Unterschied zwischen Peroxid und Dioxid

Peroxid gegen Dioxid

Sauerstoff ist ein sehr verbreitetes Element, das an Oxidationsreaktionen mit vielen anderen Elementen beteiligt ist. Daher gibt es eine große Anzahl von Sauerstoff enthaltenden Verbindungen in der Natur. Alle diese Verbindungen enthalten Sauerstoffatome in verschiedenen Oxidationsstufen. Daher unterscheiden sich die chemische Reaktivität und die chemischen Bindungsmuster voneinander. Peroxid und Dioxid sind solche sauerstoffhaltigen Moleküle.

Peroxid

Peroxid ist ein Sauerstoff enthaltendes Anion mit der Summenformel O₂^2-. Zwei Sauerstoffatome sind durch eine kovalente Bindung verbunden, und jedes Sauerstoffatom hat die Oxidationszahl von -1. Peroxidanionen können sich normalerweise mit anderen Kationen wie H verbinden⁺, andere Kationen der Gruppe 1 oder 2 oder Übergangsmetalle zur Bildung von Peroxidverbindungen. Ferner können sie ein Teil der organischen Verbindungen sein. Wasserstoffperoxid ist die einfachste Form von Peroxid, die als H bezeichnet wird₂O₂. Die Sauerstoff-Sauerstoff-Einfachbindung im Peroxid ist nicht so stabil. Daher kann es leicht eine hämolytische Spaltung erfahren, wobei zwei Radikale gebildet werden. Daher sind Peroxide sehr reaktiv und kommen in der Natur nicht viel vor.

Peroxid ist ein starkes Nukleophil und ein Oxidationsmittel. Da sie bei Einwirkung von Licht oder Wärme leicht chemischen Reaktionen ausgesetzt sind, werden sie in kühlen, dunklen Behältern gelagert. Peroxide reagieren leicht mit Haut, Baumwolle und vielen anderen Materialien und müssen daher vorsichtig behandelt werden. Peroxide entstehen als Nebenprodukt verschiedener chemischer Reaktionen oder als Zwischenprodukt. Diese Art von Reaktionen finden auch in unserem Körper statt. Peroxid wirkt in unseren Zellen toxisch. Daher müssen sie sofort nach ihrer Herstellung neutralisiert werden. Unsere Zellen haben dafür einen besonderen Mechanismus. In unseren Zellen gibt es eine Organelle namens Peroxisomen, die das Enzym Katalase enthält. Dieses Enzym katalysiert die Zersetzung von Wasserstoffperoxid in Wasser und Sauerstoff und hat somit eine Entgiftungsfunktion. Wasserstoffperoxid hat gefährliche Eigenschaften, wie Zersetzung zu Sauerstoff und Wasser unter Wärmeentwicklung oder Zersetzung aufgrund von Verunreinigung oder Kontakt mit aktiven Oberflächen aufgrund der Bildung von Sauerstoffdruck in den Behältern, und es kann auch explosive Gemische bilden. Die Bleichwirkung von Wasserstoffperoxid beruht auf Oxidation und Freisetzung von Sauerstoff. Dieser Sauerstoff reagiert mit Farbstoffen farblos.

H₂O₂   → H₂O + O

O + Farbstoff → Farblose Materie

Peroxide werden zum Bleichen verwendet. Daher werden Peroxide häufig für Haar- oder Hautbleiche in Salons, für Badezimmer und zum Entfernen von Flecken von Kleidung verwendet.

Dioxid

Dioxid ist der Begriff, der verwendet wird, wenn ein Molekül zwei Sauerstoffatome aufweist. Obwohl wir sagen können, dass Wasserstoffperoxid ein Dioxid ist, gibt es gemäß dieser Definition einige Unterschiede. Wenn wir von Dioxid sprechen, denken wir normalerweise an eine Verbindung, die Sauerstoffatome enthält, und haben die folgenden Eigenschaften. In einem Dioxid sind zwei Sauerstoffatome getrennt mit dem anderen Atom im Molekül verbunden. Beispielsweise werden im Fall von Kohlendioxid zwei Sauerstoffatome getrennt mit Kohlenstoff verbunden. Jeder Sauerstoff bildet eine Doppelbindung mit Kohlenstoff; ist daher im Oxidationszustand -2. Ebenso sind Schwefeldioxid, Stickstoffdioxid, Titandioxid andere Verbindungen, bei denen zwei Sauerstoffatome mit einem Oxidationszustand von -2 vorliegen.