Unterschied zwischen Perioden und Gruppen

Perioden und Gruppen sind die zwei wichtigen Klassifizierungen, die alte Chemiker verwendeten, um das ikonische Periodensystem in Spalten und Zeilen zu organisieren. Perioden sind die horizontalen Zeilen, während die Gruppen, auch Familien genannt, die vertikalen Spalten sind. Die Elemente wurden in Gruppen und Perioden eingeteilt, basierend auf bestimmten Eigenschaften wie chemischen / physikalischen Eigenschaften für Gruppen und Elektronenkonfigurationen für die Perioden. Der Artikel zeigt weitere Unterschiede zwischen den Perioden und Gruppen.

Was sind Perioden??

Im Periodensystem zählt es von links nach ganz rechts, es ist die Periode. Es gibt normalerweise 7 Perioden in einem Periodensystem, und jede Periode bezeichnet eine neue Energiehülle. Von Wasserstoff bis zu Francium in Periode 7 nehmen die Elemente in Atomorbitalen zu. Dies bedeutet, dass die Elektronen des Elements entsprechend der periodischen Kennzeichnung auf einer bestimmten Anzahl von Energieniveaus dargestellt werden. 

Lithium (Li) beispielsweise hat zwei Energieschalen, da es sich in Periode 2 befindet, während Kalium (K) vier Energieschalen hat, da es sich in Periode 4 befindet. Dieser Trend gilt für alle anderen Elemente. Innerhalb eines bestimmten Zeitraums teilen sich die Elemente die äußeren Valenzelektronen. Zum Beispiel sind Wasserstoff und Helium in derselben Gruppe und haben ein Elektron in der äußeren Hülle. Beachten Sie, dass die erste Periode nur zwei Elemente enthält. Die zweite und die dritte Periode haben jeweils 8 Elemente.  

Die Perioden 4 und 5 haben jeweils 18 Elemente. Das Periodensystem hat insgesamt 18 Gruppen gemäß dem IUPAC-Benennungssystem. Ausnahmen sind die Perioden 6 und 7, die insgesamt 32 Elemente enthalten. Dies erklärt, warum das Periodensystem verkürzt wird, indem ein Teil der Perioden 6 und 7 entfernt und direkt unter dem Periodensystem angezeigt wird. Die Periodizität wäre groß, wenn die Actiniden und Lanthanoide nicht entfernt würden. Diese getrennten Elemente sind innere Übergangsmetalle und füllen den F-Block in den Atomorbitalen. Die Lanthaniden umfassen die Elemente von 58 bis 71, während die Actiniden die Elemente von 89 bis 103 umfassen.

Die andere Eigenschaft, die die Elemente innerhalb einer Periode teilen, ist eine Erhöhung der Ionisierungsenergie. Atome innerhalb einer Periode nehmen an Atomzahlen zu, je mehr Protonen hinzugefügt werden. Dies erhöht die Anziehungskraft im Kern und es wird relativ schwierig, ein Elektron zu entfernen. Die Atomladung steigt im gesamten Periodensystem an. Die Elektronegativität nimmt auch zu, wenn Sie sich im gesamten Zeitraum von links nach rechts bewegen. Die Elektronenaffinität nimmt auch zu, wenn mehr Elektronen hinzugefügt werden, wodurch eine starke Anziehungskraft mit dem Kern erhöht wird.

Was sind Gruppen??

Wenn Sie in den Spalten von oben nach unten herunterzählen, zählen Sie die Gruppen. Der europäische Benennungsstil, der jetzt als IUPAC-Benennungsstil verwendet wird, wird verwendet, um die Gruppen von 1 bis 18 zu benennen. Der US-Stil verwendet As und Bs. 

Jede der 18 Gruppen trägt einen Namen. Beispielsweise ist die erste Gruppe als Lithiumfamilie (Alkalimetalle), Gruppe 2 der Berylliumfamilie (Erdalkalimetalle, Gruppe 3 der Scandiumfamilie, Gruppe 4 der Titanfamilie, Gruppe 5 der Vanadiumfamilie, Gruppe 6 der Chromfamilie) bekannt Gruppe 7 der Manganfamilie, Gruppe 8 der Eisenfamilie, Gruppe 9 der Cobaltfamilie, Gruppe 10 der Nickelfamilie, Gruppe 11 der Kupferfamilie (Münzmetalle), Gruppe 12 der Zinkfamilie (flüchtige Metalle), Gruppe 13 der Borfamilie (icoasagens), Gruppe 14 Kohlenstofffamilie (Kristallogene, Tetrel), Gruppe 15 der Stickstofffamilie (Pentels), Gruppe 16 der Sauerstofffamilie (Chalcogene), Gruppe 17 der Fluorfamilie (Halogene) und Gruppe 18 der Helium- oder Neonfamilie ( Edelgase).  

Die Elemente innerhalb einer Gruppe haben chemische oder physikalische Eigenschaften. Die Gruppe 18 wird beispielsweise als Edelgase bezeichnet. Sie reagieren nicht mit anderen Elementen. Die Oktettregel von 8 Elektronen in der äußeren Hülle trifft perfekt auf die Edelgase zu. Alle anderen Elemente streben nach der Oktettregel. Wasserstoff folgt nicht der Oktettregel und Helium ist es auch, obwohl es stabil ist und zu den Edelgasen gehört. 

Die Periodentabelle enthält eine Mischung aus Metallen, Nichtmetallen und Metalloiden (Halbmetallen). Entsprechend ihrer ähnlichen Eigenschaften gibt es bestimmte Gruppierungselemente, zu denen Alkalimetalle, Erdalkalimetalle, Übergangsmetalle (Lanthanide, Seltenerdmetalle und Actinide), Nichtmetalle, Metalloide, Edelgase, Halogene und Basismetalle gehören. 

Es gibt auch einen Trend, die Eigenschaften zu erhöhen, wenn Sie die Gruppe hin- oder herbewegen. Wenn Sie nach oben gehen, erhöht sich die Eigenschaft der Elektronenaffinität. Wenn Sie die Gruppe hinuntergehen, nehmen die Energieschalen zu und somit sinkt die Anziehungskraft im Kern, und die Elektronenaffinität nimmt mit ab. Das Elektronegativ nimmt auch ab, wenn Sie durch die Gruppe gehen, da die Energie in der Gruppe steigt. Die Elektronen in der Außenhülle neigen dazu, vom Kern entfernt zu sein, so dass der Pool abnimmt.

Hauptunterschiede zwischen Zeiträumen und Gruppen

Ort auf dem Periodensystem

Perioden sind horizontale Zeilen, während die Gruppen die vertikalen Spalten in der Periodentabelle sind. Es gibt 7 Perioden und 18 Gruppen. Die Perioden 6 und 7 haben 32 Elemente wegen der Zugabe der Actiniden und Lanthaniden.

Merkmale definieren

Elemente in einer Gruppe haben ähnliche chemische oder physikalische Eigenschaften. Sie haben die gleiche Anzahl von Valenzelektronen. Auf der anderen Seite haben Elemente in derselben Periode dieselbe Elektronenkonfiguration. 

Elektronegativität

Das Elektronegativ nimmt ab, wenn Sie durch die Gruppe gehen, und steigt an, wenn Sie nach oben gehen, da der Kern aufgrund der geringeren Energielevel stärker gezogen wird. Die Elektronegativität steigt mit zunehmender Anzahl von Protonen von links nach rechts und mit zunehmender Atomzahl. 

Perioden gegen Gruppen: Tabellenform

Zusammenfassung der Perioden Vs. Gruppen

• Das Periodensystem ist in Perioden und Gruppen angeordnet
• Gruppen sind vertikale Spalten, während Punkte die horizontalen Zeilen sind
• Elemente in einer Gruppe haben chemische oder physikalische Eigenschaften, während Elemente in einem Zeitraum die gleiche Elektronenkonfiguration haben
• Es gibt 7 Perioden und 18 Gruppen im Periodensystem
• Die Elektronegativität steigt innerhalb des Zeitraums von links nach rechts und innerhalb der Gruppe von unten nach oben