Unterschied zwischen Natrium und Kalium

Natrium gegen Kalium

Natrium und Kalium sind neben Mineralien natürlich vorkommende Alkalimetalle. Beide zeigen ein ähnliches Verhalten einschließlich physikalischer und chemischer Eigenschaften. Sie spielen eine entscheidende Rolle bei der Erhaltung aller Lebensformen. Sie haben eine ähnliche Atomstruktur; ihre äußerste Umlaufbahn hat nur ein Elektron; Sie sind hochreaktiv und bilden ionische Bindungen. Es handelt sich um weiche Metalle mit einem silberweißen Aussehen und einem niedrigen Schmelzpunkt.

Natrium
Natrium ist natürlicherweise in großen Mengen im Meerwasser gelöst. Andere natürlich vorkommende Ablagerungen dieses Elements umfassen Kryolith, Sodiumniter und Zeolith.
Natrium wird als Na dargestellt und die Ordnungszahl von Na ist 11. Es hat eine elektronische Konfiguration von 3s1. Seine äußerste Umlaufbahn hat nur ein Elektron, weshalb dieses Metall sehr reaktiv ist. Die Valenz von Natrium ist 1. Das Atom verliert sein äußerstes Elektron und bildet leicht starke elektrovalente Bindungen. Beim Erhitzen verleiht dieses Metall der Flamme eine charakteristische Farbe. Die Farbe der Flamme ist das Ergebnis der Anregung von Elektronen zu höheren Pegeln. Diese Anregung wird durch die Wärmeenergie verursacht, die das Metall durch die Flamme vermittelt. Wenn diese angeregten Elektronen in ihren normalen Zustand zurückkehren, setzen sie die zuvor absorbierte Energie in Form von sichtbarem Licht frei.

Natrium trägt zu vielen kommerziell wichtigen Chemikalien bei, die für verschiedene industrielle Zwecke verwendet werden. Natriumhydroxid, Backsoda, Kochsalz, Natriumnitrat, Borax und Soda sind die am häufigsten verwendeten chemischen Verbindungen von Natrium.
Natrium spielt auch in allen Lebensformen eine wichtige Rolle. Es hält das richtige Gleichgewicht der Flüssigkeiten in den Zellen aufrecht und hilft bei der Übertragung von Nervenimpulsen.

Kalium
Kalium ist auf der Erdkruste in Form von Mineralien vorhanden. Haupterze mit reichlich Kalium sind Orthoklas, Granit, Sylvin, Carnallit.
Kalium wird als Symbol K dargestellt. Die Ordnungszahl ist 19 und die elektronische Konfiguration 4s1. Kalium zeigt viele physikalische und chemische Eigenschaften, die denen von Natrium ähnlich sind. Kalium ist auch hochreaktiv und bildet elektrovalente Bindungen. Seine Reaktivität mit Wasser ist jedoch im Vergleich zu Natrium viel heftiger. Kalium verbrennt auch in einem Bunsenbrenner, der eine violette Flamme vermittelt. Trotz der Tatsache, dass die Ordnungszahl von Kalium größer als Natrium ist, ist die Dichte von Kalium geringer als die von Natrium.
Kalium hat auch viele industrielle Anwendungen. Es wird zur Herstellung von Handelsseifen verwendet. Dennoch kann seine Verwendung die kommerzielle Verwendung von Natrium nicht übertreffen.
Kalium bildet zusammen mit Natrium eine Natrium-Kalium-Pumpe, die aktiv ATP in und aus den Zellen transportiert.

Zusammenfassung:

1. Natrium wird als Na dargestellt, während Kalium als K dargestellt wird.
2. Die Ordnungszahl von Natrium ist 11, die von Kalium 19.
3.Die Dichte von Natrium ist größer als die von Kalium.
4. Natrium brennt in einer Bunsenflamme, wodurch eine goldgelbe Farbe entsteht, während Kalium mit einer blassen violetten Flamme brennt.
5. Beide reagieren mit Wasser und erzeugen Wasserstoffgas, aber die Reaktion von Kalium ist viel heftiger als die von Natrium.
6.Mit Sauerstoff bildet Natrium Peroxid, während Kalium Superoxide bildet.