Unterschied zwischen Monatomic und Diatomic

Hauptunterschied - Monoatomic vs. Diatomic

Monatomic und Diatomic sind zwei Begriffe, die je nach Anzahl der in ihren Partikeln vorhandenen Atome einige chemische Verbindungen benennen. In einatomigen Verbindungen wirken einzelne Atome als Partikel und es gibt keine chemischen Bindungen zwischen diesen Atomen. In zweiatomigen Verbindungen besteht ein Teilchen aus zwei miteinander verbundenen Atomen. Diese Verbindungen können je nach Art der gebundenen Atome entweder homonuklear oder heteronuklear sein. Der Hauptunterschied zwischen Monatom und Diatom ist das monatomare Verbindungen bestehen aus einzelnen Atomen, während zweiatomige Verbindungen aus Molekülen bestehen, die zwei Atome enthalten.

Wichtige Bereiche

1. Was ist monoatomisch?
      - Definition, Erklärung, Beispiele
2. Was ist zweiatomig?
      - Definition, Erklärung, Beispiele
3. Was ist der Unterschied zwischen Monatomic und Diatomic
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: kovalente Bindung, zweiatomige, elektronische Konfiguration, heteronukleare, ionische Bindung, homonukleare, monatliche, edle Gase

Was ist monoatomisch?

Mit dem Begriff Monatom werden Substanzen bezeichnet, die aus Teilchen bestehen, die einzelne Atome enthalten. Mit anderen Worten, die Atome monatomarer Substanzen sind nicht miteinander verbunden. Dies liegt daran, dass diese Elemente als einzelne Atome stabil sind. Die besten Beispiele für einatomige Substanzen sind Inertgase.

Inertgase oder Edelgase gehören zu der Gruppe 18 des Periodensystems der Elemente. Atome dieser Elemente sind aufgrund ihrer stabilen elektronischen Konfiguration sehr stabil. Diese Atome haben Elektronenhüllen vollständig gefüllt. Daher müssen sie keine chemischen Reaktionen eingehen, um sich zu stabilisieren. Zu diesen Edelgasen zählen Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) und Radon (Rn)..

Abbildung 1: Edelgase im Periodensystem der Elemente

Weiterhin können in ionischen Lösungen einatomige Teilchen vorliegen. Wenn ionische Verbindungen in Wasser gelöst werden, trennen sich Kationen und Anionen als wässrige Ionen voneinander. Dann wirken diese wässrigen Ionen in dieser Lösung als einzelne Partikel. Diese Ionen haben auch eine vollständige Elektronenkonfiguration.

Was ist zweiatomig?

Zweiatomige Substanzen setzen sich aus Molekülen zusammen, die zwei miteinander verbundene Atome enthalten. Diese zwei Atome können entweder demselben Element oder zwei verschiedenen Elementen angehören. In Abhängigkeit von der Art des Elements können zweiatomige Substanzen entweder homonukleare zweiatomige Verbindungen oder heteronukleare zweiatomige Verbindungen sein.

Abbildung 2: 3D-Struktur eines zweiatomigen Moleküls

Zweiatomige Moleküle haben immer eine lineare Molekülgeometrie, da im Molekül nur zwei Atome vorhanden sind. Homonukleare zweiatomige Moleküle bestehen aus zwei Atomen desselben Elements. Zum Beispiel Sauerstoff (O₂), Wasserstoff (H₂), etc. Heteronukleäre zweiatomige Moleküle bestehen aus zwei Atomen mit zwei verschiedenen Elementen. Beispielsweise besteht Salzsäuredampf (HCl) aus einem Wasserstoffatom, das an ein Chloratom gebunden ist. Es kann entweder ionische Bindungen oder kovalente Bindungen zwischen heteronuklearen Molekülen geben.

Es gibt eine oder mehrere kovalente Bindungen zwischen den beiden Atomen. Daher wird ein zweiatomiges Molekül durch das gemeinsame Elektron zwischen den Atomen gebildet. Dies liegt daran, dass, wenn die beiden Atome als Einzelatome betrachtet werden, sie nicht stabil sind. Um sich zu stabilisieren, wird ein zweiatomiges Molekül gebildet.

Einige Verbindungen werden jedoch nicht als zweiatomige Substanzen betrachtet, da sie bei Raumtemperatur polymer sind. B. MgO, SiO usw. Wenn diese Verbindungen jedoch verdampft werden, bilden sie zweiatomige Moleküle.

Zweiatomige Verbindungen können Einfachbindungen, Doppelbindungen oder Dreifachbindungen zwischen den beiden Atomen aufweisen. Einige Beispiele sind unten angegeben.

• H₂, Cl₂, F₂ ähnliche gasförmige Verbindungen bestehen aus Einfachbindungen zwischen den beiden Atomen.
• O₂ hat eine Doppelbindung zwischen zwei O-Atomen.
• N₂ hat eine Dreifachbindung zwischen zwei N-Atomen.

Unterschied zwischen Monatomic und Diatomic

Definition

Monatomic: Monatomic bezieht sich auf Substanzen, die aus Teilchen bestehen, die einzelne Atome enthalten.

Zweiatomig: Diatomeen beziehen sich auf Substanzen, die aus Molekülen bestehen, die zwei miteinander verbundene Atome enthalten.

Anzahl der Atome

Monatomic: Monatomische Verbindungen bestehen aus Teilchen mit einzelnen Atomen.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen bestehen aus Molekülen mit zwei Atomen.

Chemische Verbindung

Monatomic: Es gibt keine chemischen Bindungen zwischen Partikeln monatomarer Verbindungen.

Zweiatomig: Es gibt ionische oder kovalente Bindungen zwischen zwei Atomen einer zweiatomigen Verbindung.

Stabilität

Monatomic: Andere einatomige Spezies außer Edelgase sind nicht so stabil.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen sind stabil.

Beispiele

Monatomic: Monatomische Verbindungen umfassen Edelgase und ionische Spezies wie wässriges Na^+, Ca²⁺, usw.

Zweiatomig: Zweiatomige Verbindungen umfassen H₂, O₂, HCl, N₂, usw.

Fazit

Monatomische Verbindungen bestehen aus einzelnen Atomen und es gibt keine chemischen Bindungen zwischen diesen Atomen. Zweiatomige Verbindungen bestehen aus Molekülen, die zwei Atome enthalten. Daher gibt es chemische Bindungen zwischen diesen Atomen. Der Hauptunterschied zwischen einatomigen und zweiatomigen Verbindungen ist die Anzahl der in diesen Verbindungen vorhandenen Atome.

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