Unterschied zwischen konzentrierter Säure und starker Säure

Hauptunterschied - konzentrierte Säure vs Stark Acid
 

Eine Säure ist eine chemische Verbindung, die H freisetzen kann⁺ Ionen (Protonen) zu dem Medium, in dem sie durch Ionisierung des Säuremoleküls liegen. Es gibt zwei Hauptarten von Säuren als starke Säuren und schwache Säuren. Starke Säuren sind Säuren, die in wässrigen Lösungen vollständig dissoziieren und H freisetzen⁺ Ionen. Starke Basen sind chemische Verbindungen, die in wässrigen Lösungen unter Bildung von OH vollständig dissoziieren^- Ionen. Basierend auf der Konzentration der Säuremoleküle in der wässrigen Lösung können diese Säuren in zwei Formen als konzentrierte Säuren und verdünnte Säuren vorliegen. Das Hauptunterschied zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure ist das konzentrierte Säuren haben eine große Menge an Säuremolekülen in einer Einheitsmenge einer Mischung, während starke Säuren in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren.

INHALT

1. Übersicht und Schlüsseldifferenz
2. Was ist eine konzentrierte Säure?
3. Was ist eine starke Säure?
4. Ähnlichkeiten zwischen konzentrierter Säure und starker Säure
5. Side-by-Side-Vergleich - konzentrierte Säure vs. starke Säure in tabellarischer Form
6. Zusammenfassung

Was ist eine konzentrierte Säure??

Konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer großen Menge an Säuremolekülen pro Volumeneinheit der Lösung. Der Begriff "konzentriert" bedeutet das Vorhandensein einer hohen Menge einer Komponente in einer bestimmten Mischung. Eine konzentrierte Lösung enthält die maximale Menge an Säuremolekülen. Die Säuremoleküle sind als gelöste Stoffe bekannt, da diese Moleküle in Wasser gelöst werden, um die Säurelösung zu bilden.

Die Menge an gelöstem Stoff kann mit der Temperatur variieren. Das liegt daran, dass die Löslichkeit einer Verbindung direkt von der Temperatur beeinflusst wird. Die bei einer Temperatur vorhandene Menge an gelöstem Stoff ist möglicherweise nicht gleich der Menge bei einer anderen Temperatur. Die meisten gelösten Stoffe haben eine hohe Löslichkeit bei höheren Temperaturen.

Konzentrierte Säuren sind sehr ätzend und daher gefährlich. Außerdem sind einige konzentrierte Säuren schockempfindlich. Daher können diese Säuren aufgrund von unsachgemäßer Handhabung Explosionen verursachen. Manchmal kann das Einatmen konzentrierter Säuren tödlich sein und Augen- und Hautverätzungen verursachen. Bei Kontakt mit anderen Materialien kann es sogar zu einem Brand kommen.

Abbildung 1: Eine Flasche konzentrierte HCl

Die Begriffe konzentriert werden meistens in Vergleichen verwendet. Beispielsweise soll eine HCl-Lösung mit einer Konzentration von 18 mol / l konzentrierter sein als eine Lösung von 1 mol / l. das Gegenteil von konzentrierter Säure ist "verdünnte Säure".

Was ist eine starke Säure??

Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert wird. Daher hat eine starke Säure eine höhere Fähigkeit, Protonen freizusetzen. In einer wässrigen Lösung verbinden sich die freigesetzten Protonen mit Wassermolekülen und bilden Hydroniumionen (H₃O⁺). Starke Säuren werden in Abhängigkeit von der Anzahl der pro Säuremolekül freigesetzten Protonen kategorisiert.

1. Monoprotsäure - Freisetzung eines Protons pro Säuremolekül
2. Diprotische Säure - setzt zwei Protonen pro Säuremolekül frei.
3. Polyprotische Säure - setzt mehr als zwei Protonen pro Säuremolekül frei.

Säurestärke:

Die Säurestärke beschreibt die Fähigkeit oder Neigung, ein Proton aus einem Säuremolekül zu verlieren. Daher erklärt es die Dissoziation der Säure. Eine vollständig dissoziierende Säure hat eine hohe Säurestärke. (Schwache Säuren dissoziieren teilweise).

Die Säurestärke wird durch die Säuredissoziationskonstante (Ka) oder ihren logarithmischen Wert (pKa) gemessen. Starke Säuren haben einen hohen Ka-Wert und damit einen geringeren pKa-Wert.

pK_ein = −log K_ein

Abbildung 02: Salpetersäure

Beispiele für starke Säuren sind folgende:

• Salzsäure (HCl)
• Schwefelsäure (H₂SO₄)
• Salpetersäure (HNO₃)
• Perchlorsäure (HClO₄)
• Bromwasserstoffsäure (HBr)

Was ist die Ähnlichkeit zwischen konzentrierter Säure und starker Säure??

• Sowohl konzentrierte Säure als auch starke Säure sind sehr ätzende Formen von Säuren.

Was ist der Unterschied zwischen konzentrierter Säure und starker Säure??

Konzentrierte Säure gegen starke Säure
Eine konzentrierte Säure ist eine Säurelösung mit einer großen Menge an Säuremolekülen pro Volumeneinheit der Lösung.	Eine starke Säure ist eine Säure, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziiert oder ionisiert wird.
Konzentration
Eine konzentrierte Säure enthält die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Volumeneinheit der Lösung bei einer gegebenen Temperatur.	Eine starke Säure enthält nicht die maximale Menge an gelösten Stoffen pro Volumeneinheit.
Säurestärke
Eine konzentrierte Säure kann eine hohe Säurestärke haben oder nicht.	Eine starke Säure hat immer eine höhere Säurestärke.

Zusammenfassung - Konzentrierte Säure vs Stark Acid 

Säuren bestehen hauptsächlich aus zwei Gruppen von starken Säuren und schwachen Säuren. Diese Säuren können entweder konzentriert oder verdünnt sein. Der Unterschied zwischen einer konzentrierten Säure und einer starken Säure besteht darin, dass konzentrierte Säuren Säuren sind, die eine große Menge Säuremoleküle in einer Einheitsmenge eines Gemisches aufweisen, während starke Säuren Säuren sind, die in einer wässrigen Lösung vollständig dissoziieren.

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Referenz:

1.Helmenstine, Anne Marie, D. "Konzentrierte Definition (Chemie)". ThoughtCo, May. 15, 2017. Hier verfügbar
2. „Sicherheitsnetz“. SOP - konzentrierte Säuren | Sicherheit Web | Oregon State University. Hier verfügbar  
3.Helmenstine, Anne Marie, D. „Definition und Beispiele für starke Säuren“. ThoughtCo, 15. Juni 2017. Hier verfügbar 

Bildhöflichkeit:

1.'12 Mole Salzsäure 'durch Zwerchfell (CC BY 2.0) über Flickr
2. "Rauchende Salpetersäure 40ml" By W. Oelen  (CC BY-SA 3.0) über Commons Wikimedia