Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Lösungen

Gesättigte gegen ungesättigte Lösungen

Der Begriff Sättigung hat in verschiedenen Bereichen der Chemie unterschiedliche Definitionen. In der Physikalischen Chemie unterscheidet sich die Vorstellung von Sättigung von der Sichtweise der Sättigung in der Organischen Chemie. Trotzdem hat das Wort Sättigung einen lateinischen Ursprung und bedeutet wörtlich "füllen". Der Grundgedanke der Sättigung ist daher, die Gesamtkapazität aufzufüllen, während Ungesättigtheit bedeutet, dass noch etwas Platz zur Verfügung steht, um die gesamte Kapazität zu füllen.

Was ist gesättigte Lösung??

Eine Lösung wird durch Auflösen eines gelösten Stoffes in einem Lösungsmittel hergestellt. Die resultierende Mischung ist das, was wir als Lösung bezeichnen. Bei jeder Temperatur und jedem Druck gibt es eine Grenze für die Menge an gelöstem Stoff, die in einem bestimmten Lösungsmittel gelöst werden könnte, damit der gelöste Stoff in der Lösungsphase gelöst bleibt. Diese Grenze ist als bekannt Sättigungspunkt. Bei dem Versuch, mehr gelöster Stoff zu lösen, der den Sättigungspunkt überschreitet, bildet der überschüssige gelöste Stoff am Boden einen Niederschlag, der sich in eine feste Phase aufteilt. Dies geschieht, um die Grenze der gelösten Stoffe aufrechtzuerhalten, die die Lösung bei einer bestimmten Temperatur und einem bestimmten Druck halten kann.

Daher wird jede Lösung, die ihren Sättigungspunkt erreicht hat, als "gesättigte Lösung" bezeichnet. Grundsätzlich kann es zwei Arten von gesättigten Lösungen geben; voll gesättigt und fast gesättigt. Wenn es vollständig gesättigt ist, würden wir gewöhnlich einen gebildeten Niederschlag am Boden beobachten, da es nicht möglich ist, den gelösten Stoff in dem Lösungsmittel weiter aufzulösen. Wenn es fast gesättigt ist, enthält die Lösung fast genau die Menge an gelösten Stoffen, die zur Sättigung benötigt werden. daher kann ein wenig zugegebener gelöster Stoff am Boden zu einem kleinen Niederschlag ausbrechen. Wenn eine Lösung fast gesättigt ist, obwohl wir sie als gesättigte Lösung betrachten, sehen wir keinen Niederschlag am Boden. Der Sättigungspunkt einer gegebenen Lösungsmenge variiert in Abhängigkeit von Temperatur und Druck. Das gleiche Volumen Lösungsmittel könnte bei höherer Temperatur eine größere Menge an gelöstem Stoff in der Lösungsphase halten. Je höher die Temperatur, desto höher die zur Sättigung erforderliche Menge an gelösten Stoffen. Wenn dagegen der Druck erhöht wird, wird die Sättigung leicht erreicht.

Beim Lösen des gelösten Stoffes im Lösungsmittel ist es wichtig, dies unter regelmäßigem Mischen zu tun. Dies geschieht, um eine lokale Übersättigung zu vermeiden (eine kleine Menge an Lösungsmittel, die den Sättigungspunkt passiert). Daher müssen die gelösten Stoffe gleichmäßig über das gesamte Volumen verteilt werden und sollten nicht an derselben Stelle heruntergelassen werden.

Was ist eine ungesättigte Lösung??

Ungesättigte Lösungen sind Lösungen, die die Fähigkeit haben, mehr gelöste Stoffe in ihnen aufzulösen. Diese Lösungen müssen ihren Sättigungspunkt noch nicht überschritten haben und würden daher am Boden keinen Niederschlag bilden. Ungesättigte Lösungen und nahezu gesättigte Lösungen, wie oben beschrieben, würden von außen fast gleich aussehen, sie können jedoch leicht durch einen schnellen Schritt unterschieden werden. Das heißt, bei Auflösung einiger gelöster Moleküle würde die nahezu gesättigte Lösung fast sofort den Sättigungspunkt passieren lassen, während bei einer ungesättigten Lösung kein Unterschied im Aussehen besteht, da sich die gelösten Stoffe vollständig auflösen, da genug vorhanden sind Raum, um sie in der Lösungsphase unterzubringen.

Im Allgemeinen kann eine Lösung, die bei einer niedrigeren Temperatur gesättigt wurde, bei einer höheren Temperatur ungesättigt gemacht werden, da der Temperaturanstieg die Tragfähigkeit der gelösten Stoffe in der Lösungsphase erhöht.

Was ist der Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Lösungen??

• Gesättigte Lösungen können gelöste Stoffe in der Lösungsphase nicht weiter auflösen, während ungesättigte Lösungen dies tun könnten.

• Normalerweise tragen gesättigte Lösungen am Boden einen Niederschlag, ungesättigte Lösungen jedoch nicht.

• Mit steigender Temperatur nimmt die Sättigung ab, aber die Unsättigung nimmt zu.