Unterschied zwischen monatomischen und mehratomigen Ionen
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Hauptunterschied - Monatomic vs Polyatomische Ionen
Die Ausdrücke monatom und polyatom beschreiben die Atomizität von Molekülen oder Ionen. Atomizität ist die Anzahl der Atome, die in einem Molekül oder einem Ion vorhanden sind. Dies ist der Hauptunterschied zwischen einatomigen und mehratomigen Ionen. Monatomische Ionen bestehen aus einem einzelnen Atom, während polyatomare Ionen aus zwei oder mehr Atomen pro Ion bestehen. Diese Ionen können entweder Kationen oder Anionen sein. Sowohl einatomige als auch mehratomige Ionen können ionische Verbindungen bilden, indem sie elektrostatische Anziehung mit den Ionen entgegengesetzter elektrischer Ladung haben.
Wichtige Bereiche
1. Was sind Monatomische Ionen?
- Definition, Bildung, Beispiele
2. Was sind polyatomare Ionen?
- Definition, Bildung, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen monatomischen und mehratomigen Ionen?
- Vergleich der wichtigsten Unterschiede
Schlüsselbegriffe: Anionen, Atomizität, Kationen, kovalente Bindung, elektrostatische Anziehungen, Element, Ionen, Monatomische Anionen, Monatomische Kationen, Monatomische Ionen, Polyatomare Ionen
Was sind Monatomische Ionen?
Monatomische Ionen sind Ionen, die ein einzelnes Atom pro Ion enthalten. Dies können entweder Kationen oder Anionen sein. Einige Atome bilden Ionen, indem sie Valenzelektronen aus ihren äußersten Elektronenhüllen entfernen. Diese Ionen sind einatomige Kationen. Einige Ionen werden gebildet, indem Elektronen in der äußersten Elektronenhülle gewonnen werden. Diese sind bekannt als einatomige Anionen. Die folgende Tabelle zeigt monatomare Ionen, die durch Elemente der Gruppe 1 und 17 gebildet werden.
| Monatliche Kationen | Monatliche Kationen |
| Li+ | F- |
| N / a+ | Cl- |
| K+ | Br- |
| Cs+ | ich- |
Einige Elemente können nur einatomige Ionen bilden. Andere Elemente können jedoch auch mehratomige Ionen bilden. Monatomische Ionen können abhängig von der Anzahl ihrer Valenzelektronen unterschiedliche elektrische Ladungen aufweisen. Zum Beispiel ist Magnesium (Mg) ein Element der Gruppe 2 und hat zwei Valenzelektronen. Durch das Entfernen dieser beiden Elektronen kann Mg Mg bilden+2 Kation. Dann ist es ein einatomiges Kation. Edelgase haben jedoch nie einatomige Ionen, da ihre Atome mit einer vollständigen elektronischen Konfiguration sehr stabil sind.
Abbildung 1: Ionenbindung zwischen zwei monatomischen Ionen bildet ein zweiatomiges Molekül
Die Bindung zwischen zwei einatomigen Ionen mit entgegengesetzten Ladungen kann ein zweiatomiges Molekül bilden. Hier werden das Kation und das Anion durch elektrostatische Kräfte angezogen. Zum Beispiel besteht Natriumchlorid (NaCl) aus einem monoatomaren Natriumkation und einem einatomigen Chloridanion.
Was sind polyatomare Ionen?
Polyatomare Ionen sind Ionen, die aus mehreren Atomen pro Ion bestehen. Sie können entweder zweiatomige Ionen, dreiatomige Ionen und umgekehrt sein. Es gibt unzählige bekannte polyatomare Ionen. Einige davon sind im biologischen System vorhanden; Einige sind natürlich vorkommende Ionen, während andere synthetische Ionen sind. Sie sind sehr nützliche polyatomare Ionen.
Abbildung 2: Ein triatomisches Ion
Atome im mehratomigen Ion sind kovalent miteinander verbunden. Es kann sowohl Sigma-Anleihen als auch Pi-Anleihen geben. Manchmal wird ein mehratomiges Ion als Koordinationskomplex gebildet. Hier ist ein Zentralmetall von neutral geladenen Liganden umgeben. Diese Liganden sind über koordinative kovalente Bindungen an das zentrale Metallion gebunden. Dann wird der Komplex als Komplexion betrachtet. Die elektrische Ladung dieses Ions ist die Ladung des zentralen Metallions.
Abgesehen davon gibt es hunderte polyatomare Ionen. Sie können abhängig von der Gesamtladung des Ions entweder Kationen oder Anionen sein. Die folgende Tabelle zeigt einige davon.
| Polyatomare Kationen | Polyatomare Anionen |
| NH4+ | CO32- |
| H3O+ | NEIN2- |
| [Co (H2O)6]3+ | CN- |
| [Co (NH3)6]3+ | HSO4- |
| [Ni (H2O)6]2+ | ClO4- |
Unterschied zwischen monatomischen und mehratomigen Ionen
Definition
Monatomische Ionen: Monatomische Ionen sind Ionen, die ein einzelnes Atom pro Ion enthalten.
Polyatomionen: Polyatomare Ionen sind Ionen, die aus mehreren Atomen pro Ion bestehen.
Anzahl der Atome
Monatomische Ionen: Monatomische Ionen bestehen aus einem einzelnen Atom pro Ion.
Polyatomionen: Polyatomare Ionen bestehen aus mehreren Atomen pro Ion.
Formation
Monatomische Ionen: Monatomische Ionen werden gebildet, indem entweder Elektronen in der äußersten Hülle eines Atoms verloren oder gewonnen werden.
Polyatomionen: Polyatomare Ionen werden gebildet, indem mehrere Atome über kovalente Bindungen oder koordinierte kovalente Bindungen miteinander verbunden werden.
Chemische Verbindung
Monatomische Ionen: In monatomaren Ionen gibt es keine chemischen Bindungen.
Polyatomionen: In mehratomigen Ionen gibt es kovalente oder koordinierte kovalente Bindungen.
Beispiele
Monatomische Ionen: Beispiele für einatomige Ionen schließen Na ein+, K+, Cl-, usw.
Polyatomionen: Beispiele für mehratomige Ionen schließen NH ein4+, NEIN2-, NEIN3-, usw.
Fazit
Monatomische Ionen und mehratomige Ionen werden nach der Anzahl der in diesen Ionen vorhandenen Atome benannt. Der Hauptunterschied zwischen einatomigen und mehratomigen Ionen besteht darin, dass einatomige Ionen aus einzelnen Atomen bestehen, während polyatomare Ionen aus zwei oder mehr Atomen pro Ion bestehen.
Verweise
1. "Monatomic Ions: Definition & Naming Convention". Study.com, erhältlich hier.
2. 15 zweiatomige Ionen, Chemiekurs, hier erhältlich.
3. „Polyatomares Ion“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 12. Juli 2017, hier verfügbar.
Bildhöflichkeit:
1. “Chlorit-Ion-3D-vdW” (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. "IonicBondingRH11" von Rhannosh - Eigene Arbeit (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
