Unterschied zwischen Molmasse und Molekularmasse

Chemiker messen Substanzen häufig anhand der Molmasse und der Molmasse. Ein Beispiel wäre die Bestimmung der Anzahl der Moleküle in einem Zylinder. Die Chemie untersucht die Wechselwirkung von Atomen und Molekülen auf atomarer Ebene.

Was ist eine molekulare Masse??

Zunächst bezieht sich Molekül auf die Zusammensetzung ähnlicher oder verschiedener Atome, die in Verhältnissen angeordnet sind. Die Moleküle können chemische Verbindungen bilden, die den physikalischen und chemischen Eigenschaften jedes Moleküls unterliegen.

Kurz gesagt bezieht sich eine molekulare Masse auf die Gesamtmasse einer Substanz. Es summiert die durchschnittlichen Massen einzelner Atome in einem Molekül dieser bestimmten Substanz.

Um die Molekülmasse einer Verbindung X zu bestimmen, müssen Sie die Atommassen aller Elemente in der Zusammensetzung einschließlich ihrer Multiplikationen gemäß den Indizes in der Formel hinzufügen.

Wir werden unten mit einem Beispiel veranschaulichen. Diese Atommassen werden direkt aus dem Periodensystem der Elemente entnommen. Sie werden in atomaren Masseneinheiten (amu) gemessen, ebenso die molekulare Masse.

Beispiel 1:

Bestimmen Sie die Molekülmasse von H2O und CH3CH2OH.

Antworten:

Sie müssen die Zusammensetzung der angegebenen Molekülformeln beurteilen und ihre Atommassen aus dem Periodensystem ableiten. Berücksichtigen Sie die Indizes.

Beispielsweise zeigt H2O an, dass es zwei Wasserstoffatome und ein Sauerstoffatom gibt. Die Atommasse von Wasserstoff beträgt nach dem Periodensystem 1,0079 amu und die von Sauerstoff 15,9994. Die Molekülmasse der Verbindung beträgt 2 (1,0079) + 15,9994 = 18,0152 amu.

Um die molekulare Masse von Ethanol, der anderen in der Frage angegebenen Formel, zu bestimmen, folgen wir den gleichen Schritten. Es gibt 2 Kohlenstoffatome, 6 Wasserstoffatome und 1 Sauerstoffatom. Die Atommasse des Kohlenstoffatoms beträgt 12.011 amu. Das heißt, das Molekulargewicht von CH3CH2OH beträgt 2 (12.011) + 6 (1.0079) + 1 (15.9994) = 46.069 amu. Berechnen Sie für Ihre Übung die Molekülformel von Ethan (C2H4) und CO2.

Was ist Molmasse??

In Bezug auf das Molmassenkonzept wird es jetzt als Masse in Kilogramm oder Gramm eines Mol einer Substanz definiert. Üblicherweise sind die Einheiten für die Molmasse Gramm / Mol. Ein Mol eines Sauerstoffelements hat eine Masse von 15,9994 Gramm. Die Molmasse würde somit 15,9994 g / mol betragen. Für eine Kohlendioxidverbindung ist beispielsweise die Molmasse als die Masse von 1 Mol Molekülen in dieser Verbindung definiert. Die Zahl von Avogadro, 6.022 x 1023, wird häufig verwendet, um die Anzahl der Atome, Moleküle und anderen Einheiten, denen eine Molmasse entspricht, in Beziehung zu setzen. Zum Beispiel wäre eine Molmasse von H 2 O gleich der Masse in Gramm pro Mol von 6,022 × 1023 Wassermolekülen. Wenn sich das zu technisch anhört, erläutern wir Ihnen ein Beispiel:

Beispiel 2

Bestimmen Sie die Molmasse von Ethanol.

Antworten:

Im ersten Beispiel haben wir die Molmasse von Ethanol (C2H5OH) bestimmt. Lassen Sie sich nicht von einer anderen Formel als der zuvor genannten verwirren. Wir haben gerade mit den strukturellen Anordnungen der Ethanolformel herumgespielt, obwohl das Verhältnis der Atome gleich bleibt.

Ethanol enthält 6,022 x 1023 Moleküle, und die Molmasse ist gleich der Ethanolmasse, die diese Moleküle enthält. Wir haben festgestellt, dass die Molekülmasse von Ethanol in unserem vorherigen Beispiel 46,069 Atommasseneinheiten betrug. Das gleiche Verfahren wird bei der Berechnung der Molmasse angewandt.

Ein Mol Ethanol hat 2 Mol Kohlenstoffatome, 6 Mol Wasserstoffatome und ein Mol Sauerstoffatom. Wenn wir die Atommassen der Periodentabelle entnehmen, finden wir, dass die Molmasse 2 (12,011 g) + 6 (1,0079 g) + 15,9994 g beträgt, was 46,069 g / mol entspricht. Beachten Sie den gleichen Wert, aber unterschiedliche Einheiten.

NB: Die Molmasse einer beliebigen chemischen Substanz bezieht sich auf ihre Atommasse oder Molmasse in Gramm pro Mol. Die Werte sind die gleichen, aber unterschiedliche Einheiten.

Übung 2:

Berechnen Sie die Molmasse von Calciumphosphat (Ca3 (PO4) 2). Die Antwort sollte 310,177 g / mol sein.

In Bezug auf Kohlenstoff kann sich die Molmasse eines natürlich vorkommenden Kohlenstoffs von der unterscheiden, die von der Periodentabelle abgeleitet ist, die zu Kohlenstoff-12-Isotop gehört. Natürlich enthält Kohlenstoff Kohlenstoff-12, Kohlenstoff-13 und Kohlenstoff-14. Ein Mol Kohlenstoff enthält jedoch immer noch 6.022 x 1023, jedoch mit unterschiedlichen Verhältnissen dieser Isotope.

Unterschiede zwischen Molmasse und Molekülmasse

Berechnung für Molmasse und Molekülmasse

Die Molmasse wird bestimmt, indem die Gesamtmasse der Substanz, die die Durchschnittsmassen jedes Atoms darstellt, durch die Menge in Mol geteilt wird. Die resultierende Zahl wird in Gramm pro Mol oder in Kilogramm pro Mol angegeben. Die molekulare Masse wird durch Berechnung der Masse der Substanz im Verhältnis zu 1/12 des Kohlenstoff-12-Isotops bestimmt.

Definition der Molmasse und der Molekularmasse

Die molekulare Masse bezieht sich auf die Masse der Moleküle, während sich die molare Masse auf die Masse eines Stoffes einer Substanz bezieht.

SI-Einheiten für Molmasse und Molekülmasse

Die Molmasse wird als Gramm pro Mol ausgedrückt, während die Molmasse als Atommasseneinheiten ausgedrückt wird. Dieser Ausdruck von SI-Einheiten geht darauf zurück, wie diese Begriffe wie vorstehend definiert definiert sind.

Zusammenfassung der Molaren Masse Vs. Molekulare Masse

• Molmasse und Molmasse sind wichtige Begriffe in der Chemie
• Die Molmasse wird in Gramm pro Mol oder Kilogramm pro Mol ausgedrückt, während die Molmasse in Atommasseneinheiten ausgedrückt wird. Die Molmasse ist grundsätzlich einheitenlos.
• Wir berechnen die Molmasse, indem wir die Masse der Substanz durch die Menge dividieren, und berechnen die Molmasse, indem wir die durchschnittliche Masse der Einheiten der Substanz nehmen
• Sie haben die gleichen Werte, aber unterschiedliche SI-Einheiten.