Unterschied zwischen ionischer und kovalenter Bindung

Ionische gegen kovalente Bindung
In der Chemie werden ein Molekül und eine Verbindung gebildet, wenn zwei oder mehr Atome über einen chemischen Prozess miteinander verbunden sind, der als Bonding bekannt ist. Es gibt zwei Arten von chemischen Bindungen (kovalent und ionisch). In der ionischen Form der chemischen Bindung ziehen die Atome, die miteinander verbunden sind, Ionen an, die die entgegengesetzte Ladung haben, und die Anzahl der Elektronen, die dabei ausgetauscht werden, kann variieren. Bei der chemischen Bindung teilen sich die Atome jedoch Elektronen.

Bei der Ionenbindung werden die Elektronen vollständig von einem der Bindungsatome auf das andere übertragen. Es sind die elektrostatischen Kräfte, die die Ionen mit entgegengesetzter Ladung dazu bringen, sich gegenseitig anzuziehen. Beispielsweise verliert Natrium bei einer Ionenbindung zwischen Natrium und Chlor sein einziges Elektron, das positiv geladen ist, an das negativ geladene Chlorion. Bei der Ionenbindung schrumpft das Atom, das sein Elektron verliert, und das Atom, das Elektronen gewinnt, nimmt an Größe zu. Dies ist bei kovalenten Bindungen nicht der Fall, bei denen Ionen gleichermaßen geteilt werden. Eine kovalente Bindung findet statt, wenn die Atome auftreten, weil die Atome in der Verbindung eine ähnliche Fähigkeit haben, Ionen zu gewinnen und zu verlieren. So können sich ionische Bindungen zwischen Metallen und Nichtmetallen bilden, während sich kovalente Bindungen zwischen zwei Nichtmetallen bilden.

Ionische Bindungen können auch in Wasser und anderen Arten von polaren Lösungsmitteln gelöst werden. Auch ionische Verbindungen sind sehr gute Stromleiter. Ionische Bindungen führen auch zur Bildung von kristallinen Feststoffen mit hoher Schmelztemperatur. Ionische Verbindungen sind auch immer Feststoffe.

Im Gegensatz zur Ionenbindung erfordert die kovalente Bindung, dass Moleküle in ihrer wahren Form vorliegen, und daher ziehen sich kovalente Moleküle nicht an, sondern sie sind bei Raumtemperatur in Flüssigkeiten oder Gasen frei. Kovalente Bindungen können im Gegensatz zu ionischen Bindungen auch zu Mehrfachbindungen führen. Dies liegt daran, dass einige Atome die Fähigkeit besitzen, mehrere Elektronenpaare gemeinsam zu nutzen, wodurch gleichzeitig mehrere kovalente Bindungen gebildet werden.