Unterschied zwischen Elektronegativität und Elektronenaffinität

Elektronegativität vs. Elektronenaffinität
Die Übertragung eines Elektrons von einem Atom auf ein anderes ist ein sehr häufiges Ereignis, das wir nicht bemerken. Um eine Übertragung zu erreichen, sollte die Elektronenaffinität erfüllt sein. Die Elektronenaffinität ist ein Maß dafür, wie viel Energie freigesetzt wird, wenn ein Elektron von einem bestimmten Atom gewonnen wird. Umgekehrt ist es auch die Energiemenge, die erforderlich ist, um das Elektron vom anderen Atom zu lösen.

Manchmal muss das Elektron nicht von einem Molekül abgelöst werden, um eine Verbindung mit einem anderen zu bilden. In diesen Fällen wird das Elektron gemeinsam genutzt und es entsteht eine kovalente Bindung. Elektronegativität ist die Quantifizierung der Fähigkeit eines Moleküls, ein Elektron anzuziehen und eine kovalente Bindung zu bilden. Je höher also der Elektronegativitätswert eines bestimmten Moleküls ist, desto stärker zieht es Elektronen dazu.

Elektronenaffinität ist ein wirklich quantifizierbarer Wert, der auf spezifische wissenschaftliche Weise gemessen werden kann, nachdem sich ein Elektron an das Atom gebunden hat. Elektronegativität kann dagegen nicht mit wissenschaftlichen Mitteln gemessen werden. Diese Zahl wird aus Berechnungen abgeleitet, die die Eigenschaften eines Atoms im Molekül betreffen. Es versteht sich dann, dass die Elektronegativitätswerte in Abhängigkeit von dem Molekül, an das sie gebunden sind, variieren können. Es gibt auch verschiedene Möglichkeiten, den Elektronegativitätswert eines bestimmten Atoms zu berechnen, da es nicht verifiziert werden kann. Einige Wissenschaftler glauben, dass sie eine Formel entwickelt haben, die die Elektronegativität, also die Anzahl der unterschiedlichen Gleichungen, am besten beschreibt.

Elektronegativität unterscheidet sich nicht wirklich von der Elektronenaffinität. Es ist nur so, dass die Elektronenaffinität ein fester Wert eines einzelnen Atoms ist, während Elektronegativität viel häufiger mit Molekülen als mit jedem Atom assoziiert ist und die Werte in gewissem Maße variieren können, obwohl ein einzelner Wert für die meisten Berechnungen in der anorganischen Chemie verwendet wird.

Zusammenfassung:
1. Elektronegativität ist ein numerischer Wert, der mit der Fähigkeit eines Atoms zur Bildung einer kovalenten Bindung zusammenhängt
2. Elektronenaffinität ist die Energiemenge, die freigesetzt wird, wenn sich ein Elektron an das Atom bindet
3. Die Elektronenaffinität ist ein fester und messbarer Wert
4. Die Elektronegativität kann nicht gemessen werden und muss aus anderen atomaren Eigenschaften durch einige unterschiedliche Gleichungen berechnet werden, abhängig davon, welchen Wissenschaftler Sie befolgen
5. Die Elektronegativitätswerte variieren je nach chemischer Umgebung
6. Die Elektronenaffinität ist ein mit einzelnen Atomen assoziierter Wert, während die Elektronennegativität der abgeleitete Wert eines Moleküls ist