Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Anleihen

Das Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen ist das Eine gesättigte Bindung hat keine Pi-Bindungen, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen aufweisen.

Chemische Bindungen sind die Bindungen zwischen Atomen. Diese Bindungen verursachen die Bildung von Molekülen. Es gibt zwei Hauptarten von Anleihen. Sie sind die kovalenten Bindungen und ionischen Bindungen. Die Bindungen in Metallen sind jedoch metallische Bindungen. Kovalente Bindungen bilden sich, wenn zwei Atome ihre Valenzelektronen teilen. Diese kovalenten Bindungen können je nach Anzahl und Art der zwischen zwei Atomen bestehenden Bindungen entweder gesättigt oder ungesättigt sein.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was sind gesättigte Anleihen?
3. Was sind ungesättigte Anleihen?
4. Vergleich nebeneinander - gesättigte versus ungesättigte Anleihen in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was sind gesättigte Anleihen??

Gesättigte Anleihen sind Einzelanleihen. Dies sind kovalente chemische Bindungen. Dort verbinden sich zwei Atome über eine Sigma-Bindung, und somit gibt es keine Pi-Bindungen - die Bindungsformen, an denen zwei Elektronen beteiligt sind; ein Elektron von jedem der zwei Atome, die diese Bindung bilden. Diese Elektronen sind die Valenzelektronen der Atome. Die Haftfestigkeit dieser Art von Bindung ist vergleichsweise schwach. Die zwei gemeinsamen Elektronen befinden sich zwischen den Atomen, und das elektronegativere Atom zieht die Elektronen zu sich hin an.

Abbildung 01: Methan ist eine gesättigte Verbindung, da es vier gesättigte Bindungen hat

Darüber hinaus kann diese Art von Bindung Rotationen durchlaufen. Dort wirkt diese Bindung als Drehachse. Eine gesättigte Bindung entsteht, wenn sich Orbitale überschneiden.

• Zwei Orbitale
• Zwei p_z Orbitale
• S und p_z Orbital
• Zwei d_z² Orbitale
• Lineare Überlappung von Hybridorbitalen.

Was sind ungesättigte Anleihen??

Ungesättigte Bindungen sind Doppelbindungen und Dreifachbindungen zwischen zwei Atomen. Dies sind kovalente Bindungen. Daher werden Elektronen zwischen Atomen geteilt. Darüber hinaus gibt es auch Sigma-Anleihen und Pi-Anleihen. In einer Doppelbindung gibt es eine Sigma-Bindung und eine Pi-Bindung zwischen zwei Atomen. In einer Dreifachbindung gibt es eine Sigma-Bindung und zwei Pi-Bindungen. Eine Sigma-Bindung entsteht durch lineare Überlappung von Atomorbitalen, während sich die Pi-Bindungen durch parallele Überlappung bilden.

Abbildung 02: Bildung einer Doppelbindung

Außerdem hat eine Doppelbindung vier Bindungselektronen zwischen Atomen, während die Dreifachbindung dort sechs Elektronen hat. Aufgrund dieser großen Anzahl von Elektronen zwischen Atomen in ungesättigten Bindungen neigen diese Bindungen dazu, reaktiver zu sein. Darüber hinaus sind diese Anleihen gegenüber Einzelanleihen stärker und kürzer.

Was ist der Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen??

Gesättigte Bindungen sind Einfachbindungen und ungesättigte Bindungen Doppelbindungen und Dreifachbindungen zwischen zwei Atomen. Der Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen besteht darin, dass eine gesättigte Bindung keine Pi-Bindungen aufweist, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen aufweisen. Ein weiterer Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen besteht darin, dass zwischen zwei Atomen in einer gesättigten Bindung ein Elektronenpaar liegt, während in ungesättigten Bindungen zwei oder drei Elektronenpaare zwischen Atomen liegen.

Darüber hinaus besteht ein wichtiger Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen darin, dass die gesättigten Bindungen vergleichsweise schwach, lang und weniger reaktiv sind, wohingegen die ungesättigten Bindungen stark, kurz und reaktiver sind. Darüber hinaus können gesättigte Bindungen rotieren, während ungesättigte Bindungen dies nicht können.

Die folgende Infografik ist eine Vergleichszusammenfassung zum Unterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen.

Zusammenfassung - Gesättigte vs. ungesättigte Anleihen

Zusammengefasst sind gesättigte Bindungen einfache kovalente Bindungen, während ungesättigte Bindungen Doppel- und Dreifachbindungen sind. Daher besteht der Hauptunterschied zwischen gesättigten und ungesättigten Bindungen darin, dass eine gesättigte Bindung keine Pi-Bindungen aufweist, während ungesättigte Bindungen immer Pi-Bindungen aufweisen.

Referenz:

1. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. „Definition von Doppelbindungen und Beispiele in der Chemie.“ ThoughtCo, 8. September 2017. Hier verfügbar 
2. Britannica, die Herausgeber der Enzyklopädie. „Triple Bond“. Encyclopædia Britannica, Encyclopædia Britannica, Inc., 14. April 2011. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. "Methan-2D-Quadrat" (Public Domain) über Commons Wikimedia  
2. "Doppelbindung" Von Fred the Oysteri (CC BY-SA 4.0) über Commons Wikimedia