gibt die Bedeutung von „einzelnes Atom.“Chemische Chemiespezies enthalten nur ein Atom und sind auch dann stabil, wenn sie alleine existieren. Dies kann auf Gase und Ionen angewendet werden. Die meisten Edelgase liegen als einatomige chemische Spezies vor.

Monatliche Ionen: Diese Ionen werden gebildet, indem Elektronen (positive Ionen) oder (negative Ionen) gewonnen werden.

Positive Ionen: N / a⁺, K⁺, Ca2 +, Al³⁺

Negative Ionen: Cl^-, S^2-, Br^-, F^-

Monatliche Moleküle: Edelgase fallen in diese Kategorie und sie sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.

18: Argon 2, 8, 8

Was ist vielatomig??

Das Wort Polyatom leitet sich von zwei Wörtern "Poly" und "Atom" ab viele Atome. Es können homogene Atome sein (O₂, Hg₂²⁺, O₃, O₂^2-) oder eine Kombination von heterogenen Atomen (CN^-, H₂SO₄, ClO₃^-). Die meisten Moleküle und Ionen existieren als polyatomare Natur.

Polyatomionen: "Molekulare Ionen" ist eine andere Bezeichnung für mehratomige Ionen. Die meisten polyatomaren Ionen sind entweder kovalent gebundene chemische Spezies oder Metallkomplexe.

Positive Ionen: NH₄⁺, H₃O⁺, PH₄⁺

Negative Ionen: CrO₄^2-, CO₃^2-, CH₃GURREN^-, SO₄^2-, NEIN₃^-

Polyatomare Moleküle: Sie sind die Moleküle mit zwei oder mehr Atomen. Sie haben keine positive oder negative Ladung. Mit anderen Worten sind diese Moleküle elektrisch neutral. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na₂CO₃, NaCl, C₂H₄)

Ammonium

Was ist der Unterschied zwischen Monatomic und Polyatomic?

• Anzahl der Atome:

• Monatomische chemische Elemente enthalten nur ein Atom.

• Polyatomare chemische Verbindungen haben zwei oder mehr Atome.

• Zustand:

• Monatomische chemische Spezies können Ionen oder Inertgase sein.

• Einige polyatomare Spezies sind Ionen und andere Moleküle.

• Eigenschaften

• Die meisten monatomaren Ionen sind in Wasser stabil.

• Monatsmoleküle sind sehr stabil; daher chemisch inaktiv.

• Die meisten der polyatomaren Ionen sind entweder kovalent gebunden oder metallische Komplexe.

• Mehratomige Moleküle sind elektrisch neutral.

• Beispiele für Monatomic und Polyatomic:

• Beispiele für einatomige Ionen sind Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ und Fe³⁺.

• Beispiele für einatomige Moleküle sind Edelgase. Sie sind Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Ra).

• Beispiele für Polyatomionen sind CrO₄²-, CO₃^2-, NH₄⁺, H₃O⁺.

• Beispiele für mehratomige Moleküle sind KCl, KBrO₃, C₆H₅COOH.

• Größe:

• Die Größe der einatomigen chemischen Spezies unterscheidet sich je nach ihrer Form. Wenn beispielsweise positive Ionen gebildet werden, nimmt ihre Größe ab, und wenn negative Ionen gebildet werden, nimmt die Größe gegenüber dem ursprünglichen Atom zu. Edelgase haben im Periodensystem die geringste Größe im Vergleich zu den anderen Elementen ihrer Periode.

• Wenn mehratomige chemische Verbindungen gebildet werden, wird die Größe des mehratomigen Ions oder des mehratomigen Moleküls größer als alle der ursprünglichen Atome in der Verbindung. Denn zwei oder mehr Atome verbinden sich zu einem mehratomigen Ion / Molekül.

• Gestalten:

• Im Allgemeinen sind monatomare Moleküle und Ionen in ihrer Geometrie sphärisch.

• Die Geometrie der polyatomaren chemischen Spezies variiert abhängig von der Anzahl der Moleküle und der im Molekül vorhandenen Einzelpaare. Mit zunehmender Anzahl von Atomen werden komplexere Strukturen gebildet, um Stabilität zu erreichen.

Bilder mit freundlicher Genehmigung:

1. Argon durch Greg Robson (CC BY-SA 2.0 uk)
2. Ammonium über Wikicommons (Public Domain)