Unterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität

Hauptunterschied - Osmolarität vs. Osmolalität

Osmotischer Druck ist ein Begriff, der sich auf Flüssigkeiten bezieht. Es ist der Druck, der erforderlich ist, um eine Osmose zu vermeiden. Mit anderen Worten ist der osmotische Druck der Druck, der angelegt werden muss, um zu verhindern, dass eine reine Lösung in eine Lösung mit gelösten gelösten Stoffen durch Osmose gelangt. Osmolarität und Osmolalität hängen mit osmotischem Druck zusammen. Sie werden verwendet, um den osmotischen Druck in Form von Osmolen zu messen. Ein Osmol ist die Anzahl der Mole in einer Verbindung, die zum osmotischen Druck beiträgt. Der Hauptunterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität ist das Die Osmolarität ist ein Maß für das Volumen einer Lösung, wohingegen die Osmolalität unter Berücksichtigung der Masse einer Lösung gemessen wird.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Osmolarität?
      - Definition, Erklärung mit Beispielen
2. Was ist Osmolalität?
      - Definition, Erklärung mit Beispielen
3. Wie ist die Beziehung zwischen Osmolarität und Osmolalität?
      - Erklärung der Gleichung
4. Was ist der Unterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität?
      - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Osmolalität, Osmolarität, Osmole, Osmotischer Druck

Was ist Osmolarität?

Osmolarität ist die Anzahl der Osmole pro Liter einer Lösung, die berücksichtigt wird. Mit anderen Worten, es ist ein Begriff, der verwendet wird, um die Konzentration einer Lösung auszudrücken, die osmotische Aktivität zeigt. Das bedeutet, Osmolarität ist die Konzentration einer osmotischen Lösung. Dies wird auch genannt osmotische Konzentration.

Abbildung 1: Osmose

Im Gegensatz zur Molarität misst die Osmolarität die Anzahl der Partikel pro Liter. Betrachten wir beispielsweise eine NaCl-Lösung, so ist die Osmolarität doppelt so hoch wie die Molarität dieser Lösung. Dies ist darauf zurückzuführen, dass die Molarität die Anzahl von Na- oder Cl-Molen pro Liter ist, während die Osmolarität (Na + Cl) -Mol pro Liter ist, da alle Partikel berücksichtigt werden.

Betrachten wir eine Lösung einer ionischen Verbindung, werden alle Ionen als Partikel und nicht als bestimmte Ionen betrachtet. Ein Partikel kann entweder ein Ion oder ein Molekül sein. Wenn wir jedoch eine Lösung einer Verbindung mit einer molekularen Struktur betrachten, löst sich die Verbindung unter Bildung von Molekülen auf. Dann wird jedes Molekül als Partikel betrachtet.

Zum Beispiel,

• Wenn 0,08 Mol Glucose in 1 Liter Wasser gelöst sind;

                     Molarität der Glucoselösung = 0,08 mol / l

                     Osmolarität der Glucoselösung = 0,08 Osmol / L

• Wenn 0,08 Mol NaCl in 1 Liter Wasser gelöst sind;

                     Molarität der NaCl-Lösung = 0,08 mol / l

                     Osmolarität der NaCl-Lösung = 0,16 Osmol / L

Die Osmolarität hängt nicht von der Art der Verbindung ab, die in der Lösung gelöst wird. Es misst nur die Menge der dort vorhandenen Partikel. Es wird jedoch durch die Änderungen im Lösungsmittel (Wasser) beeinflusst. Das liegt daran, dass, wenn das Volumen der Lösung erhöht oder verringert wird, das für die Berechnung der Osmolarität berücksichtigte Volumen entsprechend geändert wird. Darüber hinaus hängt die Osmolarität auch von der Temperatur und vom Druck ab, da das Volumen und die Löslichkeit von Verbindungen durch Änderung dieser Parameter verändert werden können.

Was ist Osmolalität?

Osmolalität ist ein Begriff, der verwendet wird, um den osmotischen Druck einer Lösung in Bezug auf die Lösungsmasse zu beschreiben. Sie kann als Anzahl der Osmole pro Kilogramm Lösung definiert werden. Die Osmole sind die Anzahl der Mole der in dieser Lösung vorhandenen Teilchen. Die Partikel können entweder Ionen oder Moleküle sein.

Da die Masse unabhängig von Druck und Temperatur ist, können diese beiden Parameter die Osmolalität einer Lösung nicht beeinflussen. Eine Änderung des Wassergehalts kann jedoch die Osmolalität stark beeinflussen, da sie die Masse der Lösung verändert. Diese Eigenschaft ist bei der genauen Bestimmung der Osmolalität bei jeder Temperatur- und Druckbedingung vorteilhaft.

Die Osmolalität kann leicht durch die Gefrierpunktserniedrigungsmethode bestimmt werden. Sie basiert auf der indirekten Proportionalität der gelösten Stoffe und dem Gefrierpunkt der Lösung (je mehr gelöste Stoffe in einer Lösung desto niedriger ist der Gefrierpunkt).

Abbildung 2: Der osmotische Druck entsteht, wenn eine Verbindung in Wasser gelöst wird.

Die Einheit für Osmolalität ist Osmol / kg. Osmolalität gibt die Konzentration eines gelösten Stoffes in einer Lösung in Bezug auf die Masse der Lösung an.

Beziehung zwischen Osmolarität und Osmolalität

• Für sehr verdünnte Lösungen sind Osmolarität und Osmolalität numerisch gleich.
• Der Unterschied zwischen Osmolalität und Osmolarität wird als osmolare Lücke bezeichnet.

Unterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität

Definition

Osmolarität: Osmolarität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Osmol gelöster Teilchen pro Liter Lösung.

Osmolalität: Osmolalität ist die Konzentration einer Lösung, ausgedrückt als Gesamtzahl der gelösten Teilchen pro Kilogramm.

Berechnung

Osmolarität: Die Osmolarität wird unter Berücksichtigung des Lösungsvolumens berechnet.

Osmolalität: Die Osmolalität wird unter Berücksichtigung der Lösungsmasse berechnet

Einheiten

Osmolarität: Einheiten für die Osmolarität sind mol / L.

Osmolalität: Einheiten für die Osmolalität sind Osmol / L.

Temperatur und Druck

Osmolarität: Die Osmolarität ist abhängig von Temperatur und Druck.

Osmolalität: Osmolalität hängt nicht von Temperatur und Druck ab.

Fazit

Osmolarität und Osmolalität werden verwendet, um den osmotischen Druck eines Systems zu bestimmen. Sie beschreiben die Konzentration einer Lösung in Form von Osmolen. Sie haben jedoch einige Unterschiede, wie oben in diesem Artikel beschrieben. Der Hauptunterschied zwischen Osmolarität und Osmolalität besteht darin, dass Osmolarität unter Berücksichtigung des Volumens einer Lösung gemessen wird, während Osmolalität unter Berücksichtigung der Masse einer Lösung gemessen wird.

Verweise:

1. Canon, Martin "Osmole, Osmolalität und osmotischer Druck: Das Rätsel der Lösungskonzentration klären." PubMed (2008): 92-99. Researchgate.net. Researchgate.net, Juni 2008. Web. Hier verfügbar. 11. Aug. 2017. 
2. "Osmotische Konzentration". Wikipedia. Wikimedia Foundation, 13. Juli 2017. Web. Hier verfügbar. 11. Aug. 2017. 

Bildhöflichkeit:

1. „Osmose de“ Von © Hans Hillewaert (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia
2. "Osmosis diagram" Von KDS4444 - Eigene Arbeit (CC0) über Commons Wikimedia