Unterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen

Das Hauptunterschied zwischen lokalisierten und lokalisierten chemischen Bindungen ist diese lokalisierte chemische Bindung ist eine spezifische Bindung oder ein einzelnes Elektronenpaar an einem bestimmten Atom, während eine lokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung ist, die nicht mit einem einzelnen Atom oder einer kovalenten Bindung assoziiert ist.

Eine chemische Bindung ist eine Verbindung zwischen zwei Atomen. Diese Verbindung tritt aufgrund der Überlappung von Molekülorbitalen auf. Es gibt zwei Hauptformen von Bindungen als lokalisierte und lokalisierte chemische Bindungen. Lokalisierte chemische Bindungen sind die normalen molekularen Orbitalüberlappungen wie Sigma-Bindungen und Pi-Bindungen. Lokalisierte chemische Bindungen sind jedoch unterschiedlich. Diese Anleihen bilden sich, wenn sich mehrere lokalisierte Anleihen miteinander vermischen. Weitere Details finden Sie unten.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind lokalisierte chemische Anleihen?
3. Was sind delokalisierte chemische Bindungen?
4. Side-by-Side-Vergleich - lokalisierte und delokalisierte chemische Bindungen in tabellarischer Form
5. Zusammenfassung

Was sind lokalisierte chemische Anleihen??

Lokalisierte chemische Bindungen sind normale Sigma- und Pi-Bindungen oder einsame Elektronenpaare, die an einem einzelnen Atom existieren. Diese Bindungen konzentrieren sich auf einen begrenzten Bereich eines Moleküls. Diese Regionen haben eine konzentrierte Elektronenverteilung. Mit anderen Worten ist die Elektronendichte dieses Bereichs sehr hoch.

Abbildung 01: Eine Sigma-Bindung - Eine lokalisierte chemische Bindung

Eine lokalisierte Bindung entsteht, wenn zwei Molekülorbitale zweier getrennter Atome miteinander überlappen. Sigma-Bindungen können sich aufgrund der Überlappung von zwei s-Orbitalen, zwei p-Orbitalen oder s-p-Überlappung bilden.

Was sind delokalisierte chemische Bindungen??

Delokalisierte chemische Bindungen sind die chemischen Bindungen, die sich nicht nur mit einem einzelnen Atom, sondern mit mehreren Atomen oder anderen chemischen Bindungen verbinden. Wir bezeichnen die Elektronen in diesen Bindungen als "delokalisierte Elektronen". Delokalisierung erfolgt im konjugierten Pi-System. Ein konjugiertes Pi-System weist abwechselnd Doppelbindungen und Einfachbindungen auf.

Abbildung 02: Delokalisierung von Elektronen

Beispielsweise hat der Benzolring in einem alternierenden Muster drei Einfachbindungen und drei Doppelbindungen. Jedes Kohlenstoffatom in diesem Ring hat ein p-Orbital, das sich nicht frontal überlappt. Daher können diese p-Orbitale sich seitlich überlappen. Diese Art der Überlappung ist die Delokalisierung. Wir können dies als zwei Kreise auf der Oberseite des Benzolrings und der Unterseite des Rings angeben. Diese Elektronen können sich frei durch das Molekül bewegen, da sie keine permanente Bindung an ein einzelnes Atom oder eine kovalente Bindung aufweisen.

Was ist der Unterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen??

Lokalisierte chemische Bindungen sind normale Sigma- und Pi-Bindungen oder einsame Elektronenpaare, die an einem einzelnen Atom existieren. Diese Bindungen entstehen durch frontale Überlappung zwischen s-Orbitalen, p-Orbitalen oder s- und p-Orbitalen. Darüber hinaus sind diese Elektronen auf einen bestimmten Bereich zwischen zwei separaten Atomen beschränkt. Delokalisierte chemische Bindungen sind die chemischen Bindungen, die sich nicht nur mit einem einzelnen Atom, sondern mit mehreren Atomen oder anderen chemischen Bindungen verbinden. Diese Bindungen haben Elektronen, die sich über das gesamte Molekül ausbreiten und sich frei bewegen können. Diese Bindungen entstehen durch seitliche Überlappung von p-Orbitalen. Dies ist der Hauptunterschied zwischen lokalisierten und lokalisierten chemischen Bindungen.

Zusammenfassung - Lokalisierte vs delokalisierte chemische Bindungen

Eine chemische Bindung ist eine Verbindung zwischen zwei Atomen. Es gibt zwei Formen von chemischen Bindungen als lokalisierte und lokalisierte chemische Bindungen. Der Unterschied zwischen lokalisierten und delokalisierten chemischen Bindungen besteht darin, dass eine lokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung oder ein einzelnes Elektronenpaar an einem bestimmten Atom ist, während eine delokalisierte chemische Bindung eine spezifische Bindung ist, die nicht mit einem einzelnen Atom oder einer kovalenten Bindung assoziiert ist.

Referenz:

1. Libretexte „Delokalisierung von Elektronen“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 20. Dezember 2016. Hier verfügbar   
2. "Lokalisierte Molekülorbitale". Wikipedia, Wikimedia Foundation, 19. Juni 2018. Hier verfügbar  

Bildhöflichkeit:

1.Sigma-Bindung'von SVG: ZooFari; Raster: Anselm H. C. Horn (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia  
2.'Benzol-6H-delokalisiert'von einer Elite - eigene Arbeit, (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia