Unterschied zwischen Oxidation und Reduktion

Oxidation vs. Reduktion
In der organischen und anorganischen Chemie finden viele chemische Reaktionen statt, wenn zwei Moleküle miteinander eingeführt werden. Wenn Moleküle reagieren und diese Reaktion bewirkt, dass sie Elektronen gewinnen oder verlieren, heißt es, dass eine Redoxreaktion stattgefunden hat. Technisch verändert eine Redoxreaktion den Oxidationszustand eines Moleküls. Es gibt jedoch eine einfachere Terminologie, um dieses Phänomen zu erklären.

Die Redoxreaktion ist kurz für die Reduktionsoxidationsreaktion. Im Wesentlichen tritt eine Reduktionsreaktion auf, wenn ein Molekül Elektronen gewinnt. Eine Oxidationsreaktion tritt auf, wenn ein Molekül Elektronen verliert. Redoxreaktionen sind immer ausgeglichene Gleichungen. Wenn ein Molekül ein Elektron verliert, verschiebt sich dieses Elektron zum Nachbarmolekül. Oxidation steht für Verlust und Reduktion für einen Gewinn. Dieser Prozess findet ständig und auf verschiedene Weise statt.

Orte, an denen Sie eine Redox-Reaktion beobachten können

• Ein geschnittener Apfel, der auf einer Gegenoberseite bräunt
• Ein Rostfleck, der auf einem Autostoßdämpfer wächst
• Ein Protokoll, das in einem Feuer brennt
• Eine Pflanze, die sich mit Photosynthese beschäftigt
• Eine Wurzel, die Stickstoff an sich bindet, um Nährstoffe zu gewinnen

Häufige Fälle von Reduktionsmitteln
Wenn Metall reduziert wird, spricht man oft von Korrosion. Alle Metalle können ein Reduktionsmittel sein und seine Elektronen abgeben.
„Reduktionsmittel für aktive Metalle“, die leicht Elektronen abgeben
Inaktive Metalle “Reduktionsmittel, die selten Elektronen abgeben
Übliche aktive Metalle sind: Eisen, Zink, Aluminium, Chrom und Magnesium. Sie können leicht durch Kontakt mit Luft, Wasser oder anderen Metallen reduziert werden.
Korrosion oder Reduktion durch Korrosion, die eine bröckelige Substanz namens Eisenoxid erzeugt. Je mehr Reduktionsreaktionen, desto mehr wird die Substanz von Eisenoxid weggefressen.
Galvanisierung “Schutz von Eisen mit einer Schicht oder Zink. Zink reduziert sich auch zu Zinkoxid, aber dieses Oxid ist nicht bröckelig und schützt die inneren Metallschichten.

Häufige Fälle von Oxidationsmitteln
Bleichmittel “oxidiert, wenn es die Elektronen von Flecken reduziert. Diese teilweise zersplitterten Flecken lassen sich dann leichter entfernen.
Wasserstoffperoxid '' ist ein Oxidationsmittel, das Elektronen aus dem Pigment Ihres Haares entfernt und dazu führt, dass es ausbleicht.
Ozon ““ ist eines der stärksten Oxidationsmittel. Es entfernt Elektronen aus den meisten natürlichen und vom Menschen hergestellten Produkten und führt zu einem schnelleren Abbau. Es wird auch angenommen, dass Sie die Zellen in Ihrem Körper auf eine Weise abbauen, die das Wachstum von Krebszellen stimuliert.

Zusammenfassung:
1. Eine Redoxreaktion besteht aus einem Molekül, das die Anzahl ihrer Elektronen reduziert, während ein benachbartes Molekül die gleiche Anzahl von Elektronen gewinnt.
2. Redoxreaktionen finden jeden Tag um uns herum statt.
3. Metall ist das häufigste Reduktionsmittel und produziert Oxide, wenn es korrodiert.
4. Bleichmittel, Peroxid und Ozon sind alles Oxidationsmittel, die beginnen, die Stoffe, die sie berühren, abzubauen.