Unterschied zwischen HOMO und LUMO

Das Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo ist das der HOMO spendet Elektronen, während das LUMO Elektronen empfängt.

Die Begriffe HOMO und LUMO stehen in der allgemeinen Chemie unter dem Unterthema "Molekülorbitaltheorie". Der Begriff HOMO steht für "höchstbesetztes Molekülorbital", während der Begriff LUMO für "niedrigstes unbesetztes Molekülorbital" steht. Wir nennen sie "Grenzorbitale". Ein Molekülorbital gibt die wahrscheinlichste Position eines Elektrons in einem Atom an. Molekulare Orbitale bilden sich aus der Kombination von Atomorbitalen zweier getrennter Atome, um ihre Elektronen gemeinsam zu nutzen. Diese Elektronenteilung bildet eine kovalente Bindung zwischen den Atomen. Bei der Bildung dieser Molekülorbitale teilen sie sich in zwei Formen als HOMO und LUMO.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Homo?
3. Was ist Lumo?
4. Seite an Seite Vergleich - Homo vs Lumo in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was ist Homo??

HOMO steht für das höchste besetzte Molekülorbital. Die Elektronen in diesen Molekülorbitalen können an Molekülorbitale vom LUMO-Typ abgegeben werden. Dies liegt daran, dass diese Molekülorbitale schwach gebundene Elektronen enthalten. Diese Molekülorbitale sind die am meisten verfügbaren Formen für kovalente chemische Bindungen. Das Vorhandensein dieser Molekülorbitale ist charakteristisch für nucleophile Substanzen.

HOMO hat wenig Energie. Daher neigen Elektronen dazu, in diesen Molekülorbitalen zu bleiben; weil Elektronen zuerst versuchen, die niedrigen Energieniveaus zu füllen. Deshalb nennen wir sie "besetzte Orbitale". Darüber hinaus können Elektronenanregungen in Gegenwart von Licht Elektronen von HOMO an LUMO abgeben.

Was ist Lumo??

LUMO steht für das niedrigste unbesetzte Molekülorbital. Diese Molekülorbitale können Elektronen von HOMO erhalten. Wie der Name schon sagt, sind diese Orbitale nicht besetzt; enthält also keine Elektronen. Dies liegt daran, dass die Energie dieser Orbitale sehr hoch ist und Elektronen dazu neigen, zuerst ein niedriges Energieniveau einzunehmen. Abgesehen davon sind diese Molekülorbitale für elektrophile Substanzen charakteristisch.

Abbildung 01: Elektronentransfer von HOMO nach LUMO

Wenn wir Lichtenergie bereitstellen, können die Elektronen von HOMO aufgeregt werden und zu LUMO wandern. Deshalb sagen wir, dass LUMO Elektronen aufnehmen kann.

Was ist der Unterschied zwischen Homo und Lumo??

HOMO steht für das höchste besetzte Molekülorbital, während der Begriff LUMO für das niedrigste unbesetzte Molekülorbital steht. Beide Formen von Orbitalen sind für die kovalente chemische Bindung von Bedeutung, insbesondere für die Bildung von Pi-Bindungen. Als Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo können wir sagen, dass das HOMO Elektronen abgeben kann, während das LUMO Elektronen aufnehmen kann. Darüber hinaus ist die Anwesenheit von HOMO für Nucleophile charakteristisch, während die Anwesenheit von LUMO für Elektrophile charakteristisch ist.

Die folgende Infografik zeigt weitere Details zum Unterschied zwischen Homo und Lumo.

Zusammenfassung -Homo vs Lumo

Die molekulare Bahnorbitaltheorie erklärt die Bildung von Molekülorbitalen vom HOMO- und LUMO-Typ. Obwohl es einige Unterschiede zwischen diesen beiden Typen gibt, besteht der Hauptunterschied zwischen Homo und Lumo darin, dass Homo Elektronen abgibt, während Lumo Elektronen empfängt.

Referenz:

1. Hunt, Ian R. "Ch 10: Einführung in die MO-Theorie". Ch 13 - NMR-Grundlagen. Hier verfügbar 
2. "Einführung in die Theorie des Molekülorbits". ACID_BASE-INDIKATOREN, Henry Rzepa. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. ”Molekül HOMO-LUMO-Diagramm” Von Tomgally (Public Domain) über Commons Wikimedia