Unterschied zwischen Osmolalität und Osmolarität

Osmolalität vs. Osmolarität
 

Osmolalität und Osmolarität werden verwendet, um die Konzentration der gelösten Partikel in einer Lösung in gelöster Form anzuzeigen. Die Idee hinter diesen beiden Wörtern bezieht sich auf Molarität und Molalität, aber sie haben unterschiedliche Bedeutungen. In einigen Fällen können Molarität, Molalität und Osmolalität, Osmolalität ähnliche Werte sein. Zum Beispiel können nichtionische gelöste Stoffe in Betracht gezogen werden. Im Fall von ionischen gelösten Stoffen, die in einem Lösungsmittel gelöst sind, haben sie unterschiedliche Werte. Um die beiden Phänomene zu verstehen, müssen wir verstehen, was diese Wörter bedeuten. Diese beiden Begriffe werden häufig in Bezug auf Körperflüssigkeiten und auch in der Biochemie verwendet. Osmometer werden zum Messen dieser Werte verwendet.

Osmolalität

Osmolalität ist eine Konzentrationseinheit, die auf Osmolen basiert. Osmole ist eine Messung der gelösten Partikel in einem Lösungsmittel. Solute Stoffe können sich in zwei oder mehr Teilchen auflösen, wenn sie aufgelöst werden. Ein Mol ist ein Maß für den gelösten Stoff, aber Osmole sind ein Maß für diese gelösten Teilchen. Definition der Osmolalität sind die Osmole der gelösten Teilchen in einer Masseneinheit des Lösungsmittels (1 kg). Die Einheit der Osmolalität ist also Osm / kg. In Kliniken werden Milliosmole häufig verwendet, sodass die Einheit der Osmolalität auch in Milliosmol / kg (mOsm / kg) ausgedrückt werden kann. Die Serumosmolalität beträgt beispielsweise 282 - 295 mOsm / kg Wasser. Es ist die gleiche wie bei der Molalität, wenn Mole gelöster Stoffe in 1 kg des Lösungsmittels gemessen werden. Der Unterschied zwischen Molalität und Osmolalität besteht in der Verwendung von Mole gelöster Stoffe im Vergleich zu Osmolen gelöster Stoffe.

Osmolarität

Osmolarität ist die gleiche wie die osmotische Konzentration. Dies ist die Messung der Konzentration der gelösten Stoffe einer Lösung. Die Einheit der Osmolarität ist Osm / L. Sie ist definiert als die Anzahl der Osmole der gelösten Teilchen in einem Liter Lösung. Es kann auch in Milliosmol / Liter (mOsm / L) angegeben werden. Zum Beispiel beträgt die Osmolarität von Plasma und anderen Körperflüssigkeiten 270 - 300 mOsm / L. Molarität ist definiert als die Anzahl der Mole gelöster Stoffe in einem Volumen einer Lösung. Osmalolität bedeutet in Osmalolität die Anzahl der gelösten Teilchen. Beispielsweise enthält eine 1 M Natriumchloridlösung 1 Mol Natriumchlorid in 1 l. Wenn man jedoch die Osmolarität in Betracht zieht, gibt es 2 Osmole. Dies liegt daran, dass, wenn Natriumchlorid in einer Lösung gelöst wird, Natrium- und Chloridpartikel als zwei getrennte gelöste Partikel, also 2 Osmole, betrachtet werden. Für ionische Verbindungen sind also die Molarität und die Osmolarität unterschiedlich. Aber für nichtionische Moleküle entspricht ein Mol gelöster Stoff einem Osmol, da sie beim Lösen nicht dissoziieren. Bei der Krankheitsdiagnostik von Patienten wird der Unterschied zwischen der berechneten Osmolarität und der gemessenen Osmolarität betrachtet, was als osmolare Lücke bezeichnet wird.

Osmolalität vs. Osmolarität

• Die Einheit der Osmolalität ist Osm / kg und die Einheit der Osmolarität ist Osm / L.

• Bei der Osmolalität wird die Anzahl der gelösten Osmole in einer Einheitsmasse des Lösungsmittels berücksichtigt. Bei der Osmolarität wird jedoch die Anzahl der gelösten Osmole in einem Volumeneinheit des Lösungsmittels berücksichtigt.