Unterschied zwischen Schwefelsäure und Salzsäure

Schwefelsäure gegen Salzsäure

Normalerweise identifizieren wir eine Säure als Protonendonor. Säuren haben einen sauren Geschmack. Limettensaft und Essig sind zwei Säuren, die wir in unseren Häusern vorfinden. Sie reagieren mit Basen und erzeugen Wasser, und sie reagieren mit Metallen unter Bildung von H₂; Erhöhen Sie somit die Metallkorrosionsrate. Säuren können aufgrund ihrer Fähigkeit, sich zu dissoziieren und Protonen zu produzieren, in zwei Kategorien eingeteilt werden. Starke Säuren werden in einer Lösung vollständig zu Protonen ionisiert. Schwache Säuren dissoziieren teilweise und geben weniger Protonen ab. K_ein ist die Säuredissoziationskonstante. Es gibt einen Hinweis auf die Fähigkeit, ein Proton einer schwachen Säure zu verlieren. Um zu überprüfen, ob eine Substanz eine Säure ist oder nicht, können wir verschiedene Indikatoren wie Lackmuspapier oder pH-Papier verwenden. In der pH-Skala werden 1-6 Säuren dargestellt. Eine Säure mit einem pH-Wert von 1 wird als sehr stark bezeichnet und mit steigendem pH-Wert sinkt der Säuregehalt. Außerdem verfärben Säuren blauen Lackmus zu Rot. Alle Säuren können je nach ihrer Struktur in organische Säuren und anorganische Säuren unterteilt werden. Schwefelsäure und Salzsäure werden üblicherweise starke anorganische Säuren verwendet. Diese werden auch als Mineralsäuren bezeichnet und stammen aus mineralischen Quellen. Anorganische Säuren setzen beim Lösen in Wasser Protonen frei.

Schwefelsäure

Die Summenformel der Schwefelsäure ist H₂SO₄. Schwefel ist das Zentralatom des Moleküls und ist an zwei OH-Gruppen und zwei Sauerstoffatome (mit Doppelbindungen) gebunden. Molekül ist tetraedrisch angeordnet. Schwefelsäure ist stark, ätzend und eine viskose Flüssigkeit. Es ist eine sehr polare Flüssigkeit mit einer großen Dielektrizitätskonstante und leicht in Wasser löslich. Die Ionisationsreaktion von Schwefelsäure ist wie folgt.

H₂SO₄  → HSO₄ ^- + H⁺

HSO₄ ^-  →  SO₄ ^2- + H⁺

Schwefelsäure ist ein starker Protonenspender. In einer Lösung dissoziiert es daher vollständig und gibt zwei Protonen ab. Es ist ein mäßig starkes Oxidationsmittel. Da Schwefel sich in einem Oxidationszustand von +6 befindet (der höchste Oxidationszustand für Schwefel), kann er in den Zustand +4 übergehen und als Oxidationsmittel wirken. In verdünnten Lösungen kann Schwefelsäure zwei Latten bilden, das Bisulfatsalz und das Sulfatsalz. Schwefelsäure kann auch als Dehydratisierungsmittel wirken: daher in organischen Kondensationsreaktionen wie Veresterung eingesetzt.

Salzsäure

Salzsäure, als HCl bezeichnet, ist eine Mineralsäure, die sehr stark und stark ätzend ist. Dies ist eine farblose, nicht brennbare Flüssigkeit. Es ist stabil, reagiert aber leicht mit Basen und Metallen. Es hat die Fähigkeit, nur ein Proton zu ionisieren und zu spenden. Es folgt die Dissoziationsreaktion von HCl in wässrigem Medium.

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl^-

Da es sich um eine starke Säure handelt, ist die Säuredissoziationskonstante von HCl sehr groß. HCl wird in der Düngemittel-, Gummi-, Textil- und Farbstoffindustrie eingesetzt. In Labors wird sie häufig für Basentitrationen verwendet, um saure Medien bereitzustellen oder basische Lösungen zu neutralisieren.