Unterschied zwischen Bohr- und Rutherford-Modell

Hauptunterschied - Bohr gegen Rutherford-Modell
 

Das Konzept der Atome und ihre Struktur wurde erstmals 1808 von John Dolton eingeführt. Er erklärte die Gesetze der chemischen Kombination, indem er Atome als unsichtbare Teilchen ohne Struktur ansah. 1911 schlug der neuseeländische Physiker Ernest Rutherford vor, dass Atome aus zwei Komponenten bestehen: einem positiv geladenen Kern im Zentrum des Atoms und negativ geladenen Elektronen im extranukleären Teil des Atoms. Bestimmte Theorien wie die von Maxwell vorgestellte elektromagnetische Theorie konnten mit dem Modell von Rutherford nicht erklärt werden. Aufgrund solcher Einschränkungen in Rutherfords Modell schlug der dänische Physiker Niels Bohr 1913 ein neues Modell vor, das auf der Quantentheorie der Strahlung basiert. Bohrs Modell wurde weitgehend akzeptiert und er erhielt den Nobelpreis für seine Arbeit. Obwohl es weitgehend akzeptiert wurde, birgt es immer noch einige Nachteile und Einschränkungen. Der Hauptunterschied zwischen dem Bohr-Modell und dem Rutherford-Modell besteht darin Im Rutherford-Modell können sich Elektronen in jeder Umlaufbahn um den Kern drehen, wohingegen sich im Bohr-Modell Elektronen in einer bestimmten Hülle drehen können.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist das Bohr-Modell?
3. Was ist das Rutherford-Modell?
4. Seite an Seite Vergleich - Bohr vs Rutherford Model in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist das Bohr-Modell??

Das Modell von Bohr wurde 1922 von Niels Bohr vorgeschlagen, um die Struktur des Atoms zu erklären. In diesem Modell erwähnte Bohr, dass der größte Teil der Atommasse im zentralen Kern liegt, der Protonen enthält, und die Elektronen sind in bestimmten Energieniveaus angeordnet und drehen sich um den Kern. Das Modell schlug auch eine elektronische Konfiguration vor, die die Anordnung von Elektronen in kreisförmigen Umlaufbahnen erklärt, die als K, L, M, N usw. bezeichnet werden. Atome mit vollständigen Elektronenkonfigurationen sind nicht aktiv. Die Elektronenkonfiguration bestimmt die Reaktivität des Atoms.

Abbildung 01: Bohr-Modell

Das Bohrsche Modell kann das Spektrum des Wasserstoffatoms erklären, aber die Reaktivität von Multielektronatomen kann nicht vollständig erklärt werden. Darüber hinaus wird der Zeeman-Effekt nicht erläutert, bei dem sich jede Spektrallinie bei Vorhandensein eines äußeren Magnetfelds in mehrere Zeilen aufspaltet. In diesem Modell wird ein Elektron nur als Teilchen betrachtet. Ein französischer Physiker, de Broglie, entdeckte jedoch, dass Elektronen sowohl Wellen- als auch Partikeleigenschaften haben. Später brachte ein Physiker ein anderes Prinzip auf, das als Heisenbergs Unschärferprinzip bezeichnet wird, was die Unmöglichkeit der gleichzeitigen Bestimmung der genauen Position und des Momentes kleiner bewegter Teilchen wie Elektronen erklärt. Mit dieser Erfindung stand das Bohrsche Modell vor einem ernsten Rückschlag.

Was ist das Rutherford-Modell??

Im Jahr 1911 schlug Ernest Rutherford das Modell von Rutherford vor. Es besagt, dass das Atom (das Volumen) hauptsächlich aus dem Raum besteht und die Masse des Atoms im Kern, dem Kern des Atoms, zentriert ist. Der Kern ist positiv geladen und das Elektron umkreist den Kern. Die Umlaufbahnen haben keine bestimmten Pfade. Da Atome neutral sind, haben sie außerdem gleiche positive (im Kern) und negative Ladungen (Elektronen)..

Abbildung 02: Rutherford-Modell

Rutherfords Modell konnte die elektromagnetische Theorie, die Stabilität von Atomen und die Existenz bestimmter Linien im Wasserstoffspektrum nicht erklären. Das Modell wird allgemein als das "Plum Pudding" -Modell.

Was ist der Unterschied zwischen dem Bohr- und Rutherford-Modell?

Bohr gegen Rutherford-Modell
Das Bohr-Modell wurde 1922 von Niels Bohr vorgeschlagen.	Das Rutherford-Modell wurde 1911 von Ernest Rutherford vorgeschlagen.
Theorie
Der größte Teil der Atommasse liegt im zentralen Kern, der Protonen enthält, und die Elektronen sind in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet.	Der größte Teil des Atoms besteht aus leerem Raum. Das Zentrum des Atoms enthält einen positiv geladenen Kern, und seine negativ geladenen Elektronen befinden sich in dem den Kern umgebenden Raum.
Strahlungsemission von Elektronen
Elektronen senden nur Wellen mit bestimmten Frequenzen aus.	Elektronen senden Wellen aller Frequenzen aus.
Elektronenemissionsspektrum
Das Elektronenemissionsspektrum ist ein Linienspektrum.	Das Elektronenemissionsspektrum ist ein kontinuierliches Spektrum.

Zusammenfassung - Bohr vs Rutherford Model

Sowohl das Bohr- als auch das Rutherford-Modell sind Planetenmodelle, die die atomare Struktur bis zu einem gewissen Grad erklären. Diese Modelle haben Einschränkungen und erklären einige moderne Prinzipien der Physik nicht. Diese Modelle tragen jedoch wesentlich zu modernen, fortgeschrittenen Modellen bei, die die atomare Struktur erklären. Das Bohr-Modell besagt, dass sich der größte Teil der Atommasse im Zentralkern befindet, der Protonen enthält, und dass Elektronen in bestimmten Energieniveaus oder Schalen angeordnet sind, was zu einem Spektrum der Elektronenlinien führt. Rutherfords Modell besagt, dass der größte Teil des Atoms aus einem leeren Raum besteht und das Zentrum des Atoms einen positiv geladenen Kern enthält, der von negativ geladenen Elektronen umgeben ist, was zu einem kontinuierlichen Elektronenspektrum führt. Dies ist der Unterschied zwischen dem Bohr- und dem Rutherford-Modell.

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Verweise:

1. Tarendash, A. S. Lasst uns einen Überblick über die Chemie, die physische Umgebung, geben. Barron's Educational Series, 2006. Drucken.
2. Warren, D. Chemiker in einem sozialen und historischen Kontext: Chemiker sind echte Menschen, die in der realen Welt leben. Royal Society of Chemistry, 2001. Drucken.

Bildhöflichkeit:

1. "Bohr model" Von Jia.liu - Eigene Arbeit (Public Domain) via Commons Wikimedia
2. "Plum Pudding Atom" (Public Domain) über Commons Wikimedia