Unterschied zwischen Trigonal Planar und Trigonal Pyramidal

Trigonal Planar vs Trigonal Pyramidal

Trigonale planare und trigonale Pyramiden sind zwei Geometrien, mit denen wir die dreidimensionale Anordnung von Atomen eines Moleküls im Raum benennen. Es gibt andere Arten von Geometrien. Linear, gebogen, tetraedrisch, oktaedrisch sind einige der häufigsten Geometrien. Atome sind auf diese Weise angeordnet, um die Abstoßung zwischen Bindung und Bindung, die Abstoßung von Bindungspaaren und die Abstoßung von Einzelpaaren und Einzelpaaren zu minimieren. Moleküle mit der gleichen Anzahl von Atomen und Elektronenpaaren neigen dazu, dieselbe Geometrie aufzunehmen. Daher können wir die Geometrie eines Moleküls bestimmen, indem wir einige Regeln berücksichtigen. Die VSEPR-Theorie ist ein Modell, mit dem die Molekülgeometrie von Molekülen anhand der Anzahl der Valenzelektronenpaare vorhergesagt werden kann. Experimentell kann die Molekülgeometrie mit verschiedenen spektroskopischen Methoden und Beugungsmethoden beobachtet werden.

Trigonal Planar

Die trigonale planare Geometrie wird durch Moleküle mit vier Atomen dargestellt. Es gibt ein Zentralatom, und die anderen drei Atome (periphere Atome) sind so mit dem Zentralatom verbunden, dass sie sich in den Ecken eines Dreiecks befinden. Es gibt keine Einzelpaare im Zentralatom; Daher wird bei der Bestimmung der Geometrie nur die Bindungsabstoßung der Gruppen um das Zentralatom berücksichtigt. Alle Atome liegen in einer Ebene; Daher wird die Geometrie als "planar" bezeichnet. Ein Molekül mit einer idealen trigonalen planaren Geometrie hat einen Winkel von 120^O zwischen den peripheren Atomen. Solche Moleküle haben den gleichen Typ von peripheren Atomen. Bortrifluorid (BF₃) ist ein Beispiel für ein ideales Molekül mit dieser Geometrie. Ferner können Moleküle mit verschiedenen Arten von peripheren Atomen vorhanden sein. Zum Beispiel COCl₂ kann genommen werden. In einem solchen Molekül kann der Winkel in Abhängigkeit von der Art der Atome leicht vom idealen Wert abweichen. Darüber hinaus sind Carbonatsulfate zwei anorganische Anionen, die diese Geometrie zeigen. Neben den Atomen am peripheren Ort können sich Liganden oder andere komplexe Gruppen in einer trigonalen planaren Geometrie um das Zentralatom befinden. C (NH₂)₃⁺ ist ein Beispiel für eine solche Verbindung, bei der drei NH₂ Gruppen sind an ein zentrales Kohlenstoffatom gebunden.

Trigonal pyramidenförmig

Trigonale Pyramidengeometrie wird auch durch Moleküle mit vier Atomen oder Liganden gezeigt. Das Zentralatom befindet sich an der Spitze und drei weitere Atome oder Liganden befinden sich an einer Basis, wo sie sich in den drei Ecken eines Dreiecks befinden. Es gibt ein einzelnes Elektronenpaar im Zentralatom. Die trigonale planare Geometrie ist leicht zu verstehen, wenn sie als tetraedrische Geometrie dargestellt wird. In diesem Fall liegen alle drei Bindungen und das einsame Paar in der vier Achsen der Tetraederform. Wenn also die Position des einsamen Paares vernachlässigt wird, bilden die verbleibenden Bindungen die trigonale Pyramidengeometrie. Da die Abstoßung der Bindung von einsamen Paaren größer ist als die Abstoßung der Bindung von Bindungen, sind die gebundenen drei Atome und das freie Paar so weit wie möglich voneinander entfernt. Der Winkel zwischen den Atomen ist kleiner als der Winkel eines Tetraeders (109)^O). Typischerweise beträgt der Winkel in einer trigonalen Pyramide etwa 107^O.  Beispiele für diese Geometrie sind Ammoniak, Chlorationen und Sulfitionen.