Unterschied zwischen Adiabatikum und Isothermie

Adiabatisch gegen Isothermie

In der Physik, speziell in der Thematik Thermodynamik, werden zwei häufig diskutierte Konzepte häufig in der industriellen praktischen Anwendung verwendet. Diese Konzepte sind die adiabatischen und isothermen Prozesse.

Diese beiden Prozesse sind die gegenüberliegenden Seiten der Münze. Sie sind die Pole, die sozusagen an entgegengesetzten Enden liegen. Erstens, ansonsten als isokalorischer Prozess bekannt, ist der adiabatische Prozess der Fall, wenn keine Wärmeübertragung von oder zu der Flüssigkeit erfolgt, an der gearbeitet wird. Adiabatisch würde außerdem unpassierbar sein, wenn es wörtlich definiert wird. Somit kann Wärme nicht eindringen.

Wenn es einen tatsächlichen Gewinn oder Wärmeverlust in der Umgebung gibt, wird der Prozess als adiabatisch bezeichnet. Da sich die Temperatur aufgrund von Änderungen des internen Systems in einem adiabatischen Prozess ändern kann, neigt das Gas im System dazu, sich beim Expandieren abzukühlen. In diesem Zusammenhang würde dies auch bedeuten, dass sein Druck bei einem gegebenen Volumen im Vergleich zum anderen Prozess (isotherm) deutlich geringer ist.

Wie bereits erwähnt, wird der Prozess am anderen Ende, der die Übertragung von Wärme an die Umgebung ermöglicht und somit die Gesamttemperatur konstant hält (nicht ändern), als isothermer Prozess bezeichnet. Wenn Sie darüber nachdenken, bedeutet das Wort isotherm, wenn Sie es wörtlich interpretieren, „iso“ (gleich), „thermisch“ (Temperatur). Daher gibt es die gleiche Temperatur.

In einem thermodynamischen System sind die beiden Hauptprozesse adiabatisch oder isotherm. Es wird als erstere angesehen, wenn die Umwandlung (Schwankungen oder Temperaturschwankungen) schnell genug ist, so dass keine Wärme zwischen der Außenumgebung und dem System übertragen wurde. Wenn die Umwandlung in demselben System sehr langsam ist, ist der Prozess isotherm, da die Temperatur des Systems durch Wärmeaustausch mit der äußeren Umgebung gleich bleibt.

1. Bei einem isothermen Prozess findet ein Wärmeaustausch zwischen dem System und der Außenumgebung statt, anders als bei adiabatischen Prozessen, bei denen es keinen gibt.

2. Bei einem isothermen Prozess bleibt die Temperatur des betroffenen Materials gleich, anders als bei adiabatischen Prozessen, bei denen die Temperatur des komprimierten Materials ansteigen kann.

3. Bei einem isothermen Prozess kann dem System Wärme hinzugefügt oder entlassen werden, um nur die gleiche Temperatur zu halten, während bei einem adiabatischen Prozess keine Wärme hinzugefügt oder abgegeben wird, da das Konstanthalten der Temperatur keine Rolle spielt.

4. In einem isothermen Prozess ist die Umwandlung langsam, während sie in einem adiabatischen Prozess schnell ist.