Unterschied zwischen Oktett und Duplett

Schlüsseldifferenz - Oktett gegen Duplett
 

In der Natur gibt es chemisch aktive und inaktive Atome oder Verbindungen. Diese Eigenschaft hängt hauptsächlich von der Anzahl der Elektronen ab, die in den äußersten Schalen der Atome vorhanden sind. Atome mit unvollständigen Hüllen können aktiv werden, um ihre Elektronenkonfiguration zu stabilisieren. Inaktive Atome haben eine vollständige Elektronenkonfiguration; Daher reagieren diese Atome mit keinem anderen Atom, außer unter besonderen Bedingungen. Edelgase sind in der Natur immer inaktiv. Daher sind sie als Inertgase bekannt. Inertgase befinden sich in der achten Spalte des Periodensystems. Andere Elemente in derselben Periode (Reihe) tendieren dazu, am Ende dieser Periode die Elektronenkonfiguration des Inertgases zu erhalten, was die stabilste Form der Natur ist. Aktive Atome neigen dazu, die Anzahl der Elektronen entsprechend zu vervollständigen Octet-Regel oder Duplet-Regel. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duplett ist das Oktett ist ein Atom oder ein Ion mit maximal acht Elektronen in der äußersten Schale während Duplett ist ein Atom mit dem Maximum von zwei Elektronen in der äußersten Schale.

INHALT
1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist ein Oktett?
3. Was ist ein Duplet?
4. Vergleich nebeneinander - Octet vs Duplet
5. Zusammenfassung

Was ist ein Oktett??

Ein Oktett ist ein Atom oder ein Ion mit acht Elektronen in der äußersten Hülle dieses Atoms. Alle Edelgase außer Helium haben acht Elektronen und sind von Natur aus inert. Die Elektronenkonfiguration eines Edelgases endet immer wie folgt.

ns² np⁶

Zum Beispiel ist die Elektronenkonfiguration von Neon 1s²2s²2p⁶ . Neon ist ein Inertgas.

Andere Elemente mit sieben, sechs usw. Elektronen im äußersten Orbital neigen dazu, die Oktettregel zu befolgen, indem sie von außen Elektronen erhalten; Einige andere Elemente mit einem, zwei usw. Elektronen neigen dazu, Elektronen zu verlieren und die Elektronenkonfiguration des nächsten Inertgases zu erhalten. Andere Elemente in der Mitte des Periodensystems bilden jedoch neue Bindungen mit Elementen mit einem Überschuss an Elektronen, um diese Elektronen zu teilen und ein Oktett zu werden.

Abbildung 01: Neon, ein Oktett

Was ist ein Duplet??

Wasserstoffatom und Heliumatom sind die kleinsten Elemente der Natur und haben nur ein Orbital um ihren Kern. Dieses Orbital wird 1s-Orbital genannt. Dieses Orbital kann maximal zwei Elektronen enthalten. Wasserstoffatom hat ein Elektron und Helium zwei Elektronen. Daher wird Helium Duplett genannt. Helium hat die maximale Anzahl von Elektronen, die es haben kann; daher ist es ein stabiles Element in der Natur. Daher ist Helium auch ein Inertgas. Aber Wasserstoff hat nur ein Elektron und das einzige Orbital ist unvollständig. Daher ist das Wasserstoffatom allein sehr reaktiv und neigt dazu, mit einem anderen Wasserstoffatom eine kovalente Bindung einzugehen, indem es die einzigen Elektronen teilt, die es besitzt. Dann werden diese Wasserstoffatome zu Duplikaten, da sie jetzt zwei Elektronen in ihren äußersten Orbitalen haben. Lithium kann sich aber auch als Duplet verhalten, indem es das Elektron aus seinem äußersten Orbital entfernt. Die Elektronenkonfiguration von Lithium beträgt 1s²2s¹. Durch das Entfernen der 2s¹ Elektron kann es zu einem Duplett werden. In diesem Fall, He, H^- und Li⁺ sind Duplets, die als stabile Duplets existieren können.

Alle Dukte haben die Elektronenkonfiguration wie folgt.

ns²

Abbildung 02: Helium, ein Duplett

Was ist der Unterschied zwischen Octet und Duplet?

Octet vs Duplet
Das Oktett hat acht Elektronen in der äußersten Schale.	Duplet hat zwei Elektronen in der äußersten Schale.
Allgemeine Elektronenkonfiguration
Oktett hat ns2 np6 Geben Sie am Ende die Elektronenkonfiguration ein.	Duplet hat ns2 Typkonfiguration am Ende.
Anzahl der Orbitale
Das Oktett kann ein Minimum von zwei Orbitalen haben.	Ein Duett hat nur ein Orbital.
Art der Orbitale
Ein Oktett kann alle Arten von Orbitalen haben, wie s, p, d, f usw.	Duplet hat nur s Orbital.

Zusammenfassung - Octet vs Duplet

Alle Elemente neigen dazu, stabil zu werden. Bei unvollständigen Elektronenkonfigurationen können Atome jedoch nicht stabil sein. Daher werden sie sehr reaktiv, um die Hüllen mit Elektronen zu füllen, indem sie Elektronen gewinnen, verlieren oder teilen. Die Atome oder Moleküle, die der Oktett- oder Duplettregel gehorchen, sind stabil. Der Hauptunterschied zwischen Oktett und Duett besteht darin, dass das Oktett acht Elektronen in seinem äußersten Orbital hat, während Duplett zwei Elektronen in seinem Orbital hat.

Verweise:
1. Nema, P., 2011. Topperlearning. [Online] Verfügbar unter: http://www.topperlearning.com/forums/home-work-help-19/what-isoctet-duplet-valenz-und-zahn-chemie-struktur-von-des-atom- 46317 / Antwort [abgerufen 29 05 2017].
2.Chang, R., 2010. Chemie. 10. Ausgabe New York: McGraw-Hill.
3.Anon., 2015. Grade Stapler. [Online] Verfügbar unter: http://gradestack.com/NTSE-Complete-Course/Chemical-Bonding/Chemical-Activity-of-An/19176-3853-37737-study-wtw [Zugriff am 29 05 2017].

Bildhöflichkeit:
1. "Elektronenschale 002 Helium - kein Etikett" von Pumbaa (Originalarbeit von Greg Robson) - Elektronenschalendiagramme (entsprechend beschriftete Version) (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimedia
2. "Electron shell 010 Neon" von Pumbaa (Originalarbeit von Greg Robson)  (CC BY-SA 2.0 uk) über Commons Wikimedia