Unterschied zwischen Säure-Ionisationskonstante und Basis-Ionisationskonstante

Hauptunterschied - Säureionisierung Konstante gegen Basis-Ionisationskonstante
 

Die Säure-Ionisierungskonstante (Ka, auch als Säuredissoziationskonstante bezeichnet) liefert die quantitative Messung des Gleichgewichts zwischen Säuremolekülen und ihren ionisierten Formen. In ähnlicher Weise liefert die Basenionisationskonstante (Kb oder Basendissoziationskonstante) die quantitative Messung des Gleichgewichts, das zwischen den Basismolekülen und ihren ionisierten Formen besteht. Das Hauptunterschied zwischen saurer Ionisationskonstante und basischer Ionisationskonstante ist das Die Säure-Ionisationskonstante ergibt ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung, während die Basen-Ionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung ergibt.

Ionisierung ist die Trennung von Molekülen in ionische Spezies (Kationen und Anionen). Die Gleichgewichtskonstante ist die Beziehung zwischen den Mengen an Reaktanten und Produkten, die miteinander im Gleichgewicht stehen.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist Säure-Ionisationskonstante?
3. Was ist Basis-Ionisationskonstante?
4. Side-by-Side-Vergleich - Säure-Ionisationskonstante vs. Basis-Ionisationskonstante in Tabellenform
5. Zusammenfassung

Was ist Säure-Ionisationskonstante??

Die Säure-Ionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt. Die Säuredissoziationskonstante wird mit Ka bezeichnet. Es ist ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung. Die Stärke einer Säure hängt von der Ionisierung (oder Dissoziation) einer Säure in einer wässrigen Lösung ab.

Abbildung 01: Ein Beispiel für die Säureionisierung

Die Ionisierung einer Säure kann wie folgt angegeben werden,

HA + H₂O ↔ A^-   +   H₃O⁺

Dabei ist HA eine schwache Säure, die teilweise in Ionen dissoziiert; Anion ist als konjugierte Base dieser speziellen Säure bekannt. Säuredissoziation setzt ein Proton (Wasserstoffion; H⁺). Dieses Proton verbindet sich mit einem Wassermolekül, das ein Hydroniumion bildet (H₃O⁺). Die Säureionisationskonstante dieser HA-Säure kann wie folgt angegeben werden,

Ka = [A^-] [H₃O⁺] / [HA] [H₂O]

Die übliche Form von K^_ein ist pKa, was der Minuslog-Wert von Ka ist. Das liegt daran, dass die Ka-Werte sehr kleine Werte sind und schwer zu handhaben sind. Der pKa gibt eine einfache Nummer an, mit der man leicht umgehen kann. Es kann wie folgt angegeben werden,

pKa = -log (Ka)

Die Ka- oder pKa-Werte können verwendet werden, um die Stärke einer Säure auszudrücken.

• Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte
• Starke Säuren haben höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte.

Was ist Basis-Ionisationskonstante??

Die Basis-Ionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basismolekülen und den ionischen Spezies in derselben Lösung ausdrückt. Dies wird mit Kb bezeichnet. Es misst die Stärke einer Basis in einer Lösung. Je höher der Kb-Wert, desto höher die Ionisierung der Base. Für eine bestimmte Base in einer Lösung kann die Basendissoziationskonstante wie folgt angegeben werden,

B + H₂O ↔ BH⁺   +   OH^-

Kb = [BH⁺][OH^-] / [B] [H₂O]

Da die Kb-Werte von Basen sehr kleine Werte sind, wird anstelle von Kb der negative log-Wert von Kb verwendet. Der negative log-Wert von Kb wird mit pKb bezeichnet. pKb gibt eine einfach zu handhabende Zahl an.

pKb = -log (Kb)

Die Stärke einer Basis kann wie folgt durch Kb-Werte oder pKb-Werte ausgedrückt werden.

• Je höher der Wert der Basis-Ionisationskonstante, desto stärker die Basis (niedriger pKb)
• Senken Sie den Wert der Basis-Ionisierungskonstante, schwächer die Basis (höher der pKb-Wert).

Was ist der Unterschied zwischen der Säure-Ionisationskonstante und der Basis-Ionisationskonstante??

Säure-Ionisationskonstante vs. Basis-Ionisationskonstante
Die Säure-Ionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Säuremolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt.	Die Basis-Ionisationskonstante ist die Zahl, die die Beziehung zwischen Basismolekülen und den in derselben Lösung vorhandenen ionischen Spezies ausdrückt.
Konzept
Säure-Ionisationskonstante gibt die Stärke einer Säure an.	Basis-Ionisationskonstante gibt die Stärke einer Base an.
Protokollwert
Der negative log-Wert von Ka ist pKa.	Der negative log-Wert von Kb ist pKb.
Wert der Konstante
Schwache Säuren haben niedrigere Ka-Werte und höhere pKa-Werte, während starke Säuren höhere Ka-Werte und niedrigere pKa-Werte aufweisen.	Schwache Basen haben niedrigere Kb-Werte und höhere pKb-Werte, während Strong-Basen höhere Kb-Werte und niedrigere pKb-Werte aufweisen.

Zusammenfassung - Säureionisierung Konstante gegen Basis-Ionisationskonstante

Die Säure-Ionisationskonstante und die Basen-Ionisationskonstante sind Maße der Säure- bzw. Basenstärke. Der Unterschied zwischen der Säure-Ionisationskonstante und der Basen-Ionisationskonstante besteht darin, dass die Säure-Ionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Säure in einer Lösung ergibt, während die Basen-Ionisationskonstante ein quantitatives Maß für die Stärke einer Base in einer Lösung ergibt.

Referenz:

1. „16.4: Säurestärke und Säuredissoziationskonstante (Ka)“. Chemie LibreTexts, Libretexts, 26. Februar 2017. Hier verfügbar  
2. „Starke und schwache Basen und Basis-Ionisationskonstante (Kb).“ CK-12 Foundation, CK-12 Foundation, 11. September 2016. Hier verfügbar 
3. "Säuren und Basen: Ionisierungskonstanten". Ionisierung von Säuren und Basen. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1. "Essigsäure-Dissoziation-2D-Lockige-Pfeile" von Ben Mills - Eigene Arbeit, (Public Domain) via Commons Wikimedia