Unterschied zwischen Schwefelsäure und Schwefelsäure

Hauptunterschied - Schwefelsäure vs. Schwefelsäure

Schwefel ist ein chemisches Element mit dem chemischen Symbol "S" und der Ordnungszahl 16. Die Elektronenkonfiguration von Schwefel ist [Ne] 3s²3p⁴. Daher hat es 6 Elektronen in der äußersten Elektronenhülle, die an der chemischen Bindung teilnehmen können. Schwefel kann maximal 6 kovalente Bindungen eingehen. Es bildet eine Vielzahl chemischer Verbindungen. Schwefelsäure und schweflige Säure sind zwei solche Verbindungen, die Säuren sind. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure ist der Schwefelsäure hat die chemische Formel H₂so₄ und ist ein gutes Oxidationsmittel, während schweflige Säure die chemische Formel H hat₂SO₃ und ist ein gutes Reduktionsmittel.

Wichtige Bereiche

1. Was ist Schwefelsäure?
     - Definition, chemische Eigenschaften, Reaktionen
2. Was ist Schwefelsäure?
     - Definition, chemische Eigenschaften
3. Was ist der Unterschied zwischen Schwefelsäure und Schwefelsäure?
     - Vergleich der wichtigsten Unterschiede

Schlüsselbegriffe: Ordnungszahl, kovalente Bindungen, Oxidationszustand, Reduktionsmittel, Schwefel, Schwefelsäure, Schwefelsäure, Tetraeder, Trigonal Pyramidal

Was ist Schwefelsäure?

Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H₂SO₄. Bei Raumtemperatur ist es eine farblose und geruchlose, sirupartige Flüssigkeit. Die Molmasse der Schwefelsäure beträgt 98,079 g / mol. Es ist eine starke Säure und ätzend. Daher sollte man beim Umgang mit dieser Säure vorsichtig sein.

Der Schmelzpunkt von Schwefelsäure beträgt 10^OC und der Siedepunkt beträgt 337 ° C. Bei der Betrachtung der chemischen Struktur von Schwefelsäure befindet sich das Schwefelatom in der Mitte des Moleküls. Zwei -OH-Gruppen sind über einfache kovalente Bindungen an das Schwefelatom gebunden. Zwei Sauerstoffatome sind über Doppelbindungen an die Schwefelatome gebunden. Das Molekül hat eine tetraedrische Struktur.

Abbildung 1: Chemische Struktur von Schwefelsäure

Das Schwefelsäuremolekül hat zwei -O-H-Bindungen, die sehr polar sind. Aufgrund dieser Polarität können die H-Atome leicht verloren gehen. Die Ionisierung von Schwefelsäure erfolgt in zwei Schritten.

H₂SO_{4 (aq)}    +       H₂O_(l)       → HSO₄^-_(aq)   +       H₃O⁺_(aq)

HSO₄^-_(aq)    +       H₂O_(l)       → SO₄^-2_(aq)     +       H₃O⁺_(aq)

Schwefelsäure ist unter konzentrierten Bedingungen ein starkes Oxidationsmittel. Wenn es jedoch verdünnt wird, wird die Oxidationsstärke verringert. Bei höheren Temperaturen kann konzentrierte Schwefelsäure beispielsweise Br- zu Br oxidieren₂. 

2HBr_(aq)     +       H₂SO_{4 (aq)    →}     Br_{2 (aq)}           +         SO_{2 (aq)}       +       2 h₂O_(l)        

Der Oxidationszustand des Schwefelatoms in Schwefelsäure beträgt +6. Es ist die maximale Oxidationsstufe, die ein Schwefelatom aufnehmen kann. Daher kann Schwefelsäure auf niedrigere Oxidationsstufen reduziert werden, sie kann jedoch nicht als Reduktionsmittel wirken.

Was ist Schwefelsäure?

Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H₂SO₃. Es ist eine kovalente Verbindung, die nur kovalente chemische Bindungen enthält. Die Molmasse der schwefligen Säure beträgt 82,07 g / mol. Schwefelsäure ist eine schwache Säure und instabil. Es entsteht, wenn Schwefeldioxid (SO₂) wird in Wasser gelöst.

Abbildung 2: Chemische Struktur von schwefliger Säure

Die chemische Geometrie von schwefliger Säure ist trigonal pyramidal. Obwohl die Elektronengeometrie des Moleküls tetraedrisch ist, ist die Molekülgeometrie aufgrund des Vorhandenseins eines freien Elektronenpaares trigonal pyramidenförmig.

Schwefelsäure kann nicht als reine Verbindung isoliert werden, da sie nur in der wässrigen Lösung gebildet wird. Schwefelsäure (wässrige Lösung) ist ein Reduktionsmittel. Dies liegt daran, dass sich das Schwefelatom in dieser Verbindung im Oxidationszustand +4 befindet und weiter zum höchsten Oxidationszustand von Schwefel oxidiert werden kann. +6. Schwefelsäure wirkt auch als Bleichmittel.

Unterschied zwischen Schwefelsäure und Schwefelsäure

Definition

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H₂SO₄.

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist eine Säure mit der chemischen Formel H₂SO₃.

Molmasse

Schwefelsäure: Die Molmasse der Schwefelsäure beträgt 98,079 g / mol.

Schwefelsäure: Die Molmasse der schwefligen Säure beträgt 82,07 g / mol.

Oxidationszustand von Schwefel

Schwefelsäure: Der Oxidationszustand des Schwefelatoms in Schwefelsäure beträgt +6.

Schwefelsäure: Der Oxidationszustand des Schwefelatoms in schwefliger Säure beträgt +4.

Geometrie

Schwefelsäure: Das Schwefelsäuremolekül hat eine tetraedrische Struktur.

Schwefelsäure: Das Schwefelsäuremolekül hat eine trigonale Pyramidenstruktur.

Natur

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist ein gutes Oxidationsmittel.

Schwefelsäure: Schwefelsäure ist ein gutes Reduktionsmittel.

Fazit

Schwefelsäure und schweflige Säure sind saure kovalente Verbindungen, die S-, H- und O-Atome enthalten. Der Hauptunterschied zwischen Schwefelsäure und schwefliger Säure ist, dass Schwefelsäure die chemische Formel h hat₂so₄ während schweflige Säure die chemische Formel hat₂so₃.

Verweise:

1. „Formel der Schwefelsäure - Verwendet, Eigenschaften, Struktur und Formel der Schwefelsäure.“ Mathematik, hier erhältlich.
2. „Schwefelsäure“. Chemielehrer, hier erhältlich.
3. „Schwefelsäure“. Wikipedia, Wikimedia Foundation, 17. Dezember 2017, hier verfügbar.

Bildhöflichkeit:

1. "Chemische Struktur von Schwefelsäure" Von DMacks (Diskussion) - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia
2. „Schwefelsäure-2D-Pyramiden“ von Benjah-bmm27 - Eigene Arbeit (Public Domain) über Commons Wikimedia